物質(zhì)的量濃度二 人教試驗(yàn)修訂本

1、物質(zhì)的量濃度二第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)概覽：（一）知識(shí)目標(biāo)1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。（二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。2、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。（三）情感目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。2、通過啟發(fā)式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。3、通過物質(zhì)的量濃度溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)思想。教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。教學(xué)過程：復(fù)習(xí) 在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，固體往往要配成溶液才能使用，

2、濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請(qǐng)大家回憶有關(guān)知識(shí)后，思考并回答以下問題。投影 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?學(xué)生考慮并回答投影列出答案儀器 天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解。導(dǎo)入 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。板書二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例如：配制250mL0.1 mol

3、83;L-1的Na2CO3溶液。講解 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量板書 1、計(jì)算，m（Na2CO3）= n（Na2CO3）×M（Na2CO3） = c（Na2CO3）×V×M = 0.1 mol·L-1×0.25L×106g·L-1=2.7g問怎樣取2.7g？板書2、稱量 稱：對(duì)于固體溶質(zhì)，用托盤天平稱所需的質(zhì)量； 量：對(duì)于液體溶質(zhì)，用量筒量所需的體積。復(fù)習(xí)托盤天平的使用。教師 顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出

4、水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?教師 展示250mL的容量瓶教師這種儀器可以幫助我們達(dá)到目的。請(qǐng)大家回憶實(shí)驗(yàn)基本操作中容量瓶的使用方法。投影 容量瓶的使用（1）.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。（2）.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。（3）.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。（4）.溶液液面接近刻度線1 cm2 cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。問能否直接在容量瓶中溶解？板書 3、溶解（稀釋）演示在小燒杯中溶解，邊講注意事項(xiàng)，邊演示（注

5、意濃硫酸的稀釋）。板書4、轉(zhuǎn)移（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）設(shè)問 此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的溶質(zhì)未被轉(zhuǎn)移。為了避免溶質(zhì)流失，對(duì)用過的燒杯和玻璃棒該進(jìn)行怎樣的處理？板書5、洗滌注意：（1）用少量蒸餾水洗滌23次；（2）洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶。量濃硫酸的量筒要洗嗎？（不用或洗滌液不能轉(zhuǎn)入容瓶）洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后，振蕩，向容量瓶中注入蒸餾水，距刻度23cm。6定容注意：超過刻度線要重配，定容后的溶液能馬上使用嗎？7搖勻搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，能否再補(bǔ)加蒸餾水？8裝瓶貼標(biāo)簽教師 下面，老師演示配制溶液的過程，大家請(qǐng)注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。教師演示教師和學(xué)生一同

6、總結(jié)并板書板書 配制步驟1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。儀器 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。過渡 以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?配制步驟錯(cuò)誤操作nVc計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=2.65，稱2.7g增大-增大稱量砝碼生銹（沒有脫落）增大-增大NaOH放在濾紙上稱量減小-減小量濃硫酸時(shí)仰視增大-增大將量筒的洗滌液注入燒杯增大-增大溶解轉(zhuǎn)移溶液未冷-增大玻璃棒在刻度線上引流-增大減小洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶減小-減小定容仰視-增大減小超過刻度線，吸出一部分水減小-減小搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水-增大減小裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過-增大減小總結(jié)分析誤差時(shí)，要根據(jù)c圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來分析。思考練習(xí)題若用98%的濃H2SO4(1.84 g·cm3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1的溶液，需怎樣配制?