高三(化學)江蘇省揚州市2017屆高三上學期期末考試化學試題(WORD版)

1、20162017學年度第一學期期末檢測試題 高 三 化 學 2017.01可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 選擇題（共40分）1環(huán)境保護是當今倍受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述不正確的是A酸雨能加快橋梁、雕塑的腐蝕B煤炭燃燒時，會向空氣中排放SO2C向高空排放粉塵，減少空氣污染D氮氧化物會形成光化學煙霧2下列有關(guān)化學用語表示正確的是ANF3的電子式： BF的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為18的硫原子：S D乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH33下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A液氨汽化時要吸收

2、大量的熱，可用作制冷劑B鈉具有強還原性，可用于制作高壓鈉燈 C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑4設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NAB常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3 NAC標準狀況下，2.24 L Cl2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NAD7.8 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3 NA5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子

3、數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A原子半徑：r(Y) r(X) r(W) c(OH) + c(Na)D濃度均為0.1 molL-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合：c(Na) = c(SO) c(NH) c(OH) c(H)15一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0。該反應的平衡常數(shù)表達式為 。為提高沉鐵效果，可以采取的措施有 （答出一點即可）。（5）含鎂濾液通過水熱法可制得阻燃型Mg(OH)2。結(jié)合右側(cè)Mg(OH)2熱重分析圖，該產(chǎn)品具有較好阻燃性的原因是：Mg(OH)2不可燃且分解吸熱；生成的H

4、2O汽化吸熱，且水蒸氣隔絕空氣；生成的MgO不可燃且熔點高，覆蓋在可燃物表面； 。17（15分）化合物F是合成減肥藥物阿替美唑的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）F中的官能團名稱為 和 （不考慮苯環(huán)）。（2）BC的反應類型為 。（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。不能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）試劑X的分子式為C2H3OCl，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）已知： 請以間氯甲苯和CH2(COOC2H5)2為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干

5、）。 18（12分）草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得KaCub(C2O4)mnH2O樣品，測定其組成的方法如下： Cu2+含量的測定：稱取1.770 g樣品溶于熱的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O；將滴定后的溶液定容至500 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，與Cu2+反應生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示劑，用0.01000 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： K+含量的測定：測得樣品中K+的質(zhì)量分數(shù)為22.03% 結(jié)晶水含量的測定：另稱取1.770 g樣品于150下恒溫2 h至恒重，稱

6、得剩余固體的質(zhì)量為1.590 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出Cu2+與I反應的離子方程式： 。（2）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，溶液放置一段時間后又出現(xiàn)藍色，其原因是 。（3）Ka Cub(C2O4)mnH2O中，m = （用含a、b的式子表示）。（4）通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）。 19.（15分）鈣是人體健康不可缺少的重要元素，測定鈣片中鈣含量的過程如下：試樣溶液的制備： 稱取1.000 g研細的鈣片于燒杯中，加入25 mL HNO3與HClO4的混合酸，加熱溶解，繼續(xù)加熱得23 mL溶液，將溶液定容至100 mL。 另取25 mL HNO3與HClO4的混合酸（HCl

7、O4無強氧化性），加熱得23 mL溶液，將溶液定容至100 mL，試樣溶液的測定： 取中定容后的溶液5 mL，加入(NH4)2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Ca2+完全沉淀。過濾，將CaC2O4沉淀溶于過量的稀H2SO4，用0.02000 molL-1的KMnO4標準溶液滴定至終點，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積V1。 將容量瓶中5 mL溶液換成容量瓶中5 mL溶液，其余操作步驟同，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積V2。 回答下列問題（1）實驗室研磨鈣片所用的儀器是 。（2）溶解鈣片時加熱的作用是 ；繼續(xù)加熱溶液至23 mL的目的是 。（3）中滴定時MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應的離子方程式是

8、，滴定終點的現(xiàn)象是 。低溫時，滴定反應過慢，故需在6075時進行。但隨著KMnO4標準溶液的加入，溫度下降過快，可能會降到60以下，會造成測定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）進行實驗操作的目的是 。（5）請將步驟補充完整 。20（14分）水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知 NH + HClO = NH2Cl + H + H2O DH= a kJmol-1 2NH2Cl + HClO = N2 + H2O + 3H + 3Cl DH= b kJmol-1 NH + 4HCl

9、O = NO + 6H + 4Cl + H2O DH= c kJmol-1則 2NH + 3HClO = N2 + 3H2O + 5H + 3Cl DH= kJmol-1（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。電解時，陽極的電極反應式為 。電解過程中溶液初始Cl濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗初始pH能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)Cl濃度(mgL-1)的電能）的影響關(guān)系如題20圖-1和題20圖-2所示。題20圖-1 Cl濃度對氨氮去

10、除速率、能耗的影響 題20圖-2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響題20圖-1中當Cl濃度較低時、題20圖-2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而當Cl濃度較高時，測得溶液中的NO濃度也較高，可能的原因是 。題20圖-2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是 。（3）通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應的離子方程式： 。（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.110-21，Ksp(CuS)=1.310-36，國家規(guī)定的排放標準：鎳低于1.110-5

11、 molL-1，銅低于7.810-5 molL-1。則需要控制溶液中S2的濃度不低于 molL-1。21（12分）咔咯配合物的研究越來越受到科學家的重視。如某種咔咯錳的配合物能將苯乙烯氧化為或，某種咔咯鐵的配合物能將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為CO和CO。（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1 mol 分子中含有鍵的數(shù)目為 。（3）與CO互為等電子體的一種分子為 （填化學式）；C、N、O三種元素的 第一電離能由大到小的順序為 。（4） FeCl24H2O與咔咯配體在一定條件下可制得如圖所示的咔咯鐵配合物，其中的 配位原子是 。2016-2017學年度第一學期高三

12、期終調(diào)研測試化學參考答案與評分建議單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1C 2B 3A 4D 5D 6B 7C 8 D 9A 10A不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11 AB 12B 13. D 14. BC 15.BD非選擇題（包括6小題，共80分） 除特殊說明外每空2分，卷中的其他合理答案均給分16（12分）（1）3MgO2SiO22H2O（2）

13、c（3）Fe(OH)3膠體具有吸附性（4）K = 適當升高溫度、適當提高溶液pH、適當增大Na2SO4溶液的濃度（5）Mg(OH)2分解溫度適宜17（15分） （1）羰基 溴原子 （2）取代反應（3）或（4）CH3COCl（5）（5分）18（12分）（1）2Cu2+ + 4I= 2CuI + I2 （2）I會被空氣中的O2氧化成I2（3）（4）K2 Cu( C2O4) 22H2On(H2O)(1.7701.590)/180.0100 mol （1分）n(K+)(1.77022.03%)/390.0100 mol （1分）n (Cu2+)n(Na2S2O3)0.01000molL10.02L50

14、0mL/20mL=0.005 mol （1分）n(C2O)(0.0052+0.0100)/20.0100 mol 或n(C2O)（1.7700.01390.005640.0118）/88 0.0100 mol （1分）abmn0.01000.0050.01000.0100 = 2122K2Cu(C2O4)22H2O （2分）19（15分）（1）研缽（1分）（2）加快鈣片的溶解速率除去過量的硝酸 （3）2MnO + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O； 溶液變成微紅色且30 s不褪色偏低 （4）減小誤差（或空白實驗）（5）重復操作、 23次20（14分）（1）2a + b（2）2Cl2e- = Cl2 （或Cl2e- + H2O