必修一第一章知識點歸納 文檔 (2)

1、 第一章知識點歸納：分離的定義：把混合物的各成分分開。提純的定義：把混合物中所含有的雜質(zhì)除去。蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去液態(tài)混合物中易1萃取的定義：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。萃取旳實例：用四氯化碳提取碘水中的碘。分液的定義：把兩種互不相溶的液體分開的操作。分液的實例：分離四氯化碳和水的混合物。物質(zhì)的量：國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量的單位-摩爾（1） 標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02x102

2、3。（2） 符號：mol（3） 計量對象：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子。阿伏加德羅常數(shù)：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02x10 23mol-1表示，符號為NA物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）的關(guān)系：n=N/NA摩爾質(zhì)量1. 概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M。單位：g/mol2. 數(shù)值：以g.mol-1為單位時，數(shù)值與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。3. 物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：n=m/M。氣體摩爾質(zhì)量：1. 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。符號：Vm，單位L/m

3、ol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）。2. 計算公式：Vm=V/m3. 影響氣體摩爾體積的因素（1） 氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強。（2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0和101KPa），氣體摩爾體積為22.4L·mol-1一定的物質(zhì)的量濃度溶液的配制 CB=nB/V1.主要儀器電子天平或托盤天平，100mL容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等。2. 配置步驟 （1）計算：根據(jù)nB =cB · V可知，n（NaCl)=0.2mol,則m(NaCl)=11.7g。 （2）稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體11.7g。 （3

4、）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。 （4）移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mol容量瓶。（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下12cm，改用膠頭滴管滴加 蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。（7） 搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。1. 分散系及其分類 1.概念:把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。 2組成 分散系 分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì) 分散劑：分散系中起容納作用的物質(zhì) 3分類 （

5、1）按照分散系組成部分的狀態(tài)分類。以分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)，共有9種組成; 分散質(zhì) 分散劑 氣 氣 液 液 固 固 二、膠體的制備和性質(zhì)1. Fe（OH）3膠體的制備向沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3的膠體。2. 膠體的性質(zhì)（1） 介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。（2） 丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分膠體和溶液。（3） 電泳現(xiàn)象：膠體微粒帶電荷，膠體微粒在電場的作用下發(fā)生定向移動。（4）

6、聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。其方法主要有：加入電解質(zhì)溶液加入帶相反電荷的膠體加熱或攪拌溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm1100nm>100nm>100nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、粒子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點均一、透明多數(shù)均一透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能不能能否透過半透膜能不能不能不能實例食鹽水.蘸糖溶液Fe(OH)3膠體.淀粉溶液泥水.石灰乳牛奶 膠體的分類、性質(zhì)及應(yīng)用1.分類膠體的分散劑

7、可以是氣體、液體或固體，根據(jù)分散劑的狀態(tài)可分為氣溶膠（煙）、液溶膠Fe(OH)3膠體和固溶膠（有色玻璃）。2. 性質(zhì)及應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶膠和溶液布朗運動膠粒在膠體中做不停的、無規(guī)則的運動電泳膠粒在外加電場作用下作定向移動Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電工廠靜電除塵聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常見的聚沉方法:加熱、加入電解質(zhì)、加入膠體粒子帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江南入?？谛纬缮持尢峒儩B析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于將

8、膠體粒子和溶液離子分開電解質(zhì)和非電解質(zhì)1. 電解質(zhì)是水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮凶鲭娊赓|(zhì)。如酸、堿、鹽等。2. 非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。如酒精、蔗糖等。電解質(zhì)的電離1. 概念：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2. 表示方法電離方程式酸的電離，如H2SO4：H2SO42H+SO42-堿的電離，如NaOH:NaOHNa+OH-(3) 鹽的電離，如CuSO4：CuSO4Cu2+SO43.4. 從電離角度認(rèn)識酸堿鹽化合物鹽堿酸 陽離子全部是H+ 電離 陰離子全部是OH- 金屬陽離子 （或銨根離子） 和酸根陰離子電離和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

9、的關(guān)系電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，離子帶正負(fù)電荷，在外加電場作用下發(fā)生定向移動，從而導(dǎo)電。離子反應(yīng)1. 離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是SO42-和Ba2+之間的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)的表示方法離子方程式（1） 概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。（2） 書寫步驟：寫 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式拆 把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（3） 意義：表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)。BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaC

10、l表示：Ba2+SO42-BaSO4表示同一類型的離子反應(yīng)。如H+OH-H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)1. 概念（1）反應(yīng)類型 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)（2） 反應(yīng)物氧化劑：在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（3） 生成物氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物（4）物質(zhì)性質(zhì) 氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得電子（或電子對偏向）的性質(zhì) 還原性：還原劑所表現(xiàn)出的失電子（或電子對偏離）的性質(zhì)2. 特征一種或幾種元素的化合價發(fā)生變化。3. 實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（即電子的得失或偏移）從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1. 電子得失型2Na+Cl2點燃2NaCl反應(yīng)過程中發(fā)生了電子的得失鈉元素從0價升高到+1價，一個鈉原子失去一個電子，鈉元素被氧化。氯元素從0價降低到-1價，一個氯原子得到一個電子，氯元素被還原。2. 電子對偏移型H2+Cl2點