硅的知識點概述

1、硅的知識點概述一、硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系二、CO2和SiO2物  質(zhì) 二氧化硅 二氧化碳化學(xué)式 SiO2 CO2晶體類型 原子晶體 分子晶體物理性質(zhì) 硬度大、熔沸點高、常溫下為固體、不溶于水 熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 不反應(yīng) CO2 + H2O  H2CO3 與酸反應(yīng) SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 不反應(yīng)與堿反應(yīng) 盛堿液的試劑瓶用橡皮塞SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(反應(yīng)條件：高溫) CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3

2、0;+ H2OCO2(過量)+ NaOH = 2NaHCO3與鹽反應(yīng) SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2(反應(yīng)條件：高溫)SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2(反應(yīng)條件：高溫) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3與堿性氧化物反應(yīng) SiO2 + CaO = CaSiO3(反應(yīng)條件：高溫) CO2 + Na2O = Na2CO3三、硅、硅酸及硅酸鹽

3、:1.硅：單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅為原子晶體，灰黑色、有金屬光澤、硬度大而脆、熔沸點高。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是常用的半導(dǎo)體材料?；瘜W(xué)性質(zhì)：常溫Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2的硅，工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C = Si + 2CO2.硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)：難溶于水的弱酸，酸性比碳酸還弱。3.硅酸鈉：溶于水，其水溶液俗稱“水玻璃”，是一種礦物膠。盛水玻璃的試劑

4、瓶要使用橡膠塞。能與酸性較強的酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(白)+ 2NaCl;Na2SiO3 + CO2 + H2O =H2SiO3+ Na2CO3四、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料：玻璃、水泥、各種陶瓷等都是以黏土、石英和長石等為原料生產(chǎn)的硅酸鹽制品，比較如下(表186)硅酸鹽產(chǎn)品 水  泥 玻  璃原    料 石灰石、黏土純堿、石灰石、石英反應(yīng)原理 發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化(不作要求)SiO2 + Na2CO3&

5、#160;Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3  CaSiO3 + CO2 主要設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃窯主要成分 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反應(yīng)條件 高溫 高溫陶瓷生產(chǎn)的一般過程：混合成型干燥燒結(jié)冷卻陶瓷，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些具有特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的新型無機非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等相繼被生產(chǎn)出來。常見考點考法1.可以用來制取半導(dǎo)體材料(如大規(guī)模集成電路)的是( 

6、60;  )A.二氧化硅     B.粗硅    C.高純硅   D.硅酸鹽2.構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是   (    )A.Al       B.O      C. Si           

7、;      D.C3.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是  (    )A.硅膠  B.水晶    C.瑪瑙    D.硅石4.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中  (    )A.具有玻璃塞的細(xì)口瓶      B.具有玻璃塞的廣口瓶C.帶滴管的滴瓶      

8、;      D.具有橡膠塞的細(xì)口瓶5.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應(yīng)，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，這種酸是 (    )A.濃鹽酸      B.硫酸    C.硝酸        D.氫氟酸6.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是  (    )A.Si是非金屬元素  &#

9、160;    B.SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸C.SiO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水    D.SiO2不能與酸反應(yīng)7.下列物質(zhì)中，能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是  (    )A.碳酸鈉     B.硅酸鈉     C.二氧化硅        D.氫氧化鋁8.下列不是水玻璃用途的是 ( &#

10、160;  )A.肥皂填料           B.木材防火劑        C.紙板黏膠劑        D.建筑裝飾材料9.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是  (    )A.玻璃        B.水泥   

11、    C.光導(dǎo)纖維        D.陶瓷10.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 (  )A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀11.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是(    )A.CO2H2CO3     B.SiO2Na2SiO3 

12、60; C.Na2O2Na2CO3       D.SiO2H2SiO312.下列離子方程式，正確的是  (    )A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+  +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3

13、0; +2OH- = SiO32-+2H2O13.在SiO2+3CSiC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 (    )A.3630      B.6036    C.21      D.1214.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是()A.硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D.硅

14、在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料15.鋼筋混凝土強度大，常常用來建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是 (    )A.水泥、沙子和鋼筋          B.水泥、沙子、碎石和鋼筋C.水泥、碎石和鋼筋         D.水泥、沙子和碎石16.某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此

15、條件的是   (    )A. Ag+、Al3+、K+       B. SiO32-、AlO2-、K+C. Ag+、Cu2+、Na+      D. Ag+、Ba2+、 Na+17.下列說法正確的是()A.SiO2溶于水顯酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.SiO2晶體中不存在單個SiO2分子18.10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是()A.K