廣東省佛山市2019屆高三教學質量檢測(二)化學試卷

1、2019年佛山二模 化學部分7 .下列各組離子在水溶液能大量共存的是A.Cu2+、K+、OH-、SO42-B.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-C.NH4+、Al3+、AIO2、H+D.SO32-、Ba，H+、NO3-8 .下列說法正確的是A.蛋白質溶液、淀粉溶液都屬膠體8 .碳纖維、纖維素都是有機高分子C.花生油，牛油互為同分異構體D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸鹽9 .下列敘述I和n均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述nA溶解度：Na2CO3>NaHCO 3向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2,析出白色晶體BCaSO3是難溶物向CaCl2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀CNH

2、3能使酚酬:溶液變紅NH 3可肝f設計噴泉實驗D強酸可與堿及弱酸鹽反應用硫酸清洗鍋爐中的水垢10 .設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 1mol苯中含有3nA個碳碳雙鍵B.標準狀況下，22.4 L乙烯和丙烯混合氣體中所含的分子數(shù)目為2nAC. 1mol Cl2與足量Fe粉反應生成FeCh,轉移2nA個電子T2D. 1L 0.1 mol L Na2s 溶椒中含有 0.1nA個 S11.關于下列裝置說法正確的是A.裝置中的銅棒上冒氣泡B.裝置中的a、b冒氣泡C.裝置換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)鋅片上鍍銅D.裝置換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)“版”鍍銅12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周

3、期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連 線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是A .甲一定是金屬兀素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 己戊C.乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強pOH22.某溫度下，向一定體積 0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH=-lg c(OH )與pH的變化關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是() A.Q點消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積B.M點所示溶液導電能力弱于Q點C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.N點所示溶液中 c(NH 4+) c(OH )30. (16

4、分)合成化合物23.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A向無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩靜置下層溶液顯紫色原溶液中含有IB過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應，再加入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將鐵氧化為1- 2+FeC向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取水解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱沒有銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有發(fā)生水解D用玻璃棒蘸取濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性- 3 CH3NH2COA步驟1化合物IOHO2A CH3N=C=O步驟2化合物II(1)化合物I的分子式為 ,步驟2的反應類型是 OH(2)檢驗化合物II中可能混有蔡酚()，所需的試劑是 。T C ,

5、 a mol/L蔡酚溶液的pH=b ,則該溫度下蔡酚的電離平衡常數(shù)K=。(3)甲醇有類似CH3NH2的性質，與CO在一定條件下也能進行步驟1反應生成化合物III , IV是III的同分異構體，水溶液呈酸性，IV的結構簡式是 。(4)有關化合物II,下列說法正確的是 。A.化合物II是一種芳香燒B.催化作用下1mol化合物II最多能與6mol H2加成C.化合物II核磁共振氫譜有9組峰D.化合物II能進行取代、加成反應31.用CaSO4代替。2與燃料反應是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，如圖 1所示。燃燒器中反應 1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + HzO(g

6、) Hi (主反應)反應 CaSO4(s) + H 2(g) = CaO(s) + SO2 (g) + -。 H (副反應)再生器中反應：1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s)AH3(1) 氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 。(2) 燃燒器中SO2物質的量分數(shù)隨溫度 T、壓強p (MPa)的變化曲線見圖2,從圖2中可以得出三 條主要規(guī)律： 其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；由圖2,為減少SO2的排放量，可采取的措施是 。(3) 該燃燒技術中可循環(huán)的物質除CaSOr CaS外，還有 (寫名稱)。(4)在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產(chǎn)

7、物的結構簡式為。(5)欲采用氯化鋁(PdCl2)溶液除去H2中的CO,完成以下實驗裝置圖：(注：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd + 2HCl)32、由鈦鐵礦（主要成分是 TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiC£、綠磯等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程 圖如下：, 5 ,【提示】TiO2+的水解平衡 TiO2+ （n+1）出0 TiO2.n H2O+2H +回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應的離子方程式是 。（2）已知：TO （s） +2Cl2（g尸TiCl 4（1）+O2（g）AH = +140 kJ mol 1一12C（s）+ O2（g）=2CO（g）AH

8、= -221 kJ mol寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl 4和CO氣體的熱化學方程式： 。（3）往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生。A: 2Fe3+Fe=3Fe2+B:2 TiO 2+（無色）+Fe+4H+= 2Ti3+（紫色）+ Fe2+2H2OC: Ti3+（紫色）+ Fe3+H2O= TiO2+（無色）+Fe2+2H +I .結合信息判斷 Fe3+、TiO2+、 H+氧化性強弱： > > II .加入鐵屑的作用是 。（4）往中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀。請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的

9、作用： 。（5）依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 （只要求寫出一項）。（6）綠磯（摩爾質量為 278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）, 556akg綠磯，理論上可生產(chǎn)紅色 顏料 mol。Fe粉和酸性KNO333.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題，某課題組利用溶液反應模擬地下水脫氮過程，理想的脫氮原理為：4Fe + NO 3- + 10H += 4Fe2+ + NH 4+ + 3H2。(1)研究發(fā)現(xiàn)：隨著 KNO3溶液酸性的減弱，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。課題組用酸性弱的 KNO3溶液進行實驗，沒有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物

10、可能是(化學式)。(2)實驗發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后，反應體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是。a.生成的Fe2+水解b. Fe2+被氧化生成Fe3+c. Fe2+被還原成Fe(3)該課題組擬利用上述脫氮反應研究不同自變量對反應速率的影響。 可能用到的試劑和儀器 ：粗顆粒Fe粉、細顆粒Fe粉、2.0mol/L KNO 3、0.1 mol/L H 2SO4、蒸儲 水、不同溫度的恒溫水浴、托盤天平、秒表、離子色譜儀等。設計實驗方案：在不同的自變量(溫度、鐵粉顆粒的大小)時，測定_ (要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列

11、出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示)?！咎崾尽侩x子色譜儀能跟蹤測定溶液中的c(NO 3-)物理量實驗序號fV (2.0mol/L KNO 3) / mL1a2a3a進一步的研究表明： 將鐵粉和活性炭 同時加入上述 KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率， 其 原因是?；瘜W答案, 7 ,2015年佛山市普通高中高三教學質量檢測（二） # 理科綜合參考答案選擇題答案.本蹭共16小題,每小題4分，共64分*在處小題給出的四個選題中，只有一個透 項符合增目要求選對的得4分，惜選、不選得0分.1題號1i234W jfJ ,56prz器案ABBDCDP BA,_一"L

12、叫9 1ID1112314:【516 -I捽案A 1CBRCBAL o二,本題共9小題,每小題6分,共54分.在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符 弁題目要求.全選對的得6分,只選一個且正確的得3分，錯選、不選得0分.192021222324CD BC AC AB AD BC化學非選擇題參考答案和評分標準30.（16分）（I） （NkON或C出劑0（2分）,氣化反應（2分）/ 八2bIO2b10（2）FeCh溶液（或含F(xiàn)c”的其它鹽或濃浜水）（2分）人二二7 或 a 'o CUCOOH 或chlC-oh （2 分）、CHQH+CO二CMOOCH （書寫規(guī)范合理即可）（2分（4） CD

13、 （每項2分,共4分）31 . （16 分） 高.（1】HQ（g）+C（S） lH2（g）+CO（g）（3 分）（或影響更大）。（2分）（2）其它條件不變,壓強越高，SO?含量越低（2分）£*PdCb溶液降低溫度，增加壓強（2分）（3）水蒸氣（2分）其它條件不變，壓強越小，溫度對產(chǎn)物中SO2含/的影咧更明業(yè)32 .（16分） Ti6+2H * =TiO2>+H2O （2 分）（2） TiCMs）+2C（s）+Ck（g）=TiCL（l）+2CO（g） H=_8lkJ moL （3 分）（3） I、Fc" >TiO2*>H* （2 5>）IK將Fe&qu

14、ot;還原為FeV生成Ti?'，保護Fe?不被氧化（2分）（4）根據(jù)【提示】，通入高溫水蒸氣能降低H.濃度，提高溶液溫度促進平衡向水解方向移動，從而析出TiOrnH?。（3分）（5）產(chǎn)生廢氣、廢液、廢液（2分，任答一個給2分）(6)1000a (2 分)33. （16 分）（1） NH/ （2 分）（2） a b （3分,只選一個且正確給2分，錯選0分）（3）相同時間內c（NO?）變化（或&NO）變化相同時所需的反應時間）g分）I,八價Ir 12.0 rnol/Ly diftWL HSC )41rp|_KNth，砧“水洛J 底k'l外wMl粒明僧1，事&fN。. If 反應時間）1工一r£ t ?& j /1®Fc*fr，g4 mgL 11落ahTt co-tL- 1 "艮itu0t/MX 州a_ b ' =LR|- 10 士1或-PQw理量r (2.0mcl