湖北省名校聯(lián)盟2020年高考化學(xué)考前提分仿真卷八[附答案]

1、湖北省名校聯(lián)盟2020年高考化學(xué)考前提分仿真卷（八）注意事項：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自 己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑， 如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3 .回答第n卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4 .考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59A. 10.1g N（C 2H5）3中所含的共價鍵數(shù)目為 2.1NaB.標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下，22.4L CO 2中所含的電子數(shù)目為22NC.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D. 100g 46 %的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5210.某化學(xué)興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實驗的敘述不正確的是一、選擇題（每小題 6分，共42分。）7. “白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有關(guān)說法中錯誤的是A. “白墻”的白色源于墻體表層的CaOB. “黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為（C6HwQ）nD.刷在傘面上的

3、熟桐油是天然植物油，具有防水作用8.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是A.點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2Cu+O=2CuO GH5OH+CuO=CHCHO+Cu+OC.硫酸銅粉末變藍(lán)，說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀11.二茂鐵Fe（C 5H0 2可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示，下列說法正確的是A.有機物M既能使酸性KMnO§液褪色又能使濱水褪色，且反應(yīng)類型相同8 . 1mol有機物M與足量氫氣反應(yīng)，消耗氫氣 4molC.與有機物M具有相

4、同的官能團(tuán)，且不包括M的同分異構(gòu)體有 3種D.有機物M能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)9 .捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）A. a為電源的正極B.電解質(zhì)溶液是 NaBr水溶液和DM嗡液的混合液一,，、，、一r ,電解.C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)萬程式為Fe+2GH6=Fe（C5H） 2+H TD.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H+2e=Hd電重3112. X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能組成離子化合物；丫原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；丫的簡單陰離子和 Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；R的周期數(shù)等

5、于其主族序數(shù)。下列說法不正確的是A,原子半彳5大?。?Z> R> Y> XB.常溫常壓下，X與Y形成的化合物呈液態(tài)C. R的單質(zhì)能從硫酸銅溶液中置換出銅(4)用佛爾哈德法測定 POC3含量：準(zhǔn)確稱取 20.20g POC13產(chǎn)品，置于盛有 60.00ml蒸儲水的水n(X)n(H2A)+n(HA-)+n(A2 )綢疆&H浦港定分虬*野不)n(HiA)D. X分別與Y、Z、R組成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型均相同13. 25c時，用0.1mol ”-1 NaOH滴定某二元弱酸 HA, H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分如圖所示:卜列說法錯誤的是A.用NaOFH§W

6、定0.1mol ”-1 NaHA可用酚儆作指示劑B. 0.1mol L -1 NaHAO中：c(Na+)>c(HA-)>c(H 2A)>c(A2-)C. 0.1mol L -1 N&A溶液中：c(Na+)>c(HA-)+2c(A 2-)D. HA 的 Ka2=1X10-7、非選擇題(共43分)26. (14分)POC3是重要的化工原料，某興趣小組準(zhǔn)備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC3,解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；加入 10.00mL3.200mol/L AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使

7、沉淀表面被有機物覆蓋；加入指示劑，用0.2000mol/L KSCN溶液滴定過量的 AgNO溶液，達(dá)到滴定終點時共用去10.00mL KSCN溶液。已知：Ksp(AgCl)=3.2 X10 -10, Ksp(AgSCN)=2< 10 -12滴定選用的指示劑是 (填字母代號)，滴定終點的現(xiàn)象為 。A. FeCLB . NHFe(SO4)2C .淀粉 D .甲基橙用硝基苯覆蓋沉淀的目的是 。產(chǎn)品中POCl3的百分含量為 。27. ( 15分)碳是生命的基礎(chǔ)，近幾年科學(xué)家們紛紛掀起了研究碳的熱潮?；卮鹣铝袉栴}：(1) 2019年人們“談霾色變”，汽車尾氣是霧霾的罪魁之一。汽車尾氣凈化的原理為：

8、2NO(g)+2CO(g)=2CQ(g)+N 2(g) A H< 0。某溫度下，恒容的密閉容器中通入NOm CQ測得不同時間的 NO和CO的濃度如下表：時MK*3a4-Ft-c(NO).1 11 00,0.15.02口一1余OJO.0.10.c(COy lO-hnol L i3.60.3.05.2.85,.2.75+2.70.2.70,2s內(nèi)用Nk表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 產(chǎn)物中還有一種遇水強烈水解的物質(zhì)SOC2,用下列裝置完成實驗。BCH已知：PCl3熔點-93.6 C、沸點76.1 C,遇水強烈水解，易與氧氣反應(yīng)；POC3遇水強烈水解,若該反應(yīng)在絕熱、恒

9、容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。(2)用CH催化還原NO也可以減少氮的污染。能溶于PCL已知：CH(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N 2(g)+2H 2O(g)A H=867kJ/mol2NO(g)=N 2O4(g)A H=-56.9kJ/mol(1)儀器甲的名稱是a-b-c-g-h-d ,裝置F中所裝試劑為(2)已知裝置B制備POC3,以上儀器接口連接的順序為,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B中 反 應(yīng)溫 度 控 制 在 6065 C , 其 原 因 是H2O(g)=H2O(l)A H=-44.0kJ/mol寫出CH催化還原

10、N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： (3)常溫常壓下，測得向水中通入足量的CO后，水溶液的pH=5.6o若忽略水的電離及 H2CO的第二級電離，則HbCO=HCOH+的平衡常數(shù)K大約為。(已知：溶液中 c(H2CO)=1.5 X10-5mol I/1, 10-5.6=2.5X10-6)常溫下，測得 NaHCO液呈堿性，則溶液中 c(H2CO)c(CO3-)(填“>” ""或“ <”)，原因 是(用離子方程式和必要的文字說明)。鍋爐中的CaSO沉淀可用可溶性碳酸鹽浸取，然后加酸除去，浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)：22-, 、CaSQs)+CO3 (aq)

11、 CaC«s)+SO4 (aq)。已知298K時，Ksp(CaCO)=2.80 X10-9, Ksp(CaSQ)=4.90 X 10-5,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。28. (14分)金屬鋁(Mo )在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鋁的常見化合價為4、5、6。由鋁精礦(主要成分是 MOS?)制備單質(zhì)鋁和鋁酸鈉晶體(Na2MoO4 2H2O ),部分流程如下圖所示:尾氣、町溶液足ift鹽酸*型 衣弘_，銅酸包施A Mulh磊A用模作3氯氣已知：鋁酸微溶于水，可溶于堿溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)鋁精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為(2)鋁精礦焙燒時排放的

12、尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法(3)操彳2的名稱為。(4)實驗室由鋁酸經(jīng)高溫制MoQ所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是 。(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO2- )=0.80mol L -1 , c(SO2-)=0.050mol - L -1,在結(jié)晶前需加入 Ba(OH)2固體以除去溶液中的 SO-。當(dāng)BaMoOW始沉淀時， SO-的去除率是 。 Ksp(BaSO4)=1.1 X10-10、Ksp(BaMoO)=4.0 X10-8溶液體積變化可忽略不 計(6)焙燒鋁精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖 2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)( 小)。爐里

13、序號CD x=。焙燒爐中也會發(fā)生 MoS與MoO反應(yīng)生成MoO和SQ,還原劑為 。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 e-,則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為 。三、選考題(共15分，請考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。35 .【化學(xué)一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)實驗室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗NO離子。其方法為：取含有 NO的溶液于試管中，加入溶液振蕩，然后沿著13t管內(nèi)壁加入濃HSO,在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)532+核外未成對電子個數(shù)為 。(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(H 2O)6 2+NQ+4H=3Fe(H 2。)6 3+N。+2H2OF

14、e(H 2O)6 2+NO=Fe(NO)(H2O)5 2+(棕色)+年。Fe(NO)(H 2O)52+中，配體是、,配位數(shù)為 。(3)與NO互為等電子體的微粒是 (任寫一例)。(4)SO2-的空間構(gòu)型是 ,其中S原子的雜化方式是 。(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在912c以下排列構(gòu)成的晶體叫做 a 專3mol)FeSQ；在晶胞912c至1394c之間排列構(gòu)成的晶體叫做 丫一鐵；在1394c以上排列構(gòu)成的晶體叫做 8 鐵。 剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：a鐵的原子堆積方式為 。 8鐵配位數(shù)為已知丫一鐵晶體密度為 dg/cm3,則Fe原子的半徑為 nm(用含d、NA的式子表示)。36 .【化學(xué)

15、一選修 5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用，苯氧布洛芬的合成路線:IkCMCOOHDE落氧布洛芬回答下列問題：(1)聚氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為 。(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。AD四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機物為 (填字母)。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(4)若過程發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)有機物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol M可消耗2mol NaOH;n . M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：

16、2：3,且分子中含有結(jié)構(gòu)。寫出符合條件的 M的一種結(jié)構(gòu)簡式：。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮(CH3COCH為原料制備2-甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。絕密啟用前CHCHO+Cu+O,選項B正確；硫酸銅粉末變藍(lán)，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成,【最后十套】 2020屆湖北名校聯(lián)盟考前提分仿真卷選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成醇紅色沉淀需要加熱，選項D不正確。11.【答案】C化學(xué)答案(八)7 .【答案】A【解析】A. “白墻”的白色源于墻體表層的 CaCO,選項A錯誤；B.陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的 硅酸鹽產(chǎn)品，選項 B正確；C.竹纖維的主要成分

17、是纖維素，選項 C正確；D.植物油屬于油脂，油 脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水，選項D正確。答案選 Ao8 .【答案】B【解析】A. 00分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，能被酸性KMnO§液氧化而使酸性 KMnO§液褪色，褪色原理不一樣，故 A錯誤；B.苯環(huán)和碳碳雙鍵均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則 1mol與足量氫氣反應(yīng)，消耗氫氣4mol,故B正確；C. ©CLw含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有 4種，其中乙烯基與竣基在苯環(huán)的間位和對位有 2種，另外苯環(huán)上只有一個取代基為 -CH=CHCOOH-C(CO

18、OH尸CH< 2種，故C錯誤；D. 00 能發(fā)生取代、加成、氧化，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故 D錯誤；故答案為B。9 .【答案】C【解析】A. 10.1g N(C 2H5)3物質(zhì)的量0.1mol , 一個N(C2H03含有共價鍵數(shù)目為 21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為 2.1Na,故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2的物質(zhì)的量是 1mol, 1個CO分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確；C.在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；D. 100g 46 %的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為1mo

19、l,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此所含的氧原子數(shù)目為 5N, 故D正確；選C10 .【答案】D【解析】點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項 A正確；看到銅粉變黑，發(fā)生2Cu+O=2CuQ看到銅粉黑變紅，發(fā)生GHOH+Cu屋=【解析】由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與電源負(fù)極a相連的饃為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉與和鈉離子，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+Q發(fā)生置換反應(yīng)生成電解+H T。A.由分析可知，a為電源的負(fù)極，b為電源的正極，故

20、A錯誤；B.與電源負(fù)極a相連的饃為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉能與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液，故B錯誤；C.由分析可知，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+C處 “ +H4,故C正確；D.二茂鐵制備過程YJ ®中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，電極反應(yīng)式為Ns+e=Na,故D錯誤；故選C。12.【答案】D【解析】所有元素都是短周期元素，X和Z位于同主族且能組成離子化合物，結(jié)合原子序數(shù)，X為H, Z為Na, Y原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則Y為Q R的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，則R為Al,據(jù)此回答。A.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，

21、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，四種元素原子半徑大?。篘a> Al >0> H, A正確；B.常溫常壓下，H2O呈液態(tài)，B正確；C . Al比Cu活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，C正確；D. X分別與Y、Z、R組成的二元化合物分別為HQNaH, AlH3, H2O由共價鍵構(gòu)成，NaH, AlH3均由離子鍵構(gòu)成， D錯誤；答案選 D=13.【答案】B【解析】 由圖可知，實線為 0.1mol L -1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol L -1 NaOH§液滴定二元弱酸 HA的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)NaHA溶液顯酸性，當(dāng)n(NaOH)MH2A)

22、=2時,反應(yīng)生成n(NaOH)n(H2A)=1時，反應(yīng)生成NaHANaA, NaA溶液顯堿性。A.強堿滴定弱酸時，應(yīng)選用酚酬:做指示劑，則用NaOHy定0.1mol ”-1 NaHA溶液應(yīng)用酚酬:作指示劑，故 A正確；B .由圖可知，當(dāng)n(NaOH)n(H2A)=1時，反應(yīng)生成NaHA NaHA液顯酸性，說明HA的電離程度大于水解程度,則溶液中c(A2-)>c(H 2A),故B錯誤；C. 0.1mol - L -1 N&A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H +)=c(HA-)+2c(A 2-)+c(OH-),因 NaA溶液顯堿性，c(OH)>c(H +),貝U： c

23、(Na+)>c(HA-)+2c(A 2-),一 4 24(9 10 )4.5 10(1 10 4)2 (2.7 10 3)2故C正確；D.由圖可知，當(dāng) 8 (X)為50%寸，溶液中c(HA-尸c(A2-) , pH=7,由 宣2= c(H)c(A)= c (HA )c(H+)=1 X10-7,故 D正確；故選 Bo26.【答案】(1)球形冷凝管，一一，6065 c(2) j-i-e-f飽和食鹽水PCl 3+Cl2+SO=POCb+SOC2(3) 溫度太高，PCl3、SO會大量揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)量下降；溫度太低，反應(yīng)速率會變慢(4) B當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn) KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不

24、褪色防止滴加KSCN寸，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCNJf淀 75.99%或76%【解析】用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POCl3,從圖中可以看出，應(yīng)在 B裝置中進(jìn)行。因為POCb遇水強烈水解，所以制取的Cl2、SQ氣體都必須干燥。裝置 A是制取Cl2的裝置，此時Cl2中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)使用 F裝置除去HCl氣體，用D裝置干燥，從而制得干燥、純凈的 CM C裝置 用于制取SO,用E裝置干燥。在B裝置中發(fā)生制取 POC3的反應(yīng)，由于PCl3熔點-93.6 C、沸點76.1 C, 遇水強烈水解，所以球形冷凝管的上口還應(yīng)接一個能吸收Cl2、SO,并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置。(1)儀器甲的名

25、稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；(2)由以上分析知，儀器接口連接的順序為a-j-i-e-f-b-c-g-h-d ,裝置F用于除去Cl2中的HCl,所裝試劑為飽和食鹽水，裝置 B中三 一 6065 c氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC3,同時生成SOC2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)萬程式為PCl3+Cl2+SO =.6065c，、一 一一POCb+SOC2。答案為：j-i-e-f ;飽和食鹽水；PCl3+Cl2+SO=POC3+SOC2; (3)信息顯不，PCl3沸點76.1 C,易揮發(fā)，所以需控制溫度，B中反應(yīng)溫度控制在 6065 C ,其原因是溫度太高，PCL、SO會大量揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)量下降；溫度太低，

26、反應(yīng)速率會變慢。答案為：溫度太高，PCL SO會大量揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)量下降；溫度太低，反應(yīng)速率會變慢；(4)因為需要控制 KSCN§液的用量，且現(xiàn)象明顯，所以滴定選用的指示劑是含有Fe3+的溶液，故選B:滴定終點的現(xiàn)象為： 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn) KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色。答案為：B;當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn) KSCN容液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；因為后續(xù)操作中需加入KSCN,會使AgCl轉(zhuǎn)化為 AgSCNKsp(AgCl)>Ksp(AgSCN),為防此反應(yīng)的發(fā)生，采用硝基苯覆蓋沉淀的方法，其目的是防止滴力口 KSCN寸，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSC甌淀。答案為：

27、防止滴加KSCN寸，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；由關(guān)系式 KSCNAgNO可求出過量的 n(AgNQ)=0.2000mol/L X 0.01L=0.002mol ,則由關(guān)系式 POCb3HCl3AgNO 可得：n(AgNQ)=3.2000mol/L X0.01L -0.002mol=0.03mol, 從而得出(5) CH(g)+N 2Q(g)=CO2(g)+N 2(g)+2H 2O(l)AH=-898.1k J mol-1(6) 4.2 X10-7mol - L-1 >碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡HCOH<A=HCO+OHe電離平衡 HCO= CO-+H,溶液顯堿性，水解程度

28、大于電離程度，故選c(H2CO)>c(CO3-)1.75 X10 4【解析】(1)前 2s 內(nèi)的 Ac(NO)=(1.00 0.25) X 10 -3mol L-1=7.50X10-4mol L-1,貝UA c(N 2)=-X 7.50 X10-4mol 1/1=3.75 X10-4mol L-1, 平 均 反 應(yīng) 速 率2-4 -7C -zLA 4x41 1.1.1U” N=2c 3.3.7501m mol =卜=履750 4momol1 is11 s 1 ；反 應(yīng)達(dá)到平衡時2tt 2s 2sc(CO)=1 X 10-4mol L-1,c(NO)=2.7 X 10 -3mol - L

29、-1,c(N 2)= A c(N 2)=X 9X 10-4mol L-1=4.5 X 10-4mol L-1,貝U2c(CO2)= A c(CO2)= A c(CO)=9X 10 -4mol - L-1 , 該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5000;故答案為：1.875 X 10 -4 mol L-1 s-1; 5000。 a.反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的速率不再改變，故a不符合題意；b.絕熱容器中，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減小，當(dāng)平衡常數(shù)減小到不改變時，則達(dá)到平衡，故 b符合題意；c.這兩者的物質(zhì)的量相等不一定能說明達(dá)到平衡，只有這兩者的物質(zhì)的量不再改變，則達(dá)到平衡，故 c不符合題意；d.質(zhì)量

30、分?jǐn)?shù)不再改變，則達(dá)到平衡，故 d符合題意；綜上所述，答案為bd。(2)第一個方程式減去第二個方程式再加第三個方程式的2倍，即得 CH催化還原 NQ(g)生成N2和HO(l)的熱化學(xué)方程式：CH(g)+N2Q(g)=CO2(g)+N2(g)+2H 2O(l)A H=- 867kJ - mol -1-(- 56.9kJ - mol -1)+2X(-44kJ mol-1)=- 898.1kJ mol-1 ; 故答 案為：CH(g)+N2O(g)=COz(g)+N 2(g)+2H 2O(l)A H=-898.1 kJ -mol-1。(3)忽略水的電離及H2CO的第二級電離，則HCO；： HCOH的平衡

31、常數(shù)K大約為+ 25.61 261 2K c(HCO3 ) c(H ) c(H )(10 mol L )(2.5 10 mol L )4 2 10 7 l 1 .將較安K51514.2 10 mol L , f55C 占 7Kc(H2CO3)4H2CO3) 1.5 10 mol L 1.5 10 mol L為：4.2 X10-7mol L-1o常溫下，測得 NaHCO溶液呈堿性，原因是碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡HCOHb H2CG+H+和電離平衡 HCO cO-+H：水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，因此溶液 中c(H2CO)>c(CO3-);故答案為： >碳酸氫鈉溶液中存在水解平

32、衡HCHO H2CO+O用口電離平衡0.01mol 100mL 153.5g/moln(POCl3)=0.01mol ,廣品中 POC3的百分含量為 10mL100% =75.99%或 76%20.20g°HCO CO-+H+,溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，故c(H2CO)>c(CO3-);浸取過程中會發(fā)生反 應(yīng) ： CaSQs)+CO 3- (aq)CaCQs)+SO4-(aq)答案為：75.99%或76%27.【答案】(1) 1.875 X 10-4mol L-1 s-1 5000 bdc(SO；)2c(CO32 )KsDCaSO4 spKsDCaCO3sp4.90 1

33、0 592.80 10 91.75 104；故答案為：1.75 X 10 4。+(或)128.,高溫【答案】(1) 2MoS+7O=2MoO+4SO(2)可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收(其他答案合理亦可)(4)增期(5) 95.6%(6) 64 MoS 2 0.25mol【解析】根據(jù)流程圖信息分析得：灼燒淚精礦，MoS燃燒，反應(yīng)方程式為2MoS+7O=2MoO+4SO,堿性條件下，MoO和NaCO溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 Mo(3+cO=MoO+COT ,溶液中的溶質(zhì)為 Na2MoQ將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后重結(jié)晶得到N&MoO-2HQ NazMoO與足量鹽酸反應(yīng)生成鋁酸，高溫灼燒鋁酸生

34、成 MoO,氫氣還原 MoO得到Mo,以此解答該題。(1)根據(jù)流程圖分析知，鋁精礦焙 高溫 高溫?zé)龝r，反應(yīng)萬程式為：2MoS+7Q=2MoO4SO,故答案為：2Mos+7Q=2MoO+4SO; (2)鈕精礦焙燒時排放的尾氣含有二氫化硫，會形成酸雨：二氫化硫為酸性氧化物，可用氨水或氫氫化鈉溶液吸收，故答案為：可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收；(3)操彳2是從Na2MoO溶液中獲取N&MoO-2HO晶體，操作是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(4)高溫灼燒鋁酸生成 MoQ所用的硅酸鹽材料儀器為塔埸，故答案為:堪蝸；(5)已知：Ksp

35、(BaSQ)=1.1 X10-10、 Ksp(BaMoO)=4.0 X10-8 , c(MoO4- )=0.80mol - L-8c(SO 4- )=0.050mol L -1 ,當(dāng) BaMoO 開始沉淀時，c(Ba2+)= 4.0 10 =50 10-8 ,此時0.800.05mol/Lc(SO2-)= 1.1 10 g5.0 102-0.05mol/L-0.0022mol/L=0.0022mol/L ,貝U SO2 的去除率=100%=95.6% ,故答案為：95.6%; (6)由圖2可知，6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS、MoQ MoO,圖象分析MoS、MoO的物質(zhì)的量百分比均為18%根

36、據(jù)Mo元素守恒，則 MoO的物質(zhì)的量百分比為 64%則x 一一一、一一高溫.為64;故答案為：64;MoS與MoO反應(yīng)生成 MoO和SO,反應(yīng)為：2MoS+6Mo(3=7Mo02SO,其中MoS中Mo元素化合價不變，S元素由-2升高到+4價，被氧化，作還原劑；則轉(zhuǎn)移 12mol電子時,案為：MoS; 0.25mol。(2) NO H 2O 6(3)。或 N2(4)+HBr(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥消耗的還原劑的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol e-,消耗的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol ,故答35.【答案】(1) 4(4)正四面體sp3雜化(5)體心立方堆積 6) 3 dl2