專題6元素周期律與周期表

1、高考關(guān)鍵詞1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四個(gè)關(guān)系式)。3.金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、半徑比較。4.元素推斷依據(jù)原子核外電子排布、依據(jù)周期表中的位置、依據(jù)性質(zhì)。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br()(2)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)()(3)U和U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素()(4)14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體()(5)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵()(6)單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵()(7)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵()(8

2、)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物()(9)離子化合物中一定含有離子鍵()(10)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)2依據(jù)下表選擇有關(guān)序號，并用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空。 主族周期AAAAAAA0一H二三四(1)這些元素中，_是最活潑的金屬元素；_是最活潑的非金屬元素；_是最不活潑的元素。(2)短周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，_酸性最強(qiáng)；_堿性最強(qiáng)；_呈兩性。(3)和的金屬性較強(qiáng)的是_；其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是_。(4)第三周期的元素中，_原子半徑最大；_原子得、失電子的能力都很弱。(5)在所形

3、成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_；最不穩(wěn)定的是_。(6)元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子_、_。(7)元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例_、_。(8)氫元素與、三種元素既可形成共價(jià)化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個(gè)例子，共價(jià)化合物_、_；離子化合物_、_。答案(1)KFAr(2)HClO4NaOHAl(OH)3(3)CaCa(OH)2Mg(OH)2(4)NaAr(5)HFSiH4(6)金剛石石墨(7)NH3NH(或NH)(8)HNO3HNO2NH4NO3NH4NO2高考題型1微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1(高考選項(xiàng)組合題)下列關(guān)于微粒的結(jié)構(gòu)敘述正確的是()A235 g核素U發(fā)生裂變

4、反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA(2015全國卷，10D)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)不等(2015海南，10B改編)C2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA(2015四川理綜，5A)DO元素分別與Mg、Si元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同(2014江蘇，9B改編)答案C解析A項(xiàng)，核素U發(fā)生裂變反應(yīng)，UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為1019,235 g核素U的物質(zhì)的量為1 mol，則發(fā)生裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，不正確；B項(xiàng)，乙烯、丙烯的最簡式都是CH2，假設(shè)其質(zhì)量均為1 g，乙烯的共用電子對數(shù)為6，丙烯的共用電子對數(shù)為9，錯(cuò)誤；C

5、項(xiàng)，HO與D2O的每個(gè)分子中的中子數(shù)相同，相對分子質(zhì)量相同，因而2.0 g混合物中的中子的物質(zhì)的量為101 mol，正確；D項(xiàng)，形成的化合物分別是氧化鎂和二氧化硅，前者含有離子鍵，后者含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同。2(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH答案D解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子：電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中的電子數(shù)為10，二者不相等。1原子(離子)中基本微粒的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序

6、數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子所帶電荷數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)2澄清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系說明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。3巧記10e、18e微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：Ne以Ar為中心記憶18電子體：Ar此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分C

7、H3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等為18電子體。考向1原子、離子中微粒關(guān)系及概念辨析1下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO與S2的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同答案CD解析37Cl和39K含有的中子數(shù)都是20，A正確；X與Pb的核電荷數(shù)之差為1148232，即相差一個(gè)電子層，屬于同一主族元素，具有相同的最外層電子數(shù)，B正確。2下列說法一定不正確的是()A某些花崗石會(huì)產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生

8、傷害，Rn的質(zhì)量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素C.U的濃縮一直被國際社會(huì)關(guān)注，U與U是兩種不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C的中子數(shù)為6答案D解析核素符號中左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，C項(xiàng)正確；C的中子數(shù)為7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是()A18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16B12C32S2比12

9、C34S2更易揮發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H的氧化性比1H的氧化性強(qiáng)答案B解析18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12C34S2的相對分子質(zhì)量較大，熔、沸點(diǎn)較高，較穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同位素的化學(xué)性質(zhì)相似知，2H的氧化性與1H的氧化性相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷?化學(xué)鍵與物質(zhì)類別4下列說法正確的是()A分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物C非金屬元素組成的化合物只含共價(jià)鍵D鈉的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案B解析A項(xiàng)中沒有同種元素之間的共價(jià)鍵，因而不含非極性鍵

10、；B項(xiàng)中NH4NO3為離子價(jià)合物，HNO3為共價(jià)化合物，正確；D項(xiàng)Na2O2中存在共價(jià)鍵。5下列敘述中正確的是()AO3和NO2都是共價(jià)化合物B有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D在反應(yīng)O32KIH2O=2KOHI2O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑答案D解析O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化氫溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒有變化，

11、但臭氧分子作為一個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確。6下列說法不正確的是_(填序號)。(1)NaOH是既含離子鍵又含極性鍵的離子化合物(2)Na2O2與Na2O含有的化學(xué)鍵類型完全相同(3)AlCl3熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，可說明AlCl3不是離子化合物(4)H2O2、N2H4和C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵，屬于共價(jià)化合物(5)CH3COONa含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物(6)1 mol C2H5OH分子中含有7NA共價(jià)鍵答案(2)(5)(6)考向3有關(guān)10e、18e電子微粒的考查7.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微

12、粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：_。(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)2F22H2O=4HFO2(3)HSOH=S2H2O解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì)分子，且A含有18個(gè)電子，C含有10個(gè)電子時(shí)，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2

13、SO2=2H2O2S。(3)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應(yīng)離子方程式為HSOH=S2H2O。高考題型2元素周期律和周期表1(2015海南，2)下列離子中半徑最大的是()ANa BMg2CO2 DF答案C解析這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2。22016天津理綜，7(1)(2)(3)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)_。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的

14、是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高答案(1)第三周期A族(2)Si(3)ac解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期A族。(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si。(3)a項(xiàng)，氧氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，正確；b項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化性的強(qiáng)弱與得失電

15、子數(shù)目無關(guān)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)同主族元素的非金屬性遞變知，H2O比H2S受熱分解的溫度高，正確。1元素周期表的特點(diǎn)(1)短周期為一、二、三周期，元素種數(shù)分別為2、8、8種。(2)長周期為四、五、六周期，元素種數(shù)分別為18、18、32種。(3)A族元素全部為金屬元素，過渡元素全部為金屬元素。(4)元素周期表第18列為0族；8、9、10三列為族；第2列為A族；第3列為B，其元素的種類最多。(5)周期表中金屬與非金屬分界線處的金屬元素，族的序數(shù)與周期的序數(shù)相等。2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律比較內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金

16、屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)，堿性減弱酸性減弱，堿性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物形成難易由難到易由易到難熱穩(wěn)定性遞增遞減3.判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)(1)金屬性的比較與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易：越易者金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。與鹽溶液的置換反應(yīng)：一般活潑金屬能置換出不活潑金屬(鉀、鈣、鈉等極活潑金屬除外)。(2)非金屬性的比較與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性：越易越穩(wěn)定者非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)者非金屬越強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱：還原性越弱者非金屬性越強(qiáng)。(3)特別提醒通常根據(jù)元素

17、原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少來判斷。通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致；通常，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如通常是Cl2比O2活潑，但非金屬性是OCl，原因是O=O中存在雙鍵，比ClCl單鍵難斷裂，所以O(shè)2不如Cl2活潑。4微粒半徑大小比較的規(guī)律“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均

18、相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大?？枷?金屬性與非金屬性的比較1下列敘述中能證明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A與酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B與酸反應(yīng)生成的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能答案D解析選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，因而不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱，如Ag為1價(jià)金屬，最外層有1個(gè)電子，而Mg最外層電子數(shù)為2，比Ag多，金屬性卻是MgAg，故A錯(cuò)；選項(xiàng)B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的原子的金屬性不

19、一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，如Na比Pb少3個(gè)電子層，但Na比Pb活潑，故B錯(cuò)；選項(xiàng)C中說明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少，未說明與酸反應(yīng)速率的快慢，與酸反應(yīng)生成H2多的金屬的活潑性不一定強(qiáng)，如1 mol Al比1 mol Na與足量酸反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但Al沒有Na活潑，金屬活潑性與其在反應(yīng)中失電子的難易有關(guān)，而與其失去電子的數(shù)量無關(guān)，C錯(cuò)；只有很活潑的金屬(如K、Ca、Na等)才能在常溫下與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)，D正確。2下表是元素X和Y的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論，其中的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)性質(zhì)比較結(jié)論A最高價(jià)氧化物的水化物X(OH)m比Y

20、(OH)n的堿性強(qiáng)金屬性X比Y強(qiáng)B氣態(tài)氫化物HmX比HnY熱穩(wěn)定性強(qiáng)非金屬性X比Y強(qiáng)CX的最高化合價(jià)比Y的最高化合價(jià)高金屬性X比Y強(qiáng)D常溫下，X(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比Y(金屬)單質(zhì)與水反應(yīng)更劇列不能確定X與Y的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系答案C解析金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，該元素的金屬性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；元素的金屬性與元素最高化合價(jià)的高低無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩種不同的金屬單質(zhì)分別與鹽酸、水兩種性質(zhì)不同的物質(zhì)反應(yīng)，所發(fā)生的現(xiàn)象不能確定X與Y的金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。考向2依據(jù)元素周期表比較元素性質(zhì)3下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得

21、出的推斷中正確的是()A金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B若存在簡單陰離子R2，則R一定位于A族CaA2、bB、cC3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cabD鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料答案B解析A選項(xiàng)由Na與Ca可知錯(cuò)誤；C選項(xiàng)原子序數(shù)abc，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)鉛不在金屬和非金屬交界處，也不可作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤。4下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A第A族與第A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)答案A

22、解析第A族與第A族元素間可形成共價(jià)化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)，所以B錯(cuò)誤；同主族元素簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度并不一定越大，如F的還原性小于Cl，但其水解程度比Cl要強(qiáng)，所以C錯(cuò)誤；同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱，如Na、Mg、Al，D錯(cuò)誤。5運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強(qiáng)B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定C已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，

23、故Cl的原子半徑比Al的大答案BD解析Ra與Mg位于A族，金屬性RaMg，堿性Ra(OH)2Mg(OH)2，A對；As與N位于A族，非金屬性NAs，穩(wěn)定性NH3AsH3，B錯(cuò)；Cs與Na位于A族，金屬性CsNa，與水反應(yīng)時(shí)Cs更加劇烈，C對；Cl與Al位于同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，D錯(cuò)?？枷?原子(離子)半徑比較6下列關(guān)于微粒半徑的說法，正確的是()A電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同C質(zhì)子數(shù)相同但電子數(shù)不同的單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大D原子序數(shù)越大，原子半徑越大答案C解析由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故A族

24、的原子半徑不一定比上一周期A族元素原子半徑大，如 r(Li)r(S)r(Cl)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，微粒半徑是不同的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同的單核粒子，陰離子半徑原子半徑陽離子半徑，C項(xiàng)正確；同周期主族元素，原子序數(shù)增大，原子半徑減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7下列粒子半徑大小的比較正確的是()ANaMgAlSBCsRbKNaMg2Al3DNaMg2Al3MgAlS；B項(xiàng)，Na、K、Rb、Cs為第A族元素，且核電核數(shù)逐漸增大，故原子半徑逐漸增大，即半徑：NaKRbMg2Al3，又知S2具有3個(gè)電子層，而前面的三種離子具有2個(gè)電子層，故半徑：S2NaMg2Al3，正確；D項(xiàng)，Na、

25、Mg2、Al3、O2的電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸減小，故半徑：Al3Mg2NaSOF，D錯(cuò)誤。2(2016全國卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案C解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HCl

26、O，由0.01 molL1 r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HONaAl3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，E的非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，C正確；D項(xiàng)，化合物AE是共價(jià)鍵，CE含有離子鍵，D錯(cuò)誤。3短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子核內(nèi)沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的

27、化合物M的水溶液呈堿性。則下列說法不正確的是()A原子半徑：WYZXB標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L M溶于水，所得溶液pH13CYZ2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D一定條件下，Cu可與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)答案B解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核內(nèi)沒有中子，則X為H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性，則Y是N元素，M為NH3；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，則Z和W最外層電子數(shù)都是6，且Z原子序數(shù)小于W，所以Z是O、W是S元素。A項(xiàng)，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籅項(xiàng)，標(biāo)

28、況下2.24 L氨氣的物質(zhì)的量是0.1 mol,0.1 mol氨氣溶于水得到氨水，溶液的體積未知導(dǎo)致無法計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度，且一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離；C項(xiàng)，NO2具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；D項(xiàng)，W是S元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，加熱條件下，Cu能和濃硫酸反應(yīng)。考向2根據(jù)殘缺的周期表及元素性質(zhì)特點(diǎn)推斷4.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A簡單離子的半徑大小關(guān)系：BCEBD

29、元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11D由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯酸性答案BD解析A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設(shè)B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a1、D的原子序數(shù)是a9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1aa1a9，則a7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。5a

30、、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是()A若b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學(xué)式為aH3B若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合Da與b之間容易形成離子化合物答案A解析A項(xiàng)，若b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4，b為第A族元素，最高價(jià)為6價(jià)，最低價(jià)為2價(jià)；B項(xiàng)，若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，b為Si，c為金屬元素Ge，是一種重要的半導(dǎo)體材料；C項(xiàng)，b、c同主族，從上到下非金屬性減弱，非金屬性強(qiáng)的易與H2化合；D項(xiàng)，a、b可能均為非金屬，如a為C，b為P，以此來解答。6下表是元素周期

31、表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是()A元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ba、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabC元素c的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Da、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能夠相互反應(yīng)答案A解析從元素在周期表中的位置可以推知，a、b、c、d、e、f分別是Na、Mg、Al、O、S和Cl。Mg能夠與CO2反應(yīng)：2MgCO22MgOC，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl有三個(gè)電子層，O2、Na、Mg2均為兩個(gè)電子層且電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)依次增大，離子半徑逐漸減小，B項(xiàng)正確；Al2O3是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)正確；NaOH為強(qiáng)堿、H2SO4是強(qiáng)酸、Al

32、(OH)3是兩性氫氧化物，它們兩兩之間能夠相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確?？枷?依據(jù)周期律推斷7幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/1012 m1601107066主要化合價(jià)25、3、35、3、32下列敘述正確的是()A離子半徑：WWC化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZY答案D解析由各元素的化合價(jià)及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2與O2的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：WX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：ON，故穩(wěn)定性：H2ONH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒

33、有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：NP，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3PO4，D項(xiàng)正確。8如圖是某短周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是()A原子序數(shù)：ZWXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RNCY和W形成共價(jià)化合物DX、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案D解析由圖像可知，X、Y為金屬元素，又由于7種元素均有最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則為第三周期元素。由原子半徑可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為Si，N為P，W為S，R為Cl，A錯(cuò)誤，D正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3RXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYDX、Z形成的化合物中可能含有

34、共價(jià)鍵答案D解析由題給關(guān)系圖，推出X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，則SClO，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HFH2O，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，X、Z形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵，正確。考向4元素推斷與其他無機(jī)知識(shí)的綜合10W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3)將Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

35、程式為_。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是_(用離子符號表示)。答案(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)HClH2S(5)S2ClNaAl3解析W、X為兩種金屬元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可反應(yīng)生成鹽和水，且原子序數(shù)WX，則W、X分別為Na和Al；由化合物W2Y知Y為2價(jià)，為S；Z為原子序數(shù)比Y大的非金屬元素Cl。W2Y為Na2S；得電子能力ClS，氫化物穩(wěn)定性HClH2S；電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以NaAl3，S2ClK。最外層

36、電子數(shù)相同的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以離子半徑K Na，所以離子半徑S2ClNaAl3。11短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。其中A和E、D和F分別位于同一主族，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的元素；化合物X、Y分別由A與C、A與D組成，且X、Y兩種分子中均含有10個(gè)電子。請回答下列問題：(1)元素C在周期表中的位置是第_周期_族。(2)Y的電子式為_。(3)比較F和E形成簡單離子的半徑大?。篲(填離子符號)。(4)一定條件下，A單質(zhì)和D單質(zhì)在E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中可以形成燃料電池。請寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。(5)X的空間構(gòu)型為_，工業(yè)上生產(chǎn)X的反應(yīng)中，若每生成a mol X時(shí)放出b kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。答案(1)二A(3)S2Na(4)H22e2OH=2H2O(5)三角錐形N2(g)3H2(g)2NH3(g)H kJmol1解析地殼中含量最高的元素是O，F(xiàn)和