物理化學(xué)練習(xí)題答案

1、物理化學(xué)練習(xí)題一、填空題1、100C、1.5p 的水蒸汽變?yōu)?00C，p 的液體水，則此過(guò)程的DS _ 0, DG _ 0。2、理想氣體向真空膨脹，體積由V1變到V2，其DU _=_ 0，DS _ 0。3. NiO(s)與Ni(s),H2O(g), H2(g), CO2(g)及CO(g)呈平衡，則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為_4_，自由度數(shù)為_3_。4.在等溫等壓當(dāng)W=0的變化過(guò)程可用 G 來(lái)判斷過(guò)程的方向，在等溫條件則用 F或者S 來(lái)判斷過(guò)程的方向。5.某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.462分-1，其初始濃度為0.1moldm-3，反應(yīng)的半衰期為 1.5min ，對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō) k越大 反應(yīng)速率越快。6在

2、等體積0.08moldm-3KI和0.1moldm-3AgNO3溶液生成的AgI溶膠中，分別加入電解質(zhì)NaCN,MgSO4,CaCl2其聚沉能力的順序是 MgSO4 CaCl2 NaCN 。7由 緊密層 和 擴(kuò)散層 構(gòu)成擴(kuò)散雙電層，電勢(shì)是 滑動(dòng)面和本體溶液 之間的電勢(shì)。8比表面能的定義式為 = ，發(fā)生毛細(xì)管凝結(jié)時(shí)，液體在毛細(xì)管上的接觸角必 0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 錯(cuò)19在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。錯(cuò)，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。20 .若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。錯(cuò)，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。21單分子反應(yīng)一

3、定是基元反應(yīng)。對(duì)22雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。對(duì)23零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。對(duì)24若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。對(duì)25一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。 錯(cuò),只有零級(jí)反應(yīng)26一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。錯(cuò), 級(jí)數(shù)越大,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響也越大27若反應(yīng) A + B=Y + Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。 錯(cuò),如果是元反應(yīng),就是雙分子反應(yīng)28. 下列說(shuō)法是否正確：(1) H2+I2=2HI 是2 分子反應(yīng)；錯(cuò) (2) 單分子反應(yīng)都是一級(jí)反應(yīng)，雙分子反應(yīng)都是二級(jí)反應(yīng)。對(duì)

4、(3) 反應(yīng)級(jí)數(shù)是整數(shù)的為簡(jiǎn)單反應(yīng); 錯(cuò) (4) 反應(yīng)級(jí)數(shù)是分?jǐn)?shù)的為復(fù)雜反應(yīng)。 對(duì)30若反應(yīng)(1)的活化能為E1，反應(yīng)(2)的活化能為E2，且E1 E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。 錯(cuò)，A與Ea和ko都有關(guān)。31若某化學(xué)反應(yīng)的rUm 0。35反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。 錯(cuò)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物高，要活化能的。36溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會(huì)增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。 錯(cuò)。正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)不同。37只有在比表面很大時(shí)才能明顯地看到表面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的原因。錯(cuò)，表面張力產(chǎn)生的原因是處于表面層的分子與處

5、于內(nèi)部的分子受力情況不一樣。38.對(duì)大多數(shù)系統(tǒng)來(lái)講，當(dāng)溫度升高時(shí)，表面張力下降。對(duì)39液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。錯(cuò)，液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于液體能否潤(rùn)濕管壁，潤(rùn)濕與否與(l-g)、(l-s)和(g-s)的相對(duì)大小有關(guān)。三、單選題：1對(duì)于克勞修斯不等式，判斷不正確的是：C(A) 必為可逆過(guò)程或處于平衡狀態(tài)；(B) 必為不可逆過(guò)程 ；(C) 必為自發(fā)過(guò)程 ；(D) 違反卡諾定理和第二定律，過(guò)程不可能自發(fā)發(fā)生。2體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：C(A) T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，V ；(C) T，p，V，n ；(D) T，p，U，W 。3某高

6、壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時(shí)由5dm3 絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：A(A) O2 ；(B) CO2 ；(C) NH3 ；(D) Ar 。10計(jì)算熵變的公式 適用于下列：(A) 理想氣體的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化 ； B(B) 無(wú)非體積功的封閉體系的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程 ；(C) 理想氣體的任意變化過(guò)程 ； (D) 封閉體系的任意變化過(guò)程 ；42mol理想氣體B，在300K時(shí)等溫膨脹，W = 0時(shí)體積增加一倍，則其 S(JK-1)為：D(A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。5熵是混亂度(熱

7、力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率)的量度，下列結(jié)論中不正確的是：D(A) 同一種物質(zhì)的 ；(B) 同種物質(zhì)溫度越高熵值越大 ；(C) 分子內(nèi)含原子數(shù)越多熵值越大 ；(D) 0K時(shí)任何純物質(zhì)的熵值都等于零 。6G = A的過(guò)程是：B(A) H2O(l,373K,p)H2O(g,373K,p) ；(B) N2(g,400K,1000kPa)N2(g,400K,100kPa) ；(C) 等溫等壓下，N2(g) + 3H2(g)-NH3(g) ；(D) Ar(g,T,p)-Ar(g,T+100,p) 。7在 -10、101.325kPa下，1mol水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，下列哪個(gè)公式可以適用：B(A) U =

8、TS； （B） ； (C) H = TS + Vp； (D) GT,p = 0。8對(duì)多組分體系中i物質(zhì)的偏摩爾量，下列敘述中不正確的是：B(A) Xi是無(wú)限大量體系中i物質(zhì)每變化1mol時(shí)該系統(tǒng)容量性質(zhì)X的變化量 ；(B) X為容量性質(zhì)，Xi也為容量性質(zhì) ；(A) Xi不僅決定于T、p，而且決定于濃度；(D) X = niXi 。41進(jìn)行反應(yīng)A + 2D-3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率為0.3 mols-1，則此時(shí)G的生成速率為(單位：mol-1dm3s-1) ：C(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。42基元反應(yīng)體

9、系aA + dD - gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：C(A) -dA/dt = kAAaDd ； (B) -dD/dt = kDAaDd ；(C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/dt = kGAaDd 。43某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為c0/k，該反應(yīng)級(jí)數(shù)為：A(A) 零級(jí) ； (B) 一級(jí) ； (C) 二級(jí) ； (D) 三級(jí) 。44某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：C(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2 。45有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級(jí)反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級(jí)反應(yīng)，其半衰期為t1/2，那么：D(A) t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 t1/2 ； (C) t1/2 0故為不可逆過(guò)程。例題1：混合等體積的0.1 mo1dm3 KI和0.09 mo1dm3 AgNO3溶液所得的溶膠。(1) 試寫出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式；(2) 指明電泳方向；(3) 比較MgSO4，Na2SO4，CaCl2電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉能力并簡(jiǎn)述原因。