物理化學練習題答案

1、物理化學練習題一、填空題1、100C、1.5p 的水蒸汽變?yōu)?00C，p 的液體水，則此過程的DS _ 0, DG _ 0。2、理想氣體向真空膨脹，體積由V1變到V2，其DU _=_ 0，DS _ 0。3. NiO(s)與Ni(s),H2O(g), H2(g), CO2(g)及CO(g)呈平衡，則該體系的獨立組分數(shù)為_4_，自由度數(shù)為_3_。4.在等溫等壓當W=0的變化過程可用 G 來判斷過程的方向，在等溫條件則用 F或者S 來判斷過程的方向。5.某反應的速率常數(shù)為0.462分-1，其初始濃度為0.1moldm-3，反應的半衰期為 1.5min ，對一個化學反應來說 k越大 反應速率越快。6在

2、等體積0.08moldm-3KI和0.1moldm-3AgNO3溶液生成的AgI溶膠中，分別加入電解質NaCN,MgSO4,CaCl2其聚沉能力的順序是 MgSO4 CaCl2 NaCN 。7由 緊密層 和 擴散層 構成擴散雙電層，電勢是 滑動面和本體溶液 之間的電勢。8比表面能的定義式為 = ，發(fā)生毛細管凝結時，液體在毛細管上的接觸角必 0的反應不能自發(fā)進行。 錯19在同一反應中各物質的變化速率相同。錯，同一化學反應各物質變化速率比等于計量系數(shù)比。20 .若化學反應由一系列基元反應組成，則該反應的速率是各基元反應速率的代數(shù)和。錯，總反應速率與其他反應速率的關系與反應機理有關。21單分子反應一

3、定是基元反應。對22雙分子反應一定是基元反應。對23零級反應的反應速率不隨反應物濃度變化而變化。對24若一個化學反應是一級反應，則該反應的速率與反應物濃度的一次方成正比。對25一個化學反應進行完全所需的時間是半衰期的2倍。 錯,只有零級反應26一個化學反應的級數(shù)越大，其反應速率也越大。錯, 級數(shù)越大,濃度對反應速率的影響也越大27若反應 A + B=Y + Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應是二級反應，且肯定不是雙分子反應。 錯,如果是元反應,就是雙分子反應28. 下列說法是否正確：(1) H2+I2=2HI 是2 分子反應；錯 (2) 單分子反應都是一級反應，雙分子反應都是二級反應。對

4、(3) 反應級數(shù)是整數(shù)的為簡單反應; 錯 (4) 反應級數(shù)是分數(shù)的為復雜反應。 對30若反應(1)的活化能為E1，反應(2)的活化能為E2，且E1 E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。 錯，A與Ea和ko都有關。31若某化學反應的rUm 0。35反應物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應就不需要活化能。 錯。該反應是放熱反應，中間產(chǎn)物的能量比反應物高，要活化能的。36溫度升高。正、逆反應速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。 錯。正逆反應速率增加的倍數(shù)不同。37只有在比表面很大時才能明顯地看到表面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的原因。錯，表面張力產(chǎn)生的原因是處于表面層的分子與處

5、于內部的分子受力情況不一樣。38.對大多數(shù)系統(tǒng)來講，當溫度升高時，表面張力下降。對39液體在毛細管內上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。錯，液體在毛細管內上升或下降決定于液體能否潤濕管壁，潤濕與否與(l-g)、(l-s)和(g-s)的相對大小有關。三、單選題：1對于克勞修斯不等式，判斷不正確的是：C(A) 必為可逆過程或處于平衡狀態(tài)；(B) 必為不可逆過程 ；(C) 必為自發(fā)過程 ；(D) 違反卡諾定理和第二定律，過程不可能自發(fā)發(fā)生。2體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：C(A) T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，V ；(C) T，p，V，n ；(D) T，p，U，W 。3某高

6、壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時由5dm3 絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：A(A) O2 ；(B) CO2 ；(C) NH3 ；(D) Ar 。10計算熵變的公式 適用于下列：(A) 理想氣體的簡單狀態(tài)變化 ； B(B) 無非體積功的封閉體系的簡單狀態(tài)變化過程 ；(C) 理想氣體的任意變化過程 ； (D) 封閉體系的任意變化過程 ；42mol理想氣體B，在300K時等溫膨脹，W = 0時體積增加一倍，則其 S(JK-1)為：D(A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。5熵是混亂度(熱

7、力學微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學幾率)的量度，下列結論中不正確的是：D(A) 同一種物質的 ；(B) 同種物質溫度越高熵值越大 ；(C) 分子內含原子數(shù)越多熵值越大 ；(D) 0K時任何純物質的熵值都等于零 。6G = A的過程是：B(A) H2O(l,373K,p)H2O(g,373K,p) ；(B) N2(g,400K,1000kPa)N2(g,400K,100kPa) ；(C) 等溫等壓下，N2(g) + 3H2(g)-NH3(g) ；(D) Ar(g,T,p)-Ar(g,T+100,p) 。7在 -10、101.325kPa下，1mol水凝結成冰的過程中，下列哪個公式可以適用：B(A) U =

8、TS； （B） ； (C) H = TS + Vp； (D) GT,p = 0。8對多組分體系中i物質的偏摩爾量，下列敘述中不正確的是：B(A) Xi是無限大量體系中i物質每變化1mol時該系統(tǒng)容量性質X的變化量 ；(B) X為容量性質，Xi也為容量性質 ；(A) Xi不僅決定于T、p，而且決定于濃度；(D) X = niXi 。41進行反應A + 2D-3G在298K及2dm3容器中進行，若某時刻反應進度隨時間變化率為0.3 mols-1，則此時G的生成速率為(單位：mol-1dm3s-1) ：C(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。42基元反應體

9、系aA + dD - gG的速率表達式中，不正確的是：C(A) -dA/dt = kAAaDd ； (B) -dD/dt = kDAaDd ；(C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/dt = kGAaDd 。43某一反應在有限時間內可反應完全，所需時間為c0/k，該反應級數(shù)為：A(A) 零級 ； (B) 一級 ； (C) 二級 ； (D) 三級 。44某反應，其半衰期與起始濃度成反比，則反應完成87.5的時間t1與反應完成50的時間t2之間的關系是：C(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2 。45有相同初始濃度的反應物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應時，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應，其半衰期為t1/2，那么：D(A) t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 t1/2 ； (C) t1/2 0故為不可逆過程。例題1：混合等體積的0.1 mo1dm3 KI和0.09 mo1dm3 AgNO3溶液所得的溶膠。(1) 試寫出膠團結構式；(2) 指明電泳方向；(3) 比較MgSO4，Na2SO4，CaCl2電解質對溶膠的聚沉能力并簡述原因。