3-1-1弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）

1、.札記： 導(dǎo)學(xué)稿 高二化學(xué)選修4 總計(jì)第17期課型：新授課課題：§3.1第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第二課時(shí)主備:王 華 審批 班級(jí) 小組 姓名【學(xué)習(xí)目的】1、能描繪弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，理解酸堿電離理論；2、掌握影響電離平衡挪動(dòng)的因素；3、理解電離平衡常數(shù)及其意義?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】：影響電離平衡挪動(dòng)的因素?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】：電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算【自主預(yù)習(xí)】二、弱電解質(zhì)的電離【1】實(shí)驗(yàn)：用兩支試管分別取0.1 mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL，測(cè)其溶液的pH 。鹽酸溶液pH = ；醋酸溶液pH ?！窘Y(jié)論】：強(qiáng)電解質(zhì)HCl在水中是_ 電離的；弱電解質(zhì)CH3

2、COOH在水中只有 分子發(fā)生電離?！?】實(shí)驗(yàn)：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)參加0.5克NaCl 晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)參加0.5克CH3COONH4 晶體，充分振蕩后，測(cè)其溶液的pH 鹽酸溶液pH = ；醋酸溶液pH ?！窘Y(jié)論】：由于cCH3COO增大，cH+減小，導(dǎo)致pH明顯變大，證明：醋酸的電離是可逆過(guò)程。1定義：電離平衡： 以醋酸為例：寫(xiě)出醋酸的電離方程式及速率時(shí)間圖：2、電離平衡的特征：1 逆 _2 等 _3 動(dòng) _4 定 _5 變 。3、影響因素：1 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越 ，電離程度越 。 2 外因： 溫度：因?yàn)殡婋x是 的，因此升溫 填“促進(jìn)或“

3、抑制電離。電離程度將 。濃度：電解質(zhì)溶液濃度越 ，電離程度越 。即稀釋 填“促進(jìn)或“抑制電離。同離子效應(yīng)：參加與弱電解質(zhì)具有一樣離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將 填“促進(jìn)或“抑制電離。參加能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反響的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向挪動(dòng)即_ 填“促進(jìn)或“抑制電離。【合作探究】4、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：1一樣物質(zhì)的量濃度、一樣體積的HCl與CH3COOH的比較HClCH3COOHCH+ 中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量 與過(guò)量Zn反響產(chǎn)生H2的體積 與Zn反響的起始反響速率 2 一樣CH+、一樣體積的HCl與CH3COOH的比較HClCH3COOH酸的濃度 中和所用NaOH的物質(zhì)的量

4、與過(guò)量Zn反響產(chǎn)生H2的體積 與Zn反響起始反響速率 反響過(guò)程速率 三、電離平衡常數(shù)和電離度1、電離平衡常數(shù)：以HA H+ + A-為例。 1表達(dá)式K= 2影響因素：電離平衡常數(shù)的數(shù)值與_ _有關(guān)，與_ _無(wú)關(guān)；一般_ _越高，電離平衡常數(shù)越_填“大或“小；電離平衡常數(shù)要在一樣_ _下比較。 假設(shè)不指明溫度，一般指25。【探究3】：實(shí)驗(yàn)32：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中參加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象： 結(jié)論：酸性： 。3 同一溫度下，一樣濃度的不同種弱酸，電離常數(shù)越 ，其電離程度越 ，酸性越 。但不一定其溶液中離子濃度越 ，溶液的導(dǎo)電性越_ _。 4多元弱酸電離

5、平衡常數(shù)：看課本43頁(yè)表格知 K1K2K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。2、電離度 注：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的 有關(guān)，一般而言， 越大，電離度越 ； 越小，電離度越 ?！菊n堂小結(jié)】【課后作業(yè)】完成課時(shí)練習(xí)1、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H ，對(duì)于該平衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A、參加水時(shí)，平衡逆反響方向挪動(dòng) B、參加少量的NaOH固體，平衡向正反響方向挪動(dòng)C、參加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中CH減少D、參加少量CH3COONa 固體，平衡向正反響方向挪動(dòng)2、當(dāng)溶液中HSH2OS2H3O到達(dá)平衡時(shí)，欲使cS2增

6、大，可參加 A. Cu2 B. CO C. H2OD. HCl3、在18時(shí)，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定4、一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反響時(shí)，為了減緩反響速率，且不影響生成2的總量，可向鹽酸中參加適量的 NaOHS BH2O CNH4ClS DCH3COONaS5、使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的CH+減小的措施有 A加水稀釋 B.加N