考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12021課標(biāo)Ⅰ3715分早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二

1、考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. (2021課標(biāo)1,37,15 分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。答復(fù)以下問題：(1) 準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2) 基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為 ?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為 。 新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CfCHO氧化成乙酸，而自身復(fù)原成 CsQ乙醛中碳原子的雜化 軌道類型為 ,1 mol乙醛分子中含有的(T鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 °CuO為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有

2、4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，那么該晶胞中有 個(gè)銅原子。AI單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 g cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。答案(1)X-射線衍射 41s22s22p63s23p63d5 血紅色(3) sp、sp 62 CHCOO存在分子間氫鍵 16122. 2021江蘇單科,21(A),12 分含有NaO啲Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄 糖反響制備納米CitQ(1) Cu +基態(tài)核外電子排布式為 。(2) 與OH互為等電子體的一種分子為 _(填化學(xué)式)。(3) 醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ;1

3、 mol乙醛分子中含有的d鍵的數(shù)目為。含有 NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反響的化學(xué)方程式為。(5)Cu 2O在稀硫酸中生成 Cu和CuSQ銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最 近的銅原子數(shù)目為。答案 (1)Ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10HF223(3) sp6 mol 或 6X 6.02 X 10 個(gè)A(4) 2Cu(OH) 2+CHCHO+NaOH CHsCOONa+COj +3H2O12考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3. (2021江蘇單科,9,2分)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量

4、最高的元素,Z 2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu) W與X同主族。以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A. 原子半徑的大小順序：rWrZrYrXB. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案 D4. 2021課標(biāo)n ,37,15分周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。答復(fù)以下問題：1b、c、d中第一電離能最大的是 填元素符號(hào),e的價(jià)

5、層電子軌道示意圖為_。2a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 填化學(xué)式，寫出兩種。3這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。填化學(xué)式4e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,那么e離子的電荷為 。5這5種元素形成的一種 1 ：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的 八面體結(jié)構(gòu)如圖2 所示。軌M2該化合物中，陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是,判斷理由是_。答案1N每空1分,共2分2spH2

6、Q、N2H41 分,2 分,共 3 分3HNQ、HNO H2SO2 分,1 分，共 3 分+12分S共價(jià)鍵和配位鍵H2O HbO與Cu2+的配位鍵比NH與Cu2+的弱1分,2分,1分,1分，共5分考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5. 2021山東理綜,33,12分石墨烯圖甲是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中局部碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯圖乙。IW卩石峑烯裁構(gòu)樹乙審化石圖烯蠟構(gòu)1圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成d鍵的個(gè)數(shù)為 。 圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是 ,該C與相鄰C形成的鍵角 填“或“=圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。3假設(shè)將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,那

7、么氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有填元素符號(hào)。OM(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C6。)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示,M 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為,該材料的化學(xué)式為。答案(1)3sp 3 <0、H(4)12M3C606. (2021天津理綜,7,14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)答復(fù)以下問題：(1) 按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的選項(xiàng)是 。a. 原子半徑和離子半徑均減小b. 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d. 單質(zhì)的熔點(diǎn)降彳氐(2) 原子

8、最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是。:化合物MgOAI2C3MgCbAICI 3類型離子化合 物離子化合 物離子化合 物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/ C2 8002 050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCb而不電解MgC的原因是制鋁時(shí)，電解Al 203而不電解AICI 3的原因是(4) 晶體硅(熔點(diǎn)1 410 C)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下6Si粗SiCISiCI 4純Si純寫出SiCI 4的電子式：;在上述由SiCI 4制純硅的反響中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅 出該反響的熱化學(xué)方程式：。(5) P 205是非氧化性枯燥劑a.NH3b.HIC.SO2(6) KCIO 3可用于實(shí)驗(yàn)室制,以下氣體不能用濃硫酸枯燥，可用P2O枯燥的是。d.CQQ,假設(shè)不加催化劑,400 C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，需吸收 a kJ 熱量，寫另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1 : 1。寫出該反響的化學(xué)方程式O答案(1)b氬 Na"(或鈉離子)