滬科版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)711常見的酸 備課素材

1、第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié)常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸情景導(dǎo)入 展示盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，先閱讀瓶上的標(biāo)簽內(nèi)容，引起學(xué)生的注意，然后再演示教材第40頁(yè)的活動(dòng)與探究，由此導(dǎo)入新課。問(wèn)題導(dǎo)入 工人師傅在電焊時(shí)，通常先用稀鹽酸對(duì)焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭更加牢固，為什么用稀鹽酸清洗而不用水清洗呢？通過(guò)今天這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們就會(huì)明白其中的道理。視頻1 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)視頻2 濃硫酸的腐蝕性視頻3 濃硫酸對(duì)木柴的腐蝕視頻4 濃硫酸對(duì)棉布的腐蝕視頻5 酸的性質(zhì)視頻6 稀鹽酸與酸堿指示劑的作用視頻7 稀鹽酸跟金屬氧化物的反應(yīng)視頻8 稀硫酸和金屬的反應(yīng)視頻9 稀硫酸和金屬氧化物的反應(yīng)視頻1

2、0 稀硫酸跟氯化鋇溶液的反應(yīng)視頻11 濃硫酸的特性視頻12 濃硫酸的稀釋視頻13 濃硫酸稀釋操作的比較視頻14 濃硫酸稀釋的正確操作和錯(cuò)誤操作引起的后果一、濃硫酸和濃鹽酸1濃硫酸的性質(zhì)2濃鹽酸的性質(zhì)二、常見酸的化學(xué)性質(zhì)1與酸堿指示劑作用2酸活潑金屬鹽氫氣3酸金屬氧化物鹽水教材P40活動(dòng)與探究參考答案濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無(wú)色無(wú)色狀態(tài)黏稠的油狀液體液體氣味無(wú)有刺激性氣味密度(與水比較)比水大比水大敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無(wú)有大量白霧其他有吸水性、脫水性有揮發(fā)性教材P40交流與討論參考答案酸還能使紫色石蕊試液變紅；能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；能與碳酸鈣、堿式碳酸銅等發(fā)生反

3、應(yīng)。教材P41活動(dòng)與探究參考答案將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸現(xiàn)象：與稀硫酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)鎂反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生鋅反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生銅不反應(yīng)不反應(yīng)結(jié)論：稀硫酸稀鹽酸MgH2SO4Mg=MgSO4H22HClMg=MgCl2H2ZnH2SO4Zn=ZnSO4H22HClZn=ZnCl2H2稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用稀硫酸稀鹽酸現(xiàn)象鐵銹溶解，生成黃色的溶液鐵銹溶解，生成黃色的溶液結(jié)論Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O稀鹽酸與石灰石作用現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生結(jié)論：CaCO32HC

4、l=CaCl2H2OCO2教材P42交流與討論參考答案1組成上都含有氫元素。2酸溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使酸堿指示劑變色；能與氫前金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸等。酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槠淙芤褐卸加写罅康臍潆x子。教材P43觀察與思考參考答案濃硫酸酸液飛濺。水的密度小，浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，造成液滴飛濺。教材P44活動(dòng)與探究參考答案燒堿熟石灰氨水顏色白色白色無(wú)色狀態(tài)固體固體液體氣味無(wú)無(wú)氨臭氣味露置在空氣中一段時(shí)間表面潮解無(wú)無(wú)加水溶解易溶于水，放出大量熱微溶于水其他溶液有油膩感，強(qiáng)腐蝕性溶液有油膩感，腐蝕性腐

5、蝕性，揮發(fā)性教材P46活動(dòng)與探究參考答案燒堿溶液中滴加硫酸銅溶液現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成結(jié)論：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4在石灰水中滴加硫酸銅溶液現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成結(jié)論：CuSO4Ca(OH)2=Cu(OH)2CaSO4教材P46交流與討論參考答案1組成上都含有氫氧根離子。2堿有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使酸堿指示劑變色；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿等。堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槠淙芤褐卸加写罅康臍溲醺x子。教材P48活動(dòng)與探究參考答案1溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，溶液的堿性消失，變?yōu)橹行匀芤海?溶液的溫度升高。2溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)

6、1所得溶液剛剛為中性，兩者恰好完全反應(yīng)。3蒸干后得到白色固體，說(shuō)明反應(yīng)后生成了新物質(zhì)(氯化鈉)。教材P48交流與討論參考答案1Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O2氫氧化鉀與鹽酸；氫氧化鉀與硝酸；氫氧化鈣與硫酸。32NH3H2OH2SO4=(NH4)2SO42H2O。4利用的都是酸堿中和原理。熟石灰顯堿性，可與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)；稀氨水和肥皂水顯堿性，可與昆蟲分泌的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)。教材P49練習(xí)與實(shí)踐參考答案1B2.B3.B4.B5.A6.C7.石灰乳與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，水蒸發(fā)后留下堅(jiān)硬的碳酸鈣。8固體氫氧化鈉在空氣

7、中，不僅易吸收水蒸氣而潮解，而且能與二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化而變質(zhì)，因此固體氫氧化鈉必須密封保存。9鋁壺中的水垢不宜用溫?zé)岬氖炒?或稀鹽酸)長(zhǎng)時(shí)間浸泡。因?yàn)槭炒?或稀鹽酸)會(huì)與金屬鋁發(fā)生反應(yīng)。10略。11.當(dāng)稀鹽酸中滴加稀氫氧化鈉溶液，溶液的pH逐漸變大；當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH是7 ；再滴入氫氧化鈉溶液，混合溶液的pH從7開始逐漸變大。稀鹽酸顯酸性，氫氧化鈉溶液顯堿性，再加入堿性溶液時(shí)，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，再變?yōu)閴A性。12加入鹽酸體積在010 mL時(shí)，溶液溫度逐漸上升，其原因是氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放熱；加入鹽酸體積大于10 mL時(shí)，溶液的溫度逐漸下降。一是由于溶液的自然冷

8、卻，二是加入冷的稀鹽酸起到冷卻作用。圖略，但要注意曲線的平滑連續(xù)?！九鄡?yōu)訓(xùn)練題】1. （2019天津預(yù)賽）向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 圖中0 a段表示生成沉淀的過(guò)程 B. b點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)有2種 C. c點(diǎn)時(shí),溶液的pH7 D. x值為106.0 2（2019全國(guó)復(fù)賽）某廠廢水中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9的H2SO4，需中和后才能排放。某興趣小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價(jià)格如下：中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣價(jià)格(

9、元噸-1)800450 (1)請(qǐng)從經(jīng)濟(jì)與產(chǎn)物角度說(shuō)明選擇氫氧化鈣的理由：(2)有同學(xué)建議用氨水進(jìn)行中和，可以回收一種化肥，其化學(xué)式為 。該廢水還會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是 (填標(biāo)號(hào))。A重金屬污染 B有毒物質(zhì)污染 C富營(yíng)養(yǎng)化污染 D懸浮物污染3（2019天津預(yù)賽）某學(xué)習(xí)小組在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： (1)向分別裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內(nèi)均觀察到的現(xiàn)象是 ，固體粉末全部消失，最終形成無(wú)色溶液。寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

10、?！厩榫皠?chuàng)新題】4向質(zhì)量為m的 20的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾去沉淀，稱量所得濾液總質(zhì)量為3m 。已知化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOHMgSO4 = Na2SO4Mg (OH)2。(1) 計(jì)算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果精確到0.1%）。所加硫酸鎂溶液的量N(2) 用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號(hào)注明如N (Na+）表示鈉離子的數(shù)目，請(qǐng)建立坐標(biāo)系，繪制上述滴加過(guò)程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖。參考答案1CD 【解析】因?yàn)閏點(diǎn)是碳酸鈉溶液過(guò)量，所以溶液顯堿性；x值包括與鹽酸產(chǎn)生二氧化碳2.2 g消耗的碳酸鈉溶液和與氯化鈣產(chǎn)生碳

11、酸鈣5.5 g消耗的碳酸鈉溶液。2（1） 中和等量H2SO4時(shí)所用Ca(OH)2更少，費(fèi)用更低 用Ca(OH)2中和H2SO4的產(chǎn)物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少 （2）(NH4)2SO4 C【解析】從表格中可看出氫氧化鈣的價(jià)格較便宜，同時(shí)根據(jù)計(jì)算消耗的氫氧化鈣質(zhì)量比氫氧化鈉也要少，另外排入的廢水中雜質(zhì)較少。3（1）有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 （2）CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl【解析】碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率比塊狀石灰石反應(yīng)要快得多，因此題只要回答出兩支試管均有氣泡，無(wú)需比較反應(yīng)的快慢。反應(yīng)后的液體混合有沉淀說(shuō)明是生成的氯化鈣與過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣。4（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的MgSO4的質(zhì)量為x，生成Mg (OH)2沉淀的質(zhì)量為y。 2NaOHMgSO4 = Na2SO4Mg (OH)2 80 120 58 m20% x