202X年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)物質(zhì)的量氣體摩爾體積2課件新人教版

1、第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1.1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)(1)概念概念: :物質(zhì)的量是一個(gè)物理量物質(zhì)的量是一個(gè)物理量, ,表示含有一定數(shù)目表示含有一定數(shù)目粒子的集合體粒子的集合體, ,符號(hào)為符號(hào)為_(kāi),_,單位為單位為_(kāi)。n nmolmol(2)(2)規(guī)范表示方法規(guī)范表示方法: :(3)(3)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)( (NA A) )0.012 kg _0.012 kg _中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù), ,其數(shù)值約為其數(shù)值約為_(kāi),_,單位為單位為_(kāi)。公式。公式: :_。1212C C

2、6.026.0210102323molmol-1-1NA A= =Nn2.2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)(1)概念概念:_:_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是的單位是_。公式。公式:_:_。(2)(2)數(shù)值數(shù)值: :以以_為單位時(shí)為單位時(shí), ,任何粒子的摩爾質(zhì)量任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的在數(shù)值上都等于該粒子的_。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量gmolgmol-1-1M=M=gmolgmol-1-1相對(duì)分子相對(duì)分子( (或原子或原子) )質(zhì)量質(zhì)量mn【微點(diǎn)撥微點(diǎn)撥】摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1 mol1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是

3、相同的上是相同的, ,但含義不同但含義不同, ,三者的單位不同。摩爾質(zhì)量三者的單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是的單位是gmolgmol-1-1, ,相對(duì)原子相對(duì)原子( (或分子或分子) )質(zhì)量的單位是質(zhì)量的單位是1,1 mol1,1 mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是物質(zhì)的質(zhì)量單位是g g。二、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律二、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律1.1.影響物質(zhì)體積大小的因素影響物質(zhì)體積大小的因素2.2.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)(1)含義含義: :單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積, ,符號(hào)為符號(hào)為_(kāi),_,標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V,Vm m約為約為_(kāi)。(2)(2)影響因素影響

4、因素: :它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。V Vm m22.4 Lmol22.4 Lmol-1-13.3.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)(1)阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律: :同溫同壓下同溫同壓下, ,相同相同_的任何氣的任何氣體體, ,含有含有_數(shù)目的分子。數(shù)目的分子。體積體積相同相同(2)(2)阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論條件條件推論推論公式公式語(yǔ)言敘述語(yǔ)言敘述T T、p p相同相同同溫、同壓下同溫、同壓下, ,氣體的體積與其物質(zhì)氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比的量成正比T T、V V相同相同溫度、體積相同的氣體溫度、體積相同的氣體, ,其壓強(qiáng)與其其

5、壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比物質(zhì)的量成正比T T、p p相同相同同溫、同壓下同溫、同壓下, ,氣體的密度與其摩爾氣體的密度與其摩爾質(zhì)量質(zhì)量( (或相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量) )成正比成正比1122nVnV1122MM1122pnpn【微點(diǎn)撥微點(diǎn)撥】同溫、同壓、相同體積的氣體同溫、同壓、相同體積的氣體, ,其質(zhì)量與其相對(duì)分子其質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比質(zhì)量成正比; ;同溫、同壓下同溫、同壓下, ,等質(zhì)量的氣體等質(zhì)量的氣體, ,其體積與其體積與其相對(duì)分子質(zhì)量成反比。其相對(duì)分子質(zhì)量成反比。1.(RJ1.(RJ必修必修1P171P17改編改編)a mol Na)a mol Na2 2SOSO4 4中含有中

6、含有b b個(gè)氧原子個(gè)氧原子, ,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( () )A. molA. mol-1-1 B. B. molmol-1-1C. C. molmol-1-1D. D. molmol-1-1a4bb4aabba【解析解析】選選B B。由關(guān)系式。由關(guān)系式n= n= 可知可知NA A= mol= mol-1-1。ANNNbn4a2.(RJ2.(RJ必修必修1P201P20改編改編) )下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.1 molA.1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1B.20

7、 B.20 、1.01.010105 5PaPa時(shí)時(shí), ,同體積的同體積的O O2 2與與COCO2 2含有相同的含有相同的分子數(shù)分子數(shù)C.C.當(dāng)當(dāng)1 mol1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L22.4 L時(shí)時(shí), ,該氣體一定處該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.2 molD.2 mol氣體的體積約為氣體的體積約為44.8 L44.8 L【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng), ,沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng), ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,根據(jù)阿伏加德

8、羅定律根據(jù)阿伏加德羅定律, ,同溫、同壓下同溫、同壓下, ,同體積的任同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)何氣體都含有相同的分子數(shù), ,正確正確;C;C項(xiàng)項(xiàng),1 mol,1 mol氣態(tài)物氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí), ,體積也有可能等于體積也有可能等于22.4 L,22.4 L,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng), ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.(RJ3.(RJ必修必修1P171P17改編改編) )瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1414時(shí)極易爆炸時(shí)極易爆炸, ,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比和充分燃此時(shí)甲烷與氧氣的體積比和充分燃燒后產(chǎn)物

9、中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比分別是燒后產(chǎn)物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比分別是( () )A.11A.111212B.12B.1214 14 C.13C.131212D.14D.1414 14 【解析解析】選選B B。相同條件下甲烷與氧氣的體積之比就。相同條件下甲烷與氧氣的體積之比就是其物質(zhì)的量之比是其物質(zhì)的量之比, ,即即 =12,=12,充分燃燒后產(chǎn)充分燃燒后產(chǎn)物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為(1(11)(21)(22)2) =14 =14。1164324.(RJ4.(RJ必修必修1P201P20改編改編) )下列各組物質(zhì)中下列各組物質(zhì)中, ,所含電子數(shù)所含電子數(shù)相同的是相同

10、的是( () )A.0.5 mol A.0.5 mol 3737ClCl2 2和和16 g O16 g O2 2B.5.6 L NB.5.6 L N2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )和和11 g CO11 g CO2 2C.20 g DC.20 g D2 2O O和和10 g H10 g H2 2D.224 mL DD.224 mL D2 2和和0.1 mol N0.1 mol N2 2【解析解析】選選C C。一個(gè)。一個(gè)ClCl2 2分子和一個(gè)分子和一個(gè)O O2 2分子含有的電子分子含有的電子數(shù)分別是數(shù)分別是3434和和16,16,二者均是二者均是0.5 mol0.5 mol時(shí)含有的電子的物時(shí)含有的電子的物質(zhì)的量分別為質(zhì)的量分別為17 mol17 mol和和8 mol,A8 mol,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;一個(gè)一個(gè)N N2 2分子和一分子和一個(gè)個(gè)COCO2 2分子含有的電子數(shù)分別是分子含有的電子數(shù)分別是1414和和22,22,二者物質(zhì)的量二者物質(zhì)的量相同相同( (都是都是0.25 mol)0