2018年秋高中化學選修4人教版檢測題：期中檢測題(一)

1、.期中 檢測題一時間：90分鐘總分值：100分一、選擇題此題包括15個小題，每題3分，共45分。每題僅有一個選項符合題意1以下有關(guān)能量的表達錯誤的是A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量B綠色植物進展光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存起來C吸熱反響中由于反響物總能量小于生成物總能量，因此沒有利用價值D物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所效勞解析：A.煤、石油、天然氣屬于化石燃料，其物質(zhì)內(nèi)部蘊藏著大量的能量，故A正確；B.綠色植物進展的光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存起來的過程，故B正確；C.吸熱反響原理可以為人類利用，如“搖搖冰的上市就是利用了吸熱反響原理，故C錯誤；D.放

2、熱反響是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，原電池就是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確。答案：C2某學生為了探究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化，在100 mL稀鹽酸中參加足量的鋅粉，用排水集氣法搜集反響放出氫氣已折算成標準狀況，實驗記錄如下累計值：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310以下分析合理的是A34 min時間段反響速率最快B該反響速率決定性因素是鹽酸濃度C23 min時間段內(nèi)用鹽酸表示的反響速率為0.1 mol·L1·min1D參加蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反響速率且最終生成H2的總量不變答案：C325、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2

3、和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。以下表示該反響的熱化學方程式中正確的選項是ACH3OHl3/2O2g=CO2g 2H2OlH725.8 kJ·mol1B2 CH3OHl3O2g=2CO2g4H2OlH1 451.6 kJ·mol1C2 CH3OHO2=2CO24H2O來源:Zxxk H22.68 kJ·mol1DCH3OHl3/2O2g=CO2g2H2OgH725.8 kJ·mol1答案：A4為減輕溫室效應，科學家已致力于研究CO2的捕捉與封存技術(shù)，其反響原理之一為：CO2g2NH3gCONH22sH2OgH0，以下措施既能加快反響速率又能進

4、步產(chǎn)率的是A升高溫度 B別離出CONH22C縮小容器體積 D使用催化劑答案：C5反響ABCH>0分兩步進展：ABXH>0；XCH<0。以下示意圖能正確表示總反響過程中能量變化的是答案：A6以下說法完全正確的選項是A放熱反響均是自發(fā)反響B(tài)假如H和S均為正值，當溫度升高時，反響可能自發(fā)進展CS為正值的反響均是自發(fā)反響D物質(zhì)的量增加的反響，S為正值解析：A.放熱反響不一定能發(fā)生進展，錯誤；B.假如H和S均為正值，當溫度升高時，可滿足HTS<0時，反響可自發(fā)進展，正確；C.S為正值的反響不一定是自發(fā)反響，如水的分解，錯誤；D.只有氣體的物質(zhì)的量增加的反響，S為正值，錯誤。答案：

5、B7向盛有50 mL 1.00 mol·L1稀鹽酸的絕熱容器中緩緩參加50 mL 1.25 mol·L1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V與所得混合溶液的最高測量溫度T的關(guān)系圖正確的選項是解析：當鹽酸和NaOH恰好完全反響時，溫度到達最高，很明顯，NaOH溶液加到40 mL時恰好完全反響；40 mL以后，繼續(xù)加NaOH溶液，因為NaOH溶液溫度比中和后的溶液溫度低，會導致混合溶液溫度又逐漸降低。答案：A8向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反響：CO2gH2gHCOOHg，測得平衡體系中CO2的百分含量CO2%與反響溫度變化的關(guān)系如下圖，以下物理量中，a點大

6、于b點的是A正反響速率 B逆反響速率 CHCOOHg的濃度 DH2的體積分數(shù)答案：C9：SgO2g=SO2gH1；SsO2g=SO2gH2；2H2SgO2g=2Ss2H2OlH3；2H2Sg3O2g=2SO2g2H2OlH4；SO2g2H2Sg=3Ss2H2OlH5。以下關(guān)于上述反響焓變的判斷不正確的選項是AH1H2BH3H4來源:Z,xx,k CH5H3H2D2H53H3H4答案：B10在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反響：2COg4H2gCH3CH2OHgH2Og。以下表達不能說明該反響已到達化學平衡狀態(tài)的是A混合氣體密度不變B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C體系壓強不變D反響體系中乙醇的物質(zhì)

7、的量濃度不變答案：A11在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2，發(fā)生反響SO2gCl2gSO2Cl2 g，測得體系中產(chǎn)物的百分含量與反響溫度的變化如下圖，以下說法正確的選項是Aa、b、c三點均為平衡點Ba、c兩點的反響速率一樣Cb點對應溫度的平衡常數(shù)大于c點對應溫度的平衡常數(shù)Da、c兩點體系的壓強一樣答案：C12反響4As3Bg=2CgDg，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L1。以下反響速率的表示正確的選項是A用A表示的反響速率是0.4 mol·L1·min1B用B表示的反響速率是0.3 mol·L1·min1C2 min末時的反

8、響速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)用B表示的反響速率的值是減小的，C表示的反響速率逐漸增大解析：經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L1，那么用B物質(zhì)表示的反響速率是0.6 mol·L1÷2 min0.3 mol·L1·min1，選項B正確。A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反響速率，選項A不正確；反響速率是一段時間內(nèi)的平均值，而不是瞬時反響速率，C不正確；由于反響速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以在這2 min內(nèi)用B表示的反響速率和用C表示的反響速率都應逐漸減小，D不正確。答案：B13在一定

9、條件下，容器內(nèi)某一反響M、N的物質(zhì)的量隨反響時間變化的曲線如以下圖所示，以下表述中正確的選項是A反響的化學方程式為2MNBt2時，正、逆反響速率相等，到達平衡Ct3時，正反響速率大于逆反響速率Dt1時，N的濃度是M的濃度的2倍答案：D 14.反響Ag2BgCgDgH Q kJ·mol1Q0過程中的能量變化如下圖，有關(guān)表達正確的選項是A1 mol Ag和2 mol Bg具有的能量比1 mol Cg和1 mol Dg具有的能量低B在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E1減小，E2不變CQE2E1D一定溫度下，向密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，充分反響后，放出Q kJ的熱量

10、答案：C15可逆反響mAgnBsrCgqDg在反響過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強P的關(guān)系如下圖，以下表達中正確的選項是A化學方程式系數(shù)mn rqB使用催化劑，D的物質(zhì)的量分數(shù)增加C溫度降低，化學平衡向正反響方向挪動D物質(zhì)B的顆粒越小，反響越快，有利于平衡向正反響方向挪動答案：C二、非選擇題此題包括5個小題，共55分1610分某實驗小組同學進展如下實驗，以探究化學反響中的能量變化。1實驗說明：中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反響是_填“吸熱或“放熱反響，且反響物能量_生成物能量填“大于“小于或“等于；2實驗中，該小組同學在燒杯中參加鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁

11、條，該反響是_填“吸熱或“放熱反響，離子反響方程式_，其能量變化可用如圖中的_填“A或“B表示。AB解析：1中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反響是吸熱反響，吸熱反響中，反響物的總能量小于生成物的總能量；2金屬與酸反響產(chǎn)生氫氣的反響是放熱反響，所以鋁與鹽酸的反響放熱，反響本質(zhì)是鋁與氫離子的反響，生成鋁離子和氫氣；在放熱反響中，反響物的總能量大于生成物的總能量，其能量變化可用如圖A表示。答案：1吸熱小于2放熱2Al6H=2Al33H2A1710分影響化學反響速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進展探究。1實驗一：取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進展H2O2的分解實驗，

12、實驗報告如下表所示現(xiàn)象和結(jié)論略。序號來源:Z_xx_k 條件現(xiàn)象結(jié)論來源:1ZXXK來源:Z_xx_k 溫度/催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是_對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是_。2實驗二：經(jīng)研究知Cu2對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如下圖的實驗。答復相關(guān)問題：甲乙定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2SO43溶液更合理，其理由是_。定量分析：如圖乙所示，實驗時以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略

13、。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。答案：1溫度比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解速率影響的差異2反響產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子一樣，排除陰離子的干擾搜集40 mL氣體所需要的時間1811分鈉是一種非常活潑的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在科研、消費中起著重要作用。1利用金屬鈉和CO2反響可制備金剛石，其相關(guān)反響的熱化學方程式如下：4Nag3CO2g=2Na2CO3lCs，金剛石Ha kJ·mol1CO2g4Nag=2Na2OsCs，金剛石Hb kJ·mol1反響6Na2Os2Cs，金剛石=8Nag2Na2CO3l的H_kJ·mol1用含a、b的代數(shù)式表示。2T

14、 時，體積為2 L的恒容容器中參加一定量的Na2SO4固體和氫氣，發(fā)生如下反響：Na2SO4s4H2gNa2Ss4H2Og。假設降低溫度，K值減小，那么反響的H_0填“>或“<。以下說法錯誤的選項是_。A增加Na2SO4s的量可加快反響速率B當混合氣體的密度一定時，該反響到達平衡狀態(tài)C保持溫度不變，向平衡體系中再通入一定量的H2，平衡右移，但H不變 D其他條件不變，升高溫度，那么v正增大，v逆減小，平衡右移假設2 min內(nèi)反響到達平衡，此時氣體質(zhì)量增加了8 g，那么用H2表示的反響速率為_；反響過程中H2的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如右圖所示，那么T 下該反響的平衡常數(shù)為_。假設反響達平

15、衡后，參加一定量的H2，再次平衡后H2O的體積分數(shù)_填“增大“減小或“不變。解析：1根據(jù)蓋斯定律疊加方程式：前者后者×3即得所求熱化學方程式，據(jù)此計算反響熱即可。2降低溫度，K值減小，說明平衡逆向挪動，逆反響放熱，正反響吸熱，故H>0。固體量的增減不影響化學反響速率，A不正確；容器容積不變的情況下，反響正向進展，氣體的質(zhì)量增加，故密度增大；反響逆向進展，氣體的質(zhì)量減小，故密度減小，平衡時氣體的質(zhì)量不變，密度不變，B正確；向平衡體系中再通入一定量的H2，cH2增大，平衡右移，化學反響方程式確定，H不因平衡挪動而變化，C正確；升高溫度，那么v正、v逆均增大，D不正確。氣體質(zhì)量每增加

16、16 g，H2反響1 mol，故氣體質(zhì)量增加8 g時，H2反響0.5 mol，vH2 0.125 mol·L1·min1，該反響的平衡常數(shù)Kc4H2O/c4H2，由圖象可知cH2O cH211，故K1。該反響溫度未變，平衡常數(shù)不變，cH2O cH2不變，故平衡后加一定量H2，再次平衡后H2O的體積分數(shù)不變。答案：1 a3b2>AD 0.125 mol·L1·min11不變1912分研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的互相作用時，同溫度下涉及如下反響：2NOgCl2g2ClNOg H1<0，平衡常數(shù)為K1；2NO2gNaClsNaNO3sClN

17、Og H2<0，平衡常數(shù)為K2。14NO2g2NaCls2NaNO3s2NOgCl2g H3，平衡常數(shù)K_用K1、K2表示。H3_用H1、H2表示。2為研究不同條件對反響的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中參加0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反響到達平衡。測得10 min內(nèi)vClNO7.5×103mol·L1·min1，那么平衡后nCl2_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反響在恒壓條件下進展，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為2，1_2填“>“<或“，平衡常數(shù)K1_填“增大“減小或“不變。假設要使K1減小，可采用

18、的措施是_。解析：1由蓋斯定律得，4NO2g2NaCls2NaNO3s2NOgCl2g可由×2，所以K，H32H2H1；2轉(zhuǎn)化的nCl2×7.5×103 mol·L1·min1×2 L×10 min0.075 mol，那么平衡后nCl20.1 mol0.075 mol0.025 mol；轉(zhuǎn)化的nNO7.5×103 mol·L1·min1×2 L×10 min0.15 mol，那么NO的轉(zhuǎn)化率10.15 mol÷0.2 mol×100%75%；其他條件保持不

19、變，反響在恒壓條件下進展，那么此時反響的壓強大于原反響的壓強，那么平衡更有利于向右挪動，所以平衡時NO的轉(zhuǎn)化率1 <2；因為溫度不變，所以平衡常數(shù)不變；反響H < 0，為放熱反響，所以升高溫度，平衡向左挪動，K1減小。答案：12H2H120.02575%<不變升高溫度2012分現(xiàn)有可逆反響：Ag2BgCgDgH<0。在一樣溫度下，將1 mol A和2 mol B參加到容積固定不變的甲容器中，將2 mol C和2 mol D參加到容積可變的乙容器中，t15 min時兩容器內(nèi)均到達平衡狀態(tài)，甲中cC1.5 mol·L1。請答復以下問題：15 min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反響速率vB_。2假設使甲容器化學平衡向正反響方向挪動，那么可以改變的條件是_填字母；改變條件的瞬間，體系的正反響速率將_填