2018年北京 高三化學一輪復習影響化學平衡移動的因素

1、.2019年北京 高三化學一輪復習影響化學平衡挪動的因素 溫度、催化劑新課程探究一、溫度對化學平衡挪動的影響1.實驗探究按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理實驗步驟實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺實驗結論混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反響方向挪動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反響方向挪動2.圖像分析反響：mAgnBgpCgmn<p，當反響達平衡后，假設溫度改變，其反響速率的變化曲線分別如以下圖所示：1圖表示的溫度變化是升高，平衡挪動方向是向逆反響方向。2圖表示的溫度變化是降低，平衡挪動方向是向

2、正反響方向。3正反響是放熱反響，逆反響是吸熱反響。歸納總結1升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。2當其他條件不變時：溫度升高，平衡向吸熱反響方向挪動；溫度降低，平衡向放熱反響方向挪動。例1反響Ag3Bg2CgH0，達平衡后，將反響體系的溫度降低，以下表達中正確的選項是A.正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向右挪動B.正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡向左挪動C.正反響速率和逆反響速率都減小，平衡向右挪動D.正反響速率和逆反響速率都減小，平衡向左挪動答案C例2取五等份NO2，分別參加溫度不同、容積一樣的恒容密閉容器中，發(fā)生反響2NO2gN2O4

3、gH0。反響一樣時間后，分別測定體系中NO2的體積分數(shù)，并作出其隨反響溫度變化的關系圖。以下示意圖中，可能與實驗結果相符的是答案D二、催化劑對化學平衡的影響1.催化劑對化學平衡的影響參加催化劑可以大大地加快反響速率，是因為它可以降低反響所需活化能，從而進步活化分子百分數(shù)，從而增大反響速率，但是由于催化劑可以同等程度地改變正、逆反響速率，因此它對化學平衡挪動無影響。2.圖像分析對于N23H22NH3反響，NH3的體積分數(shù)如下圖：其中m表示使用催化劑情況，n表示未使用催化劑情況。例3一定溫度下，可逆反響aXgbYgcZg在一密閉容器內到達平衡后，t0時刻改變某一外界變化，化學反響速率v隨時間t的變

4、化如下圖。那么以下說法正確的選項是A.假設abc，那么t0時刻只能是增大了容器的壓強B.假設abc，那么t0時刻只能是參加了催化劑C.假設abc，那么t0時刻只能是增大了容器的壓強D.假設abc，那么t0時刻只能是參加了催化劑答案D例4如下圖，表示反響N2g3H2g2NH3gH<0，在某一時間段內反響速率與反響過程的曲線關系圖。1氨的質量分數(shù)最高的一段時間是_填字母。A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t62t1、t3、t4改變的條件分別是t1_；t3_；t4_。答案1A2升高溫度使用催化劑減小壓強三、勒夏特列原理1.平衡挪動過程中的量變分析向一密閉容器中通入1 mol N

5、2、3 mol H2發(fā)生反響：N2g3H2g2NH3gH<0，一段時間后到達平衡，當改變以下條件后，請?zhí)顚懸韵聝热荩?假設增大N2的濃度，平衡挪動的方向是向右挪動；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是減小。但平衡時的濃度大于原平衡時的濃度。2假設升高溫度，平衡挪動的方向是向左挪動；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是降低。但平衡時的溫度高于原平衡時的溫度。3假設增大壓強，平衡挪動的方向是向右挪動；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是減小。但平衡時的壓強大于原平衡時的壓強。2.勒夏特列原理假如改變影響平衡的條件如濃度、壓強和溫度之一，平衡將向著可以減弱這種改變的方向挪動。

6、該結論就是勒夏特列原理。歸納總結：(1)勒夏特列原理的適用范圍化學反響平衡等所有的動態(tài)平衡，只能解釋平衡挪動造成的結果或現(xiàn)象。(2)對“減弱這種改變的正確理解定性角度：用于判斷平衡挪動的方向。定量角度：“減弱不等于“消除，更不是“改變。例5以下不能用勒夏特列原理解釋的事實是A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.合成氨工業(yè)使用高壓以進步氨的產量答案B例6反響XgYg2ZgH<0，到達平衡時，以下說法正確的選項是A.減小容器體積，平衡向右挪動 B.參加催化劑，Z的產率增大C.增大cX，X的轉化率增大

7、D.降低溫度，Y的轉化率增大答案D課堂檢測1.以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.翻開汽水瓶時，有大量氣泡溢出 B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要參加一定量鐵粉C.氨水應密閉保存于低溫處 D.實驗室用排飽和食鹽水的方法搜集氯氣答案B2.對于2AgBg2CgH0，當溫度升高時，平衡向逆反響方向挪動，其原因是A.正反響速率增大，逆反響速率減小B.逆反響速率增大，正反響速率減小C.正、逆反響速率均增大，但是逆反響速率增大的程度大于正反響速率增大的程度D.正、逆反響速率均增大，而且增大的程度一樣答案C3.反響2Ag2BgEgH>0，到達平衡時，要使正反響速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A.加壓 B.降溫C.減小E的濃度 D.加催化劑答案B4.將H2g和Br2g充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反響H2gBr2g2HBrgH<0，平衡時Br2g的轉化率為a；假設初始條件一樣，絕熱下進展上述反響，平衡時Br2g的轉化率為b。a與b的關系是A.a>b B.ab C.a<b D.無法確定答案A5.在密閉容器中進展如下反響：CO2gCs2COgH0，到達平衡后，假設改變以下條件，那么指定物質的濃度及平衡如何變化。1增加Cs，那么平衡_填“向左挪動“向右挪動或“不挪動，下同，cCO2_填“增大“減小或“不變，下