2018山東科技版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)——原子結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表（習(xí)題+解析）

1、.年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本山東科技版內(nèi)容標(biāo)題高考第二輪復(fù)習(xí)?專(zhuān)題6?【模擬試題】答題時(shí)間：60分鐘1、Se是人體必需微量元素，以下關(guān)于和的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、和互為同素異形體B、和互為同位素C、和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D、和都含有34個(gè)中子2、在以下各組電子構(gòu)型中， 屬于原子的基態(tài)， 屬于原子激發(fā)態(tài)， 是錯(cuò)誤的排布。A、1s22s2B、1s22s22p63s2C、1s22s22p63s23p54s1D、1s22s22p63s2E、1s22s22p62d53s23、錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式即電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

2、的是 4、對(duì)s原子軌道及s電子云，以下說(shuō)法正確的有 A、某原子s原子軌道的能量隨n增大而減小B、s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn)，但其運(yùn)動(dòng)軌道測(cè)不準(zhǔn)C、s能級(jí)有自旋方向相反的兩原子軌道D、s電子云為球形可以看出電子在空間各方向出現(xiàn)的時(shí)機(jī)相等5、以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是 霓虹燈發(fā)出有色光 棱鏡分光 激光器產(chǎn)生激光 石油蒸餾 凸透鏡聚光 燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 日光燈通電發(fā)光 冷卻結(jié)晶A、B、C、 D、6、以下各項(xiàng)中表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A、F-的構(gòu)造示意圖：B、CO2的分子模型示意圖：C、NaCl的電子式D、N2的構(gòu)造式：7、以下各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子構(gòu)造的

3、是 A、H2O B、BF3C、CCl4 D、PCl58、24Cr原子處于基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布可用核外電子排布圖表示成，而不是。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 A、這兩種排布方式都符合能量最低原那么B、這兩種排布方式都符合泡利不相容原理C、這兩種排布方式都符合洪特規(guī)那么D、這個(gè)實(shí)例說(shuō)明洪特規(guī)那么有時(shí)候和能量最低原那么是矛盾的9、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A、同周期元素的原子半徑A族的為最大B、在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C、A、A族元素的原子，其半徑越小越容易失去電子D、所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等10、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A(yíng)族的氫元素，也可以放在A(yíng)族，以下物質(zhì)

4、能支持這種觀(guān)點(diǎn)的是 A、HFB、H3O+C、NaH D、H2O211、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A、X與Y可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD、X與Y可能形成離子化合物XY12、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C、過(guò)渡元素不全是金屬元素D、常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的13、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。以下說(shuō)法正確

5、的選項(xiàng)是 A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆>Y>XB、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D、原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X14、請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出以下元素基態(tài)原子的電子排布式：1N 。2Ne 。3S 。4Ca 。529Cu 。632Ge 。15、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量不同，設(shè)其為E，如以下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，并答復(fù)以下問(wèn)題。1同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是 。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)表達(dá)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。2同周期內(nèi)，隨

6、著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是 填編號(hào)，多項(xiàng)選擇倒扣分。E砷>E硒 E砷<E硒 E溴>E硒 E溴<E硒3估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子能量E值的范圍 <E< 。410號(hào)元素E值較大的原因是 。16、不同元素的原子在化合物內(nèi)吸引電子的才能大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，假設(shè)x值越大，其原子吸引電子的才能越強(qiáng)，在所形成的化合物中越易形成負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：符號(hào)：Li Be B C O Fx值：0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98符號(hào)：Na Al Si P

7、S Clx值：0.93 1.61 1.90 2.19 2.55 3.01通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍。 <xMg< ； <xN< 。2某有機(jī)化合物的構(gòu)造式為如下圖。在SN鍵中，你認(rèn)為共用電子對(duì)應(yīng)偏向 寫(xiě)元素符號(hào)。3經(jīng)歷規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值即x>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)x<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷A1Br3中化學(xué)鍵的類(lèi)型為 。4預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素是 放射性元素除外。17、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外

8、層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?Y、Z和W三種元素是否位于同一周期填“是或“否 ，理由是 。2Y的核外電子排布式為 ，Z的核外電子排布圖為 ，W的價(jià)電子排布式為 。3X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式 、 。18、X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)一樣，而Z原子L層的p能級(jí)只有一對(duì)成對(duì)電子；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，那么：1X是 ，Y是 ，Z是 填元素符號(hào)，Y和Z的第一電離能Y Z填“>“<或“=。2由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式分子式是 。3由

9、X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有一樣電子數(shù)的兩種離子是 和 ，其中心原子的雜化方式為 、 。4X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式分子式是 ，其水溶液是 性“酸、“堿或“中，原因是 。19、有X、Y、Z三種元素，：X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有一樣的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請(qǐng)答復(fù)：1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。2將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反響的離子方程式是 。此液體具有的性質(zhì)是 填寫(xiě)字母序號(hào)。a、光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路b、插入電極通直流電后，有一電極附近液

10、體顏色加深c、向該液體中參加硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生d、將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成3X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。一定條件下，每lmol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ，假設(shè)2mol該氣體與lmolO2在此條件下發(fā)生反響，到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是176.4kJ，那么該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣溶液在一定條件下反響，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，假設(shè)有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反響的化學(xué)方程式是 。20、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總

11、數(shù)相等。甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。1丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反響產(chǎn)生一種可燃性氣體，反響的化學(xué)方程式是 。2乙在高溫時(shí)是一種復(fù)原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用處： 。3在一定條件下，甲與O2反響的化學(xué)方程式是 。4丁的元素符號(hào)是 ，它的原子構(gòu)造示意圖為 。5丁的氧化物的晶體構(gòu)造與 的晶體構(gòu)造相似。 21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬X原子的核外電子排布圖為，X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反響。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是

12、。2ZW2的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于 晶體。3工業(yè)消費(fèi)單質(zhì)Y的原理是 用化學(xué)方程式表示。4X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，那么X與濃的NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是 。50.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反響，那么被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是 。22、甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)一樣；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿(mǎn)，而丁元素原子次外層的電子充滿(mǎn)在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層電子排布圖為：，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。試用化學(xué)符號(hào)答復(fù)

13、以下問(wèn)題。1甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 ，戊是 。2丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反響的化學(xué)方程式是 。3丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反響的離子方程式是 。4甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是 ，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程 。5乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)上下關(guān)系是 > 。6丙的硫酸鹽跟少量氨水反響的離子方程式是 。7丙元素原子外圍電子層排布是 。8乙和丁形成的化合物的電子式是 ?！驹囶}答案】l、B 2、AD BC E 3、D 4、B 5、A 6、A 7、C 8、C 9、B 10、C 11、B 12、D 13、D14、11s22s22p3 2ls22s22p631s22s22p63s23p

14、4或Ne3s23p441s22s22p63s23p64s2或Ar4s251s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104sl61s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p215、1同族元素隨原子序數(shù)遞增，E值減小 周期性 2 3485 kJ/mol 738kJ/mo1410號(hào)元素是稀有元素氖，該元素最外層已經(jīng)到達(dá)了8電子的穩(wěn)定構(gòu)造16、10.93 1.57 2.55 3.44 2N 3共價(jià)鍵 4Cs17、1否 假設(shè)三者處于同一周期，那么最外層電子數(shù)之和不能為17 21s22s22p3 3s23p4 3硫酸銨 NH42SO418、1H N O >