無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、復(fù)習(xí)題：一、 選擇題:1下列說(shuō)法正確的是A.H>0,S <0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 B.H<0,S<0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 C.H<0,S>0, 在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 D.H>0, S>0, 在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行2、對(duì)0.1mol·L-1HAc溶液來(lái)說(shuō)，下列敘述中正確的是 （ ）。(A)加入濃HAc，由于反應(yīng)物濃度增加，平衡向右移動(dòng)，HAc的解離度增大；(B)用水稀釋，HAc的解離度減??；(C)加入少量NaOH，HAc的解離平衡向左移動(dòng)；(D)加入少量HCl，HAc的解離度減小。3、下列

2、原子中，第一電子親和能最大的是 （ ）。(A)N；(B)O；(C)P；(D)S。4、下列物質(zhì)極化率最小的是 （）。(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。5、對(duì)A、B兩種元素來(lái)說(shuō)，下列敘述正確的是 （）。(A)A的電負(fù)性大于B，則A的第一電離能一定大于B；(B)A的電負(fù)性大于B，則A的金屬性比B強(qiáng)；(C)A的電負(fù)性大于B，則A的非金屬性比B強(qiáng)；(D)A的電負(fù)性大于B，則A的原子半徑一定比B小。6、下列物質(zhì)中，不符合EAN規(guī)則的是 （ ）。(A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。7、一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質(zhì)的

3、量分別用p、V、T、n表示，如果用i表示某一組分的氣體，則下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是 （）。(A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。8、下列分子中存在p鍵的是 （）。(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。9、下列敘述中正確的是 （ ）。(A)只有等壓過(guò)程，才有化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)；(B)在不做非體積功時(shí)，等壓過(guò)程所吸收的熱量全部用來(lái)增加系統(tǒng)的焓值；(C)焓可以被認(rèn)為是系統(tǒng)所含的熱量；(D)在不做非體積功時(shí)，等壓過(guò)程所放出的熱量全部用來(lái)增加系統(tǒng)的焓值。10、反應(yīng)A+BC的速率方程式是v=kc(A)2c(B)1/2，如果A、B濃度都增大到原

4、來(lái)的4倍，那么反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的 （ ）。(A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。11、混合氣體中，某組分的分壓是指 （ ）。 (A)相同溫度時(shí)，該組分氣體在容積為1.0L的容器中所產(chǎn)生的壓力；(B)該組分氣體在273.15K時(shí)所產(chǎn)生的壓力；(C)同一容器中，該組分氣體在273.15K時(shí)所產(chǎn)生的壓力；(D)相同溫度時(shí)，該組分氣體單獨(dú)占據(jù)與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。12、下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是 （ ）(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。13、下列有關(guān)s

5、p2雜化軌道的敘述中正確的是 （ ）。(A)它是由一個(gè)1s軌道和兩個(gè)2p軌道雜化而成；(B)它是由一個(gè)1s軌道和一個(gè)2p軌道雜化而成；(C)每個(gè)sp2雜化軌道含有s原子軌道和p原子軌道的成分；(D)sp2雜化軌道既可形成s鍵，也可以形成p鍵。14、已知fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，則N2O4生成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）。(A)N2(g)+2O2(g)N2O4(g)rH=9.2kJ·mol-1； (B)N2(g)+2O2(g)N2O4(g)rH=-9.2kJ·mol-1；(C)O2(g)+N2(g)N2O4(g)rH=-9.2kJ·mol-

6、1；(D)2N2(g)+4O2(g)2N2O4(g)rH=18.4kJ·mol-1。15、決定共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的主要因素是 （）。(A)鍵角；(B)鍵長(zhǎng)；(C)范德華(VanderWaals)力；(D)成鍵原子間電負(fù)性差。7、0.100mol·L-1HF和0.100mol·L-1NaF組成的溶液中，HF的解離度為 （）。(A)c(H+-1);(B)(K/0.100)1/2;(C)c(OH-1);(D)K(HF)/0.1001/216、欲使Mg(OH)2溶解，可加入 （ ）。(A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3·H2O；(D)NaOH。17、將一定

7、量PCl5氣體充入體積為1L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(DrHm>0)，達(dá)到平衡時(shí)，其PCl5的解離率為50。改變下列條件，不能使PCl5解離率增加的是 （ ）。(A)減少壓力，使反應(yīng)器體積變?yōu)?L；(B)壓力不變，加入氮?dú)?，使反?yīng)器體積增加至2L；(C)反應(yīng)器體積不變，加入氮?dú)?，使總壓增?倍；(D)反應(yīng)器體積不變，升高溫度。18、降低下列溶液的pH值，而物質(zhì)的溶解度保持不變的是 （ ）。(A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。19下列敘述中，能夠描述測(cè)不準(zhǔn)原理的是A.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的位置和動(dòng)量

8、沒(méi)有不準(zhǔn)確性B.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的位置有不準(zhǔn)確性，但動(dòng)量沒(méi)有不準(zhǔn)確性C.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)量有不準(zhǔn)確性，但位置沒(méi)有不準(zhǔn)確性D.微觀粒子的運(yùn)動(dòng)不能同時(shí)具有確定的位置和確定的動(dòng)量20BCl3分子空間構(gòu)型是平面三角形，而NCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，則NCl3分子構(gòu)型是下列哪種雜化引起的A. sp3雜化 B.不等性sp3雜化 C.sp2雜化 D. sp雜化 21、在下列各反應(yīng)中，rG=fG(CO2,g)的是 （ ）。(A)C(石墨)+O2(g)CO2(g)；(B)C(金剛石)+O2(g)CO2(g)；(C)2C(石墨)+2O2(g)2CO2(g)；(D)2C(金剛石)+2O2(g)2CO2(g)。22

9、、下列物質(zhì)的氧化性與惰性電子對(duì)效應(yīng)有關(guān)的是 （）。(A) C()； (B) Si()； (C) S()； (D) Pb()。23、對(duì)于DrGm<0的反應(yīng)，采用催化劑可以使 （ ）。(A)僅v(正)大大加速；(B)v(正)減速；(C)v(正)、v(逆)皆增大；(D)K增大。24、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下MnO2與鹽酸不反應(yīng)，MnO2只有與濃鹽酸反應(yīng)才能得到Cl2氣，此時(shí)由兩電對(duì)MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-組成的原電池的電動(dòng)勢(shì)為 （ ）。25、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）。(A)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)；(B)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；(C)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間而改變； (D)正逆反應(yīng)

10、的速率系數(shù)相等。26、已知反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在200達(dá)到平衡時(shí)，其分解率為48.5；300達(dá)到平衡時(shí)，有97分解，則此反應(yīng)為 （ ）。(A)放熱反應(yīng)；(B)吸熱反應(yīng)；(C)K(200)>K(300)；(D)K(200)=K(300)。27、已知反應(yīng)N2(g)+2O2(g)2NO2(g)的rG-1,則fG(NO2,g)為（ ）(A)102.6kJ·mol-1；(B)51.3kJ·mol-1；(C)-102.6kJ·mol-1；(D)-51.3kJ·mol-1。28、SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應(yīng)是 （）。(A)s

11、p；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。29、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列敘述中正確的是 （ ）。(A)DrS越負(fù)，反應(yīng)速率越快；(B)DrH越負(fù)，反應(yīng)速率越快；(C)活化能越大，反應(yīng)速率越快；(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快。30、已知一給定反應(yīng)的rG，則下列各項(xiàng)中能確定的是 （ ）。(A)任意狀態(tài)下反應(yīng)的方向；(B)同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；(C)該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢；(D)某催化劑對(duì)該反應(yīng)的作用31、在下列各種有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）。(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中不包含固體或純液體的量；(B)任一可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式與該反應(yīng)的機(jī)理無(wú)關(guān)；(C)任一可逆反應(yīng)，只要

12、溫度一定，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是唯一的；(D)實(shí)驗(yàn)（經(jīng)驗(yàn)）平衡常數(shù)有的是有量綱的，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的量綱為1。32、下列有關(guān)分子特性中，能用雜化軌道理論解釋的是 （）。 (A)分子中的三電子鍵；(B)分子的空間幾何構(gòu)型；(C)分子中鍵的極性；(D)分子中化學(xué)鍵的類型。(A)E<0，E<0；(B)E<0，E>0； (C)E>0，E<0；(D)E>0，E>0。33、不影響反應(yīng)速率系數(shù)的因素是 （ ）。(A)反應(yīng)活化能；(B)反應(yīng)溫度；(C)催化劑；(D)反應(yīng)物濃度。34、下列溶液中各溶質(zhì)的濃度均為0.1mol·L-1，則溶液pH值最小的是 （ ）。

13、(A)HAc-HCl混合溶液；(B)HAc-NaAc混合溶液；(C)NH4Cl水溶液；(D)NH4Cl-HAc混合溶液。35、反應(yīng)2A+2BC,其速率方程式v=kc(A)c(B)2,則對(duì)A而言,反應(yīng)級(jí)數(shù)為（ ）。(A)4；(B)3；(C)1；(D)2。36、下列敘述中正確的是 （ ）。(A)混合溶液中，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀一定先析出；(B)某離子沉淀完全是指其完全變成沉淀；(C)凡標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀；(D)當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積在數(shù)值上小于其標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解。37、金屬硫化物中,有的溶于HCl，有的不溶于HCl，而溶于HNO3主要原因是

14、它們的（ ）。(A)水解能力不同；(B)K不同；(C)溶解速率不同；(D)酸堿性不同。38、在下列有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是 （）。(A)任一可逆反應(yīng)，若不考慮該反應(yīng)的機(jī)理，就無(wú)法寫出相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式；(B)任一可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式不包括H2O的濃度或分壓；(C)任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是唯一的；(D)實(shí)驗(yàn)（經(jīng)驗(yàn)）平衡常數(shù)有的應(yīng)是有量綱的，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)量綱為1。39、對(duì)于反應(yīng)A2+B22AB，測(cè)得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，下列判斷可能錯(cuò)誤的是（ ）。(A)對(duì)反應(yīng)物A2來(lái)說(shuō)是一級(jí)反應(yīng)；(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)是2；(C)無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng)；(D)

15、反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。40、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)和原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）。(A)從理論上講，凡是氧化還原反應(yīng)都有可能組成原電池；(B)只要原電池的兩極的電極電勢(shì)不相等，就能產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)；(C)電對(duì)相同的兩個(gè)半電池，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能組成原電池；(D)在一個(gè)原電池中，總是電極電勢(shì)高的電對(duì)作正極，電極電勢(shì)低的作負(fù)極。41、SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應(yīng)是 （）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。42、下列各組溶液，按pH值減小順序排列的是 （ ）。(A) HIHBrHClHF；(B) HIOHBrOHClO；(C) HClO4HClO3HClO2H

16、ClO；(D)三者都是。43、一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質(zhì)的量分別用p、V、T、n表示，如果用i表示某一組分的氣體，則下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是 （ ）。(A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。44、下列分子或離子中，含有配位共價(jià)鍵的是 （）。(A)NH4+； (B)N2； (C)CCl4； (D)CO2。45、為使鍋垢中難溶于酸的CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，常用Na2CO3處理，反應(yīng)式為CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 （ ）。(A)K(CaCO3)/K(CaSO4)；(B)K(CaSO

17、4)/K(CaCO3)；(C)K(CaSO4)·K(CaCO3)； (D)K(CaSO4)·K(CaCO3)1/2。46、下列有關(guān)分子特性中，能用雜化軌道理論解釋的是 （）。 (A)分子中的三電子鍵；(B)分子的空間幾何構(gòu)型；(C)分子中鍵的極性；(D)分子中化學(xué)鍵的類型。47、若將6C原子的電子排布寫成1s22s22px2，它違背了 （ ）。(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪特)規(guī)則。48、對(duì)某化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，能使其反應(yīng)速率系數(shù)改變的是 （）。(A)溫度；(B)濃度；(C)壓力；(D)反應(yīng)級(jí)數(shù)。49、已知Li和K的

18、第一電離能分別為520.2kJ·mol-1和418.8kJ·mol-1，推測(cè)Na的第一電離能應(yīng) （）。(A)大于520.2kJ·mol-1； (B)小于418.8kJ·mol-1；(C)大于418.8kJ·mol-1但小于520.0kJ·mol-1；(D)等于(520.0+418.8)kJ·mol-1。50、下列物質(zhì)中,在合成氨工業(yè)中吸收CO氣體的為 （ ）（A）CuCl （B）Cu(NH3)2Ac （C）PbCl2 （D）PdCl2 51下列各組分子中，化學(xué)鍵均有極性，但分子偶極矩均為零的是A.NO2、PCl3、CH4 B

19、.NH3、BF3、H2S C.N2、CS2、PH3 D.CS2、BCl3、PCl5(s)52、反應(yīng)A+B3D的Ea(正)=mkJ·mol-1,Ea(逆)=nkJ·mol-1,則反應(yīng)的rHm=（ ）。(A)(m-n)kJ·mol-1；(B)(n-m)kJ·mol-1；(C)(m-3n)kJ·mol-1；(D)(3n-m)kJ·mol-1。53、欲使FeS固體溶解，可加入 （ ）。(A)鹽酸；(B)NaOH溶液；(C)FeSO4溶液；(D)H2S溶液。54、fG(AgCl,s)=-109.8kJ·mol-1,則反應(yīng):2AgCl(

20、s)2Ag(s)+Cl2(g)的rG為（ ）。(A)-219.6kJ·mol-1；(B)-109.8kJ·mol-1；(C)219.6kJ·mol-1；(D)109.8kJ·mol-1。55、下列條件下，真實(shí)氣體與理想氣體之間的偏差最小的是 （ ）。(A)高溫、高壓；(B)高溫、低壓；(C)低壓、低溫；(D)低溫、高壓。56、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列敘述中正確的是 （ ）。(A)DrH越負(fù)，反應(yīng)速率越快；(B)DrG越小，反應(yīng)速率越快；(C)活化能越大，反應(yīng)速率越快；(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快。57、在酸性溶液中，氯元素的電勢(shì)圖如下：ClO4-ClO3

21、-HClOCl2Cl-則電對(duì)ClO4-/Cl-的E值為（ ）。(A)1.40V；(B)0.70V；(C)1.23V；(D)1.55V。58對(duì)于關(guān)系式1.23×10-20來(lái)說(shuō)，下列敘述中不正確的是A.此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離：H2SÛ2H+ + S2-B.此式說(shuō)明了平衡時(shí)，H+、S2-和H2S三者濃度之間的關(guān)系C.由于H2S的飽和溶液通常為0.1 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-離子濃度受H+離子濃度的控制D.此式表明，通過(guò)調(diào)節(jié)c(H+)可以可以調(diào)節(jié)S2-離子濃度59下列敘述中，正確的是A.由于AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電

22、解質(zhì)溶液中離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積C.溶度積大者，其溶解度就大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變60根據(jù)電勢(shì)圖判斷能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的是 A. Au3+2Au3Au+ B. Au+Au+2Au3+ C. 2AuAu+Au3+ D. 3Au+Au3+2Au61、下列原子軌道的表示符號(hào)中錯(cuò)誤的是 （ ）。(A)px;(B)pxy；(C)s；(D)dxy。62、具有下列價(jià)電子構(gòu)型的四種元素中，它們的單質(zhì)各10g與足量的稀硫酸反應(yīng)，置換出氫氣最多的是（）。(A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。二、 是非題:1石墨、金剛石和臭氧

23、都是單質(zhì)，它們的標(biāo)準(zhǔn)生成焓都為零。（ ）2、含有奇數(shù)電子的分子是抗磁性分子。 （）3、在分步沉淀中，當(dāng)?shù)谝环N被沉淀的離子濃度c£1.0´10-5mol·L-1，而第二種離子還沒(méi)有生成沉淀時(shí)，可稱其為兩種離子能被分離開(kāi)。 （ ）4、室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為零。（ ）5、在氧化還原反應(yīng)中，如果兩電對(duì)的E值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行得越快。（ ）6、描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波函數(shù)需要用四個(gè)量子數(shù)來(lái)確定。 （ ）7、所有元素的第二電離能均比第一電離能大，同樣所有元素的第二電子親和能也比第一電子親和能大。 （）8、主量子數(shù)n為3時(shí)有3s,3p,3d,3f四條軌道。

24、（ ）9、相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量相等。 （ ）10、金屬越活潑，其還原性越強(qiáng)，電極電勢(shì)的數(shù)值越負(fù)。.（ ）11催化劑可大大加快某反應(yīng)的反應(yīng)速率，故其平衡常數(shù)也將隨之增大。（ ）12、反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)的活化能減小，反應(yīng)速率常數(shù)也隨之減小。( ) 13、（3,2,1）代表簡(jiǎn)并軌道中的一條軌道是3P軌道。 （ ）14、在恒溫恒壓下，某化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=HH2H1，因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，故Qp也是狀態(tài)函數(shù). （）15、電池(-)Pb½PbSO4(s)½SO42-(aq)Pb2+(aq)½Pb(+)的E>0,這是一個(gè)濃

25、差電池。（ ）16、兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸溶液濃度也相同。 （ ）17、H3BO3中有三個(gè)氫，因此H3BO3是三元弱酸。 （ ）18描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波函數(shù)需要用四個(gè)量子數(shù)來(lái)確定（ ）。19、反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)的速率就越大。 （ ）20、鹵化氫沸點(diǎn)高低的次序?yàn)镠F<HCl<HBr<HI。 （ ）21、所有氣體單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都為零。 （ ）22、波函數(shù)y表明微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)性，其數(shù)值可大于零也可小于零，½y½2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率(幾率)密度。 （ ）23、酸性介質(zhì)中發(fā)生某氧化還原反應(yīng)。在已配平的該反

26、應(yīng)的離子方程式的右邊有OH-存在,這個(gè)反應(yīng)方程式是正確的。24、利用沉淀轉(zhuǎn)化可使某些既難溶于水又不溶于酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于酸的物質(zhì)。（ ）25、在恒溫恒壓下，某化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=HH2H1，因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，故Qp也是狀態(tài)函數(shù).26、由Li至Cs的原子半徑逐漸增大，所以其第一電離能也逐漸增大。（ ）27、在沉淀轉(zhuǎn)化中，只能是溶解大的難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物質(zhì)。（ ）28、元素所處的族數(shù)與其原子最外層的電子數(shù)相同（ ）29、根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加入越多，其離子沉淀越完全。30、反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等（ ）31兩

27、個(gè)鍵組成一個(gè)雙鍵。32、氟是最活潑的非金屬，故其電子親和能最大。 （ ）33、電極電勢(shì)大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。（ ）三、 根據(jù)要求完成下列方程式：1. 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO時(shí)，得到藍(lán)色溶液A；加入過(guò)量NaClO時(shí)，得到無(wú)色溶液B。然后酸化之，并加入少量固體Na2SO3于B溶液，則藍(lán)色又出現(xiàn)；當(dāng)Na2SO3過(guò)量時(shí)，藍(lán)色又褪去成無(wú)色溶液C；再加NaIO3溶液蘭色又出現(xiàn)。指出A、B、C各為何物？并寫出各步的反應(yīng)方程式。2. 將硫磺粉末樣品分為兩份，其中一份硫磺加熱至其融化，且開(kāi)始燃燒，收集反應(yīng)的氣體產(chǎn)物（a）并與水混合得到（b）；另一份的硫磺樣品與鐵屑混合，

28、在坩堝中加熱得到一黑色固體（c），將該固體置于容器中，加入HCl得到一種氣體（d），將其與（b）混合，得到一種黃色沉淀（e）。問(wèn)：（1）確定上述五種物質(zhì)；（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式3.有一鈉鹽A，將其灼燒有氣體B放出，留下殘余 物C。氣體B能使帶有火星的木條復(fù)燃。殘余物C 可溶于水，將該水溶液用H2SO4酸化后，分成兩 份：一份加幾滴KMnO4溶液，KMnO4褪色；另 一份加幾滴KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。問(wèn)A、 B、C為何物？并寫出各有關(guān)的反應(yīng)式。4. 在水溶液中，硫化氫還原（a）Fe3+至Fe2+；（b）Br2至Br-；（c）MnO4-至Mn2+；（d）HNO3至NO2。所有反應(yīng)在適當(dāng)?shù)臈l件下，產(chǎn)物皆有硫單質(zhì)。寫出每個(gè)反應(yīng)的離子方程式。5.有一淡綠色晶體A，可溶于水。在其水溶液中加入NaOH溶液，得白色B。 B與空氣中慢慢地變成棕色沉淀C。 C溶于濃HCl溶液得黃棕色溶液D。在D中加幾滴KSCN溶液，立即變成血紅色溶液E。在E