必修一化學(xué)方程式總結(jié)

1、必修一化學(xué)方程式匯總一、鈉及其化合物鈉單質(zhì)1、常溫下，鈉在空氣中被緩慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固體）2、加熱或點(diǎn)燃下，鈉與氧氣反應(yīng)：2Na + O2Na2O2（淡黃色固體）3、鈉投入水中（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H24、鈉投入鹽酸或硫酸氫鈉溶液： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2離子反應(yīng)均為：2Na + 2H+ = 2Na+ + H25、鈉投入硫酸銅溶液（鈉無(wú)法從溶液中置換其它金屬單質(zhì)） 鈉與水先反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 生成的氫氧

2、化鈉再與鹽反應(yīng)： 2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4總反應(yīng)：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2氧化鈉和過(guò)氧化鈉1、氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O + H2O = 2NaOH 2、氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：Na2O + CO2 = Na2CO33、氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O4、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：2Na2O2 + 4HCl =

3、4NaCl + 2H2O + O27、氧化鈉受熱可與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉：2Na2O + O2 2Na2O2氫氧化鈉氫氧化鈉俗稱燒堿、苛性鈉、火堿。易溶于水，水溶液顯強(qiáng)堿性1、氫氧化鈉與酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O2、氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3 碳酸鈉和碳酸氫鈉1、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。易溶于水，水溶液顯堿性。 碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可溶于水，水溶液顯堿性（堿

4、性比同濃度碳酸鈉弱）。2、區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）加熱固體：碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2(2)向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別加入過(guò)量稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（3）向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加氯化鈣或氯化鋇。碳酸鈉溶液反應(yīng)并有白色沉淀生成，碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaClNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl（4）碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反

5、應(yīng)： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O注：不能用氫氧化鋇和氫氧化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉（5）碳酸鈉溶液與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO33、除雜（1）除去碳酸鈉固體里的碳酸氫鈉：加熱法（2）除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O(3)除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)：通入足量二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3二、鋁及其化合物 Al2O3、Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。鋁單質(zhì)1、鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 

6、3O22Al2O3 2、鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 3、Al與鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H24、Al氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2鋁的氧化物Al2O3難溶于水的白色固體，質(zhì)極硬，熔、沸點(diǎn)很高，常用于制作耐火材料。屬于兩性氧化物1、Al2O3與鹽酸反應(yīng)： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O2、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +

7、 H2O3、鋁單質(zhì)冶煉： 2Al2O34Al + 3O2鋁的氫氧化物Al(OH)3難溶于水的兩性氫氧化物1、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2、Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2、Al(OH)3受熱易分解： 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O注：氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，但不溶于弱酸弱堿！鋁鹽 含Al3+與AlO2-的鹽 例：AlCl3只能與堿性溶液反應(yīng)；1、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解。 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3

8、+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O總反應(yīng)： AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl2、向ACl3溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀后沉淀不再溶解?；瘜W(xué)反應(yīng)：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl離子反應(yīng)：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+注：氫氧化鋁沉淀只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿。例：NaAlO2只能與酸性溶液反應(yīng)。3、向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解?；瘜W(xué)反應(yīng)為：NaAlO2 + HCl + H2O =

9、Al(OH)3 + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O總反應(yīng)：NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O三、鐵及其化合物單質(zhì)鐵1、鐵在純氧氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。 3Fe + 2O2 Fe3O42、鐵與水蒸氣高溫: 3Fe + 4H2OFe3O4 + 2H23、鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)鐵鹽。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H24、鐵與不活潑金屬鹽溶液反應(yīng)。如濕法煉銅，化學(xué)反應(yīng)為：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鐵的氧化物1、氧化亞鐵（FeO）,黑色固體，二價(jià)鐵不穩(wěn)定，加熱可生成四

10、氧化三鐵。 與鹽酸反應(yīng)：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O2、氧化鐵（Fe2O3）,紅棕色固體，俗稱鐵紅，赤鐵礦的主要成分，常用作油漆。與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3、四氧化三鐵（Fe3O4 ）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，磁鐵礦的主要成分。其中既有二價(jià)鐵，又有三價(jià)鐵。與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O鐵的氫氧化物1、氫氧化鐵（Fe(OH)3）難溶于水的紅褐色固體，屬于弱堿，F(xiàn)e(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O2、Fe(OH)3受熱易分解： 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H

11、2O3、氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）難溶于水的白色沉淀，在空氣中制備Fe(OH)2，可觀察有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3注：由于氫氧化亞鐵十分容易被氧化，所以制取時(shí)應(yīng)與氧氣隔離。4、與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O鐵鹽1、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （紅褐色沉淀生成）2、氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2FeCl3  Fe 

12、0;3FeCl23、氯化鐵溶液中加入銅粉 ：2FeCl3 Cu   2FeCl2 + CuCl24、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)(Fe3+)用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液變成血紅色。FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl亞鐵鹽1、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 3NaCl 2、氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2FeCl2  Cl2  2FeCl3 非金屬元素四、硅及其化合物硅單質(zhì)1、常溫下硅不活潑，但可

13、與氧氣、氫氟酸、氫氧化鈉等反應(yīng)。 Si + O2 SiO2 Si + 4HF = SiF4 + 2H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)，常見的Al和Si2、硅單質(zhì)的制取 制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO 硅的提純：Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl硅單質(zhì)的用途：可做半導(dǎo)體，電腦芯片、太陽(yáng)能電池板等。 二氧化硅1、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，而用橡膠塞，原因 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O2、雕刻玻璃用氫氟酸 SiO2 + 4HF = SiF

14、4 + 2H2OSiO2的用途：制光導(dǎo)纖維、玻璃、耐火材料等硅酸鹽硅酸鈉俗稱泡花堿，其水溶液俗稱水玻璃1、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO32、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（膠體）3、硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2  H2O 4、工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3N

15、a2SiO3 + CO2    SiO2 + CaCO3  CaSiO3 + CO2五、氯及其化合物1、氯氣與鈉：產(chǎn)生黃色火焰，并有白煙 2Na + Cl2 2NaCl 2、氯氣與鐵：燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3、氯氣與銅：燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙 Cu + Cl2 CuCl24、氯氣與氫氣：燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并有白霧 H2 + Cl2 2HCl5、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClOHClO 有漂白性、強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定性2HClO 2HCl

16、 + O2新制氯水因含有HClO而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯氣不具有漂白性。6、氯氣與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（1）制取漂白液 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白液主要成分NaCl 、 NaClO ； 有效成分NaClO（2）制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉主要成分CaCl2 、Ca(ClO)2 ；有效成分Ca(ClO)2(3)漂白原理Ca(ClO)2 + CO2(少) + H2O = CaCO3+ 2HClO 失效：2HClO 2HCl + O27、鹵素單質(zhì)間轉(zhuǎn)化 氯氣與溴化鈉溶液：2NaBr +

17、 Cl2=Br2 + 2NaCl 氯氣與碘化鉀溶液：2KI + Cl2 =I2 + 2KCl 注：F2不能從溶液中置換其它非金屬單質(zhì)。（F2 + H2O=2HF+ O2）8、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣(1)原理：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O(2)注意：除去Cl2中的HCl：用飽和食鹽水 除去Cl2中的H2O：濃硫酸 尾氣處理：NaOH溶液六、硫及其化合物硫單質(zhì) 硫單質(zhì)淡黃色固體，難溶于水，俗稱硫磺。 硫與氫氣反應(yīng)：S+H2 H2S          硫與氧氣反應(yīng)：S+O2 SO2&

18、#160;硫與鐵粉反應(yīng)：S+Fe  FeS     硫與銅粉反應(yīng)：S+2CuCu2S   注：硫與變價(jià)金屬反應(yīng)只生成低價(jià)化合物。硫的氧化物 二氧化硫（重點(diǎn)）1、 酸性： SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色：SO2+ H2O H2SO3 2、 二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3 3、 二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 

19、0;  SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 注：SO2、CO2通入CaCl2、BaCl2溶液無(wú)沉淀生成。 4、SO2可使氯水、溴水、碘水等褪色： 二氧化硫與氯水： SO2 + Cl2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCl5、二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2   2SO3  6、SO2通入氫硫酸溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O7、漂白性：SO2可使品紅溶液、紙張、草帽辮等暫時(shí)性褪色，加

20、熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。不能用來(lái)漂白食品。8、制取SO2: Na2SO3 + H2SO4（濃）= Na2SO4 + SO2+ H2O 三氧化硫 標(biāo)況下，SO3為固體。屬于酸性氧化物三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4    三氧化硫與氧化鈣：SO3 + CaO = CaSO4  三氧化硫與氫氧化鈉：SO3 + NaOH = Na2SO44、濃硫酸（1）吸水性：可作干燥劑，但不干燥堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI）(2)脫水劑：可使有機(jī)物脫水碳化。 蔗糖加入濃硫酸，蔗糖變黑（濃硫酸脫水性），膨脹（濃硫酸強(qiáng)氧化性）（3）強(qiáng)氧化性：常溫下，鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化。與金屬單質(zhì)Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 + 2H2O注：當(dāng)Cu過(guò)量，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸反應(yīng)停止。與非金屬單質(zhì) C + 2H2SO4（濃） CO2+ 2SO2+ 2H2O 注：常溫下，濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。七、氮及其化合物1、氮?dú)猓旱墓潭ㄖ笇⒂坞x態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài) 與O2反應(yīng)：高溫放電 N2 + O2 2NO（不可能生成NO2） 工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH3 (可逆反應(yīng))2、