第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、泰州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009-2010年高一化學(xué)教案（必修） 教學(xué)隨筆第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)§1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第一課時(shí)）主備人：張愛(ài)麗 時(shí)間：2009年9月4日課程標(biāo)準(zhǔn): 認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用省教學(xué)要求：掌握物質(zhì)的量的定義、符號(hào)及摩爾的定義、符號(hào)，了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義掌握摩爾質(zhì)量的概念，理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能:1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加

2、德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。4、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。過(guò)程與方法:1、培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。2、培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、誘導(dǎo)、討論、分析、對(duì)比、講授、歸納等方法教學(xué)過(guò)程：、課前檢測(cè)一、復(fù)習(xí)檢測(cè)：分離下列物質(zhì)，請(qǐng)選擇對(duì)應(yīng)的方法:A 萃取分液法

3、B 結(jié)晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過(guò)濾法 分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（ ） 分離水和汽油的混合物。（ ） 分離乙醇和水的混合物。（ ） 從碘的水溶液里提取碘。（ ） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀（ ）二、預(yù)習(xí)檢測(cè)：物質(zhì)的量的符號(hào)：_ 物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系：_、課堂新授【引入】 在講課之前我有幾個(gè)問(wèn)題，有誰(shuí)能幫幫我？我想知道幾個(gè)數(shù)目。一盒粉筆有多少支？學(xué)校保管室的粉筆有多少支？1000g大米有多少粒？12g碳中有多少個(gè)碳原子？【自主學(xué)習(xí)1】計(jì)算并填表：粒子符號(hào)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g /個(gè)）該物質(zhì)質(zhì)量（g）該物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）C121.993×

4、;102312Al274.485×102327O2325.314×102332H2O182.990×102318Na+233.821×102323【小組討論1】由此我們可總結(jié)出一個(gè)什么結(jié)論？【師生共同討論1】 任何粒子以克為單位，當(dāng)其質(zhì)量在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含的粒子數(shù)均為6.02×1023 ?！具^(guò)渡】 這樣一個(gè)結(jié)論并不是我們先總結(jié)出來(lái)的，早在19世紀(jì)就被意大利物理學(xué)家阿伏加德羅提出來(lái)了。后來(lái)國(guó)際上又做了一些規(guī)定?！局v述】 規(guī)定1：約含有6.02×10 23個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1摩爾 ，摩爾簡(jiǎn)稱

5、摩，符號(hào)為 mol 。規(guī)定2： 1mol任何粒子的粒子數(shù) 叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 NA ?！局v述】 摩爾一詞來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量和堆集。1971年國(guó)際計(jì)量大會(huì)正式宣布了摩爾作為一個(gè)統(tǒng)一的單位?！拘〗Y(jié)】 一、物質(zhì)的量的單位摩爾1、阿伏加德羅常數(shù) 1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA 。 通常用6.02×1023 mol1表示。 2、摩爾摩爾是一個(gè)單位，約含有6.02×10 23個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾，摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol?！揪毩?xí)】 如何理解阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023 mol1? 1molFe含有 個(gè)鐵原子 1mol

6、O2含有 個(gè)氧分子 1molNa+含有 個(gè)Na+【自主學(xué)習(xí)2】閱讀課本P11資料卡片 【板書】 3、物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n ，單位為mol 【師生共同探討2】 理解物質(zhì)的量時(shí)我們應(yīng)該注意以下事項(xiàng)： 1、物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體，它的符號(hào)是n ，這里的粒子是指：原子、分子、離子 、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等。 2、“物質(zhì)的量”四個(gè)字被看作一個(gè)整體，不能望文生義，將其誤認(rèn)為是“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。在讀、寫、用時(shí)不能隨意地加、減字或拆開(kāi)。 3、摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。不能說(shuō)“1mol鐵釘”

7、、“1 mol小麥”、“1 mol細(xì)菌”。 4、使用摩爾作單位表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，例如：lmol氫。這種表達(dá)不準(zhǔn)確，應(yīng)指明是氫原子還是氫分子。 【練習(xí)】 1、 判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。（1）1 mol氧。（ ）（2）0.25 mol CO2 。（ ）（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。（ ）（4）1 mol小麥含有6.02×10 23個(gè)麥粒。（ ） 2、 已知1mol水分子數(shù)為6.02×10 23個(gè)，則0.5mol水分子數(shù)為_(kāi)個(gè)2 mol水分子數(shù)為_(kāi)個(gè)。【小組討論2】 你能得出物質(zhì)的量（n）與微粒個(gè)數(shù)（N）和阿佛加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系嗎？【師

8、生共同探討2】 4、物質(zhì)的量（n）與微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系 n=N/NA【練習(xí)】例1：6.02×10 22個(gè)NaCl分子，其物質(zhì)的量為多少？2.5mol O2含有多少個(gè)O原子？【小組討論3】請(qǐng)大家回顧表1、表2，思考：1molH20與1mol鋁質(zhì)量相等嗎？【師生共同探討3】 1mol任何粒子集體中都含有6.02×10 23 個(gè)粒子；而1mol任何粒子或物質(zhì)的量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為g/mol ?！景鍟?5、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫

9、做摩爾質(zhì)量符號(hào)為M， 單位為g/mol【小組討論4】 1、已知1molMg質(zhì)量為24g，則0.5molMg質(zhì)量為 ，2molMg質(zhì)量為 。 2、 你能得出物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系嗎？【板書】 6、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系 n=m/M【練習(xí)】 24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.5molNa2CO3的質(zhì)量是多少？ 、歸納與小結(jié)一、物質(zhì)的量的單位摩爾1、阿伏加德羅常數(shù)2、摩爾3、物質(zhì)的量 4、物質(zhì)的量（n）與微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系 5、摩爾質(zhì)量：6、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系 、課堂檢測(cè)

10、 1、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ） A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾D1mol氧含6.02×1023個(gè)O2 2、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A111B123C321D632 3、下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A 32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的

11、量是0.5mol、教后反思： 、下節(jié)預(yù)習(xí)：1、 什么是氣體摩爾體積？2、 決定氣體體積大小的因素有哪些？3、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)§1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第二課時(shí)） 第二課時(shí) 氣體摩爾體積主備人：于小鳳 時(shí)間：2009年9月11日課程標(biāo)準(zhǔn)： 1.了解氣體摩爾體積涵義2.會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的相關(guān)計(jì)算省教學(xué)要求: 1.了解氣體摩爾體積涵義2.掌握影響氣體體積的因素3.會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的相關(guān)計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程與方法：1通過(guò)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、

12、推理、歸納的能力。2通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過(guò)程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團(tuán)隊(duì)精神善于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：影響氣體體積的因素教學(xué)流程：、課前檢測(cè)： 一、復(fù)習(xí)檢測(cè)： 1什么是物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，它們之間的關(guān)系是？ 2下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（ ） A摩爾是一個(gè)物理量 B摩爾表示物質(zhì)的量 C摩爾是物質(zhì)的量的單位 D摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 30.6molO2和0.4mol臭氧（O3）的質(zhì)量是 （填“相等”或“不相等”

13、下同）。它們所含的分子數(shù) ，所含的氧原子數(shù) 。 二、預(yù)習(xí)檢測(cè)： 1、判斷正誤（1）標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。（ ）（2）1 mol氣體的體積約為22.4 L。（ ） 2、計(jì)算（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？、課堂新授：【引入】通過(guò)上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道了物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。但在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？【講】若想要通過(guò)質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？ (還需要知道物質(zhì)的密度)【問(wèn)】質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么

14、？【副板書】密度體積質(zhì)量 密度÷【講】也就是說(shuō)體積與物質(zhì)的量之間能否通過(guò)一個(gè)物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個(gè)問(wèn)題，親自動(dòng)手尋找一下答案?！咀灾鲗W(xué)習(xí)1】1、閱讀教材P13完成科學(xué)探究2、下表列出了0、101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)體積)時(shí)O2和H2 的密度，請(qǐng)計(jì)算出1 mol O2和H2的體積 密度/g·L-11 mol物質(zhì)的體積O21.42922.4H20.089922.4下表列出了20時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積密度/g·cm-3質(zhì)量 g體積cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.83985

15、3.6 【小結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，回答下列問(wèn)題。（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積: 固體 液體 氣體_（2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的 體積近似相等而 、 卻不相等?！咀灾鲗W(xué)習(xí)2】閱讀教材P14，完成下列問(wèn)題1影響物質(zhì)體積大小的因素是： 21mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是 。為 。因此，當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于 。由于粒子的大小 ，所以1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是 。對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，由于 ，所以，當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，氣體的體積主要決定于 。在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離幾乎是 。因此，粒子數(shù)相同的任何氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下都具有 。

16、【師生共同探討】1、1mol不同的固體和液體來(lái)說(shuō)，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，所以1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的2、對(duì)于氣態(tài)來(lái)說(shuō)，粒子間大小相差無(wú)幾，主要取決于粒子間的距離。在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離幾乎是相同的。因此，粒子數(shù)相同的任何氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下都具有相同的體積?！景鍟慷?、氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積2、符號(hào)：Vm3、定義式：Vm=4、單位： 常用：L/mol【講】我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O，壓強(qiáng)101 kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4L【板

17、書】5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L【投影】注意：1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。2.氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無(wú)關(guān)。（ ）Nnm（ ）（ ）（ ）V（氣體）（ ）（ ）【總結(jié)】：、典型例題：1下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子D1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A.常溫常壓下，0.05 NA 個(gè)CO2分子所占的