第二章化學物質及其變化教材分析

1、化學1 第二章 化學物質及其變化一、內容結構本章是從化學學科內容方面展開化學科學。對化學物質及其變化的分類是本章的一條基本線索。全章包括三節(jié)內容：第一節(jié)“物質的分類”在復習初中知識的基礎上，對化學物質及其變化進行分類。安排了“簡單分類法及其應用”和“分散系及其分類”兩部分內容。從物質分類來看，純凈物的分類，學生在初中已經(jīng)較為系統(tǒng)地學習過，在這里主要是通過復習使學生進一步系統(tǒng)化。溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也學習過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進行過分類。因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質是高中化學的新知識。第二節(jié)“離子反應”和第三節(jié)“氧化還原反應”涉及的兩大反應在高中化學

2、學習中將大量涉及，因此，這兩種反應是重要的化學基礎知識，也是學習高中化學其他內容的重要知識基礎。離子反應側重于對離子反應的概念和發(fā)生條件的認識，對于氧化還原反應，教科書只要求學生知道在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。有電子轉移（得失或偏移）是氧化還原反應的實質；常見的氧化劑和還原劑也僅限于課本中的例子。本章具體內容及相互關系如下：二、在整個模塊中的地位和作用 1基礎性考慮到學生進入高中階段進行化學學習時，一般都需要復習初中的知識，如化學基本概念和原理，重要物質的性質，以及各種物質間的化學反應等。把化學反應與物質分類編排在高中化學的第二章 ,使學生對物質的分類、離子反應、氧

3、化還原反應等知識的學習，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學生運用科學過程和科學方法進行化學學習。其中離子反應和氧化還原反應這兩種反應是重要的化學基礎知識，也是學習高中化學其他內容的重要知識基礎。 2重要性 本章作為從學科內容方面使學生認識化學科學的啟始章，是連接義務教育階段化學、科學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后的作用?！俺星啊币馕吨獜土暳x務教育階段化學的重要內容，“啟后”意味著在復習的基礎上要進一步提高和發(fā)展，從而為化學必修課程其他章的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。因此

4、，本章在全書中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個高中化學的教學重點之一。三、教學目標分析（一）課標要求及模塊學習要求課程標準模塊學習要求補充說明1能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。11能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。物質分類要注意初、高中的銜接，并在后續(xù)學習中逐步完善。12了解常見物質及其變化的分類方法。13認同分類法對于化學科學研究和化學學習的重要作用。2知道膠體是一種常見的分散系。21知道膠體是一種分散系，能列舉生活中常見的膠體。膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，而對膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳現(xiàn)象等不作要求。22知道膠體的丁達爾效應；了解膠體的重要應用。能運用膠體

5、特性解釋簡單的實驗現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實際問題。課程標準模塊學習要求補充說明3知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。31知道酸、堿、鹽是電解質，在溶液中能發(fā)生電離；能正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式。弱電解質的電離及相關知識暫不作要求，將在選修模塊學習。較復雜反應的離子方程式書寫暫不作要求。32通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件；能正確書寫常見的離子方程式。33了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+等常見離子的檢驗方法。4.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反

6、應。41能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念、氧化性和還原性強弱的判斷、電子得失守恒原理在化學計算等方面的應用、對復雜氧化還原反應進行配平、對氧化還原反應類型進行判斷等內容暫不做要求，將在選修模塊學習。42對于簡單的氧化還原反應，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。43舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。初步學會從氧化還原反應的視角研究物質的化學性質。（二）本章的教學目標知識與技能1知道膠體是一種常見的分散系,了解丁達爾效應。2了解電解質概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。3通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。4了解氧化還

7、原反應的實質是電子的轉移。過程與方法1感受分類方法對于化學科學研究和化學學習的重要作用。2通過交流討論，培養(yǎng)學生問題意識及合作意識。情感態(tài)度與價值觀1能正確認識氧化還原反應的價值。2通過多種交流和探究活動培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。四、教學重點難點分析（一）教學重點1了解常見化學物質及其變化的分類方法。2離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。3氧化還原反應的本質。（二）教學難點 1膠體。 2離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。 3氧化還原反應的本質。五、具體教法建議（一）注意初、高中知識的銜接，使本章成為初、高中化學的紐帶和橋梁。 本章是在復習初中知識的基礎上進行的，教師要清晰學生已

8、有的知識，這樣才能設計出符合學生認知規(guī)律和心理特點的教學情境和教學活動。 學習本章內容學生已具有的知識基礎：教學內容已有的知識未有的知識高中新知識1.物質的分類1混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物、有機化合物和無機化合物的概念。2溶液、溶質和溶劑的概念1從宏觀、微觀角度明確各類物質的概念；2酸、堿、鹽的概念。3濁液（乳濁液、懸濁液）4物質分類的思想1交叉分類法和樹狀分類法；2分散系、分散質和分散劑的概念；3膠體； 4丁達爾效應。2離子反應1離子的形成及離子的概念；2酸、堿、鹽的水溶液能導電。1酸、堿、鹽的水溶液能導電的本質；2電解質和電離；3電離方程式。4強酸、強堿和可溶性鹽。1離子反應及其

9、發(fā)生的條件；2離子方程式及書寫。3氧化還原反應1得氧失氧角度的氧化反應和還原反應；2氧化性、還原性。1化合價的概念和本質；2離子化合物和 共價化合物；3氧化還原反應1氧化還原反應的本質；2氧化劑、還原劑（二）認真研究課程標準和教材，正確定位教學內容深廣度。 高中新課程對教學內容的要求層次和水平與傳統(tǒng)課程相比有了較大的變化，要正確把握教學內容的深廣度，注意達到使學生掌握知識螺旋式上升、逐步深化、逐漸提高的要求。教師要有意識地控制教學節(jié)奏和知識容量，避免單純套用舊有經(jīng)驗和習慣做法，避免造成課時不足、學生負擔加重等問題。 教師在進行概念教學設計時，一定要清晰地知道該內容在化學1中應該處理到何等程度，

10、更深入地介紹分布在哪個選修模塊。這樣，實施教學時才能做到游刃有余。本章概念同選修的層級發(fā)展關系概念知識必修化學1（第二章）選修電解質建立電解質的概念建立強、弱電解質概念電離建立電離的概念建立弱電解質電離平衡的認識電離方程式強電解質的電離方程式弱電解質的電離方程式離子反應發(fā)生條件有水、氣體或沉淀生成有弱電解質生成離子方程式能夠易溶、易電離的酸堿鹽之間復分解反應的離子方程式涉及弱電解質或氧化還原反應的離子方程式離子檢驗單一離子的檢驗多種離子的檢驗（有干擾離子存在）氧化還原反應建立氧化還原反應概念，知道氧化還原反應的實質通過原電池、金屬腐蝕、電解，深化對氧化還原反應的認識（三）更新觀念，關注核心概念

11、的建構過程，發(fā)揮概念的認識功能。充分利用教材中的欄目，組織學生進行討論和思考，關注核心概念的建構過程，發(fā)揮概念的認識功能。化學1概念教學強調概念的建構，重視概念在學生認識中的作用，改變原來概念教學中存在的過多關注具體概念辨析和概念的識記，導致學生記得具體的概念知識，不會應用概念分析、解釋問題或現(xiàn)象。新課程理念下的教學也注重具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體性知識作為載體和根據(jù)幫助學生觀念的建構和形成。教學過程旨在發(fā)展學生的綜合思維和深層理解力。教學過程中多采用讓學生去主動發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，在活動中去主動探究、去主動發(fā)現(xiàn)，與同學、老師交流、質詢等多種方式。概念知識對學生在元素化合物知識

12、中起到怎樣的指導作用？對學生認識物質的性質和化學反應有怎樣的發(fā)展作用？發(fā)揮概念的認識功能和指導作用。本章概念知識在學生學習中的認識功能與指導作用概念知識認識功能與指導作用物質分類將大量的物質進行整理。從物質的類別及通性角度對物質性質進行整理，為新物質性質的預測提供思路。電解質與電離、離子反應從微觀角度認識物質在水溶液中的存在狀態(tài)及行為，認識物質在水溶液中的反應實質。從微觀角度認識在溶液中發(fā)生化學反應的物質的性質，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法氧化還原反應、氧化劑與還原劑、氧化性與還原性對化學反應分類的新視角，對物質分類的新視角，認識物質性質的新視角，利用氧化還原反應研究物質的性質（四）整體

13、把握知識結構，有目的、有計劃地進行教學。（五）積極開發(fā)和充分利用多種課程資源。 1開展各具特色的校本選修課程。 2重視教輔資源的選擇、編寫和使用。 （1）關注習題教學，將典型習題進行剖析，培養(yǎng)學生將新知識運用到習題的分析和解答中的遷移能力。 （2）將習題的處理和新知識的學習結合起來。 （3）對習題教輔資源進行篩選，選擇難度適合、考查點適合的題目。 （4）習題的處理分出層次。教學設計實例：必修1·第二章第二節(jié)離子反應學案（第1課時）教學目標1.理解電解質的含義；2.學習酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；3.從電離角度進一步認識酸、堿、鹽。教學重點：電解質的判斷、電離方程式的書寫；教

14、學難點：電解質的判斷、電離方程式的書寫；教學過程【引入】 回顧化學反應的分類知識。【學生探究活動活動 】 對所學過的化學反應進行分類。（由學生完成）【過渡】 化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們就來學習離子反應。【學生探究活動】 下列物質中哪些能導電？為什么能導電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu【小結】 石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，是因為它們的溶液中有自由移動的離子存在?！締栴}】 在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存

15、在離子？【探究實驗、討論、歸納】1、電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。2、可通過溶液導電性來檢驗?！景鍟恳?、酸、堿、鹽在水溶液中的電離【補充探究實驗】 鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質的導電情況?！景鍟?、電解質： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如， 酸、堿、鹽等。【問題】 相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？【學生探究實驗、歸納總結】通過實驗可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同。電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相

16、同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多?！景鍟?、電解質的電離（1）酸、堿、鹽溶液導電的原因（用flash動畫來分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過程）【分析】 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）NaCl在水中的溶解和電離示意圖（2）電離的概念：像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。（注：電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）（2）表示電解質電離的化學用語電離方程式電離可用電離方程式表示。如：NaClNa+ + Cl- HClH+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- 【注意】 寫電離方程式，要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律。【學生探究、歸納】 分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點 ，推導出酸的概念?！景鍟?酸：電離時生