高考真題電化學(xué)

1、2013-2017高考電化學(xué)真題1【2017 新課標(biāo) 1 卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整2【2017 新課標(biāo) 2 卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為 H2SO4-H2C2O4 混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為： Al3+

2、 3e-= AlD硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)3【2017 新課標(biāo) 3 卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a 常用摻有石墨烯的 S8 材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極 a 的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中 Li2S2的量越多4【2017海南10】一種電化學(xué)制備N(xiāo)H3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+下列敘述錯(cuò)誤的是（）AP

3、b電極b為陰極B陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e=2NH3CH+由陽(yáng)極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H25.【2017 北京11】（16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下：向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液（pH2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag取上層清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是（用離子方程式

4、表示）針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量小；溶液紅色較3min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量小；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d

5、：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因?qū)嶒?yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的溶液（pH2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無(wú)色實(shí)驗(yàn)：裝置如圖其中甲溶液是，操作現(xiàn)象是（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因：6.【2017江蘇16】 (12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子

6、方程式為_(kāi)。 （2）向“過(guò)濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_。 （4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)。 （5）鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。 7.【2017天津7】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝

7、置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用回答和中的問(wèn)題固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為BC的反應(yīng)條件為，CAl的制備方法稱為（2）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）a溫度 bCl的濃度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為含鉻元素溶液的分離和利用

8、（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42能從漿液中分離出來(lái)的原因是，分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）2016年1【2016 新課標(biāo) 1 卷】三室式電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的 Na+和SO24-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A通電后中間隔室的 SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含 Na2SO4廢水時(shí)可以得到 NaOH 和 H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為 2H2O 4e = O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過(guò) 1mol

9、 電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5mol 的 O2生成2【2016 新課標(biāo) 2 卷】MgAgCl 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A負(fù)極反應(yīng)式為 Mg-2e-=Mg2+B正極反應(yīng)式為 Ag+e-=AgC電池放電時(shí) Cl-由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23【2016 新課標(biāo) 3 卷】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH +2H2O=2Zn(OH)42。下列說(shuō)法正確的是（）A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 K+向陽(yáng)極移動(dòng)B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 c(OH-)逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Z

10、n+4OH-2e=Zn(OH)42D放電時(shí)，電路中通過(guò) 2mol 電子，消耗氧氣 22.4L（規(guī)范狀況）4【2016 海南卷】某電池以 K2FeO4和 Zn 為電極材料，KOH 溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是（）AZn 為電池的負(fù)極B正極反應(yīng)式為 2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時(shí) OH-向負(fù)極遷移5【2016 上海卷】圖 1 是銅鋅原電池示意圖。圖 2 中，x 軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y 軸表示（）A銅棒的質(zhì)量Bc(Zn2+)Cc(H+)Dc(SO42-)6【2016 北京卷】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)

11、一實(shí)驗(yàn)二裝置a、d 處試紙變藍(lán)；b 處變紅，局部褪色；c處現(xiàn)象無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n 處有氣泡產(chǎn)生；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是Aa、d 處：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb 處：2Cl-2e-=Cl2Cc 處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅7【2016 四川卷】某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 LixC6-xe-= x

12、Li+ C6C充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移 1 mol e-，石墨 C6電極將增重 7x gD充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+8【2016 天津卷】下列敘述正確的是()A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱( H)B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，說(shuō)明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小2015年1【2015新課標(biāo)卷pH】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A正極反應(yīng)中有CO2生

13、成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2【2015浙江pH】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）AX是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2H2COO2D陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是113【2015天津pH】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO

14、42)減小C電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡4【2015四川pH】用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反應(yīng)：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O5【2015福建pH】某模擬"人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該

15、裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO2+ 18H-18e= C3H8O+5H2O6【2015江蘇化學(xué)】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng) D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO327【2015上?；瘜W(xué)】研究

16、電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e H28【2015上海化學(xué)】（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式（2）離子交換膜的作用為：、。（3）精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）1

17、2【2015安徽pH】（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_,溶液中的H+向_極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因。13【2015山東pH】(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi) ，電解過(guò)程中L

18、i+向_電極遷移（填“A”或“B”）。2014年1【2014年高考北京卷第8題】下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是 （ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池 2.【2014年高考新課標(biāo)卷2第12題】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移3【2014年高考福建卷第11題】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是( )A正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液

19、中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減 少0.02 mol離子4.(2014年11）某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其它均為Cu，則（ ）A.電流方向：電極A電極B.電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電極逐漸溶解D.電極的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu 5【2014年高考浙江卷第11題】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6

20、NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2。下列說(shuō)法正確的是 （ ）ANiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充電過(guò)程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液6【2014年高考天津卷第6題】已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S Li2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是 （ ）A鋰離子電池放電時(shí)，Li+向

21、負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電7【2014年高考海南卷第3題】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色 B陰極逸出氣體C陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D溶液的pH變小8【2014年高考上海卷第9題】下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHOHH2OMeDMH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越

22、高9【2014年高考上海卷第12題】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是 ( )AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體來(lái)11【2014年高考山東卷第30題】（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。

23、若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。12【2014年高考海南卷第16題】（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。（1）外電路的電流方向是由極流向極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為 。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？（填“是”或“否”），原因是 。13【2014年高考重慶卷第11題】（4）一定條件下，圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?。生成目?biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式_17【2014年高考新課標(biāo)卷第27題】（

24、4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 _早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：_。18【2014年高考新課標(biāo)卷第27題】（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)

25、象是；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是。2013年1.（2013·海南卷12）下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO32.（2013·海南卷4）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 （ ）AMg為電池

26、的正極 B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上應(yīng)急照明供電3.（2013·上海卷8）糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是 （ ）A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（規(guī)范狀況）4.（2013·新課標(biāo)I卷10）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)

27、電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl5.（2013·新課標(biāo)II卷11）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+

28、2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)6.（2013·大綱卷9）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原7.（2013·天津卷6）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的

29、氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2 電解過(guò)程中，以下判斷正確的是 （ ） 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D8.（2013·江蘇卷1）燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是 （ ）A甲醇 B天然氣 C液化石油氣 D氫氣9.（2013

30、3;江蘇卷6）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)11.（2013·安徽卷10）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl2e = CaCl2B

31、放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g PbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)12.（2013·北京卷7）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是 ( ) A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊13.（2013·北京卷9 ）下圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A鐵絲在兩處的腐蝕速率：a < bBa、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe - 2e = Fe2+C一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極14.（2013·浙江卷）（2013·浙江卷11）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=