1 第1課時課后達標(biāo)檢測

1、.課后達標(biāo)檢測根底穩(wěn)固1用純潔的CaCO3與1 mol·L1 100 mL稀鹽酸反響制取CO2。關(guān)于此反響，以下說法正確的選項是A可以用單位時間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反響的反響速率B可以用單位時間內(nèi)生成CO2的量表示該反響的反響速率C可以用單位時間內(nèi)溶液中Ca2濃度的增加表示該反響的反響速率D可以用單位時間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反響的反響速率解析：選C。由于固體、純液體的濃度是定值，不能用來表示化學(xué)反響速率，A、D項錯誤；速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的，B錯誤。2反響4A固3B氣2C氣D氣，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L1，對此反響速率的表

2、示，正確的選項是A用A表示的反響速率是0.4 mol·L1·min1B用B、C、D表示反響速率，其比值為321C在2 min末的反響速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)用B表示的反響速率數(shù)值比用C表示的反響速率的數(shù)值大，那么表示用B表示時反響進展的快解析：選B。A項中A是固體，一般不用于表示化學(xué)反響的速率；C項中應(yīng)是平均速率，而不是2 min末的瞬時速率；D項中同一反響的反響速率用不同物質(zhì)的濃度變化來表示，其數(shù)值不同，但其意義一樣，反響速率相等。3化學(xué)反響速率是通過實驗測定的，以下化學(xué)反響速率的測量中，測量根據(jù)不可行的是選項化

3、學(xué)反響測量根據(jù)單位時間內(nèi)ACOgH2Og=CO2gH2g壓強變化BZnH2SO4=ZnSO4H2H2體積C2NO2N2O4顏色深淺DCaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH沉淀質(zhì)量解析：選A。A.反響前后氣體系數(shù)之和相等，即壓強始終相等，故不可行；B.測氣體在規(guī)定時間內(nèi)產(chǎn)生的體積，故可行；C.因為2NO2N2O4，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，故可行；D.碳酸鈣不溶于水，測規(guī)定時間內(nèi)的沉淀量，故可行。4將10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反響：3AgBg=2Cg，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·

4、s1，那么在0.2 s時，容器中C的物質(zhì)的量是A0.12 molB0.08 molC0.04 mol D0.8 mol解析：選B。vAvC32，那么vC0.04 mol·L1·s1，nC0.2 s×0.04 mol·L1·s1×10 L0.08 mol。5在一定條件下，將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中，反響按下式進展：mA2nB22C，2 s內(nèi)反響速率如下：vA20.5 mol·L1·s1，vB21.5 mol·L1·s1，vC1 mol·L1·s1，那么m和n的值分別為

5、A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析：選D。對同一化學(xué)反響，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以mn2vA2vB2vC0.5 mol·L1·s11.5 mol·L1·s11 mol·L1·s1132，故m和n的值分別為1、3。6某反響：2Ag3Bg，A、B的濃度隨時間的變化如下圖，那么以下反響速率中，表示正確的選項是AvA0.1 mol·L1·min1BvB0.2 mol·L1·min1CvAvB0.5 mol·L1·min1Dv

6、AvB0.3 mol·L1·min1解析：選A。在02 min，A的濃度由0.5 mol·L1減小到0.3 mol·L1，B的濃度由0增大到0.3 mol·L1，故vA0.1 mol·L1·min1，vB0.15 mol·L1·min1。7在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反響N2O2=2NO，設(shè)測定前3 s用N2表示的反響速率為0.1 mol·L1·s1，那么6 s末NO的濃度A等于1.2 mol·L1 B大于1.2 mol·L1C小于1.2

7、 mol·L1 D不能確定解析：選C。根據(jù)化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，前3 s，vNO2vN20.2 mol·L1·s1。假如36 s內(nèi)vNO不變，那么6 s末cNO1.2 mol·L1，但是隨著反響的進展，N2和O2的濃度減小，速率減慢，故cNO應(yīng)小于1.2 mol·L1。8NH3和純潔的O2在一定條件下發(fā)生如下反響：4NH3g3O2g2N2g6H2Og?，F(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測得生成的H2Og占混合氣體體積的40%，那么以下表示此段時間內(nèi)該反響的平均速率正確的選項是A

8、vN20.225 mol·L1·min1BvH2O0.375 mol·L1·min1CvO20.225 mol·L1·min1DvNH30.300 mol·L1·min1解析：選B。設(shè)4 min時，生成6x mol H2Og。 4NH3g3O2g2N2g6H2Og n總 4 3 0 0 7 4x 3x 2x 6x 44x 33x 2x 6x 7x據(jù)題意，那么有0.4，解得x0.5。那么4 min內(nèi)H2Og的濃度變化為cH2O1.5 mol·L1，vH2O0.375 mol·L1·min

9、1，再由各物質(zhì)表示的反響速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反響速率分別為vN20.125 mol·L1·min1，vNH30.250 mol·L1·min1，vO20.187 5 mol·L1·min1。9一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響，反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖，對該反響的推斷合理的是A該反響的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反響進展到1 s時，vAvDC反響進展到6 s時，B的平均反響速率為0.05 mol·L1·s1D反響進展到6 s時，各物質(zhì)的反響速率相

10、等解析：選C。恒容密閉容器中進展的反響，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，nAnBnCnD1.20 mol1.00.4 mol1.00.2 mol0.40 mol6342，隨著反響的進展，A、D的物質(zhì)的量增加，B、C的物質(zhì)的量減少，那么可知A、D為生成物，B、C為反響物，最終各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變且均不為零，所以該反響為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A錯誤；不管在什么時刻，用各物質(zhì)表示的反響速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯誤。10在10 L密閉容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制條件發(fā)生反響：N23H22NH3，4 min末測得cNH30.2

11、 mol·L1，答復(fù)以下問題：14 min末cN2、cH2分別是多少？24 min內(nèi)該反響的反響速率有幾種表示方式？它們之間的關(guān)系是怎樣的？把結(jié)果填入下表中：N2H2NH3變化濃度/mol·L1反響速率/mol·L1·min1反響速率數(shù)值之間的關(guān)系3所計算出的反響速率是否是該反響4 min末的瞬時速率？為什么？解析：12列三段式：N23H22NH3開場mol·L1 0.4 1.2 0轉(zhuǎn)化mol·L1 0.1 0.3 0.24 min末mol·L1 0.3 0.9 0.24 min內(nèi)該反響的反響速率的表示方法：vN20.025

12、 mol·L1·min1；vH20.075 mol·L1·min1；vNH30.05 mol·L1·min1。vN2vH2vNH30.0250.0750.05132。3反響速率是4 min內(nèi)的平均反響速率，不是瞬時速率，是用4 min內(nèi)濃度的改變量來表示的。答案：1cN20.3 mol·L1，cH20.9 mol·L1。2N2H2NH3變化濃度/mol·L10.10.30.2反響速率/mol·L1·min10.0250.0750.05反響速率數(shù)值之間的關(guān)系vN2vH2vNH31323不

13、是。因為所求反響速率是用4 min內(nèi)濃度的改變量來表示的，所以是4 min內(nèi)的平均反響速率，不是4 min末的瞬時速率。才能提升11向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反響：xAgyBgpCgqDg：平均反響速率vCvA；反響2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。答復(fù)以下問題：1反響2 min內(nèi)，vA_，vB_；2化學(xué)方程式中，x_，y_，p_，q_；3假設(shè)反響2 min時，D為2a mol，那么B的轉(zhuǎn)化率為_。解析：1vA mol/L·min，vB mol/L·min，同樣可得vD mol/L

14、·min，vCvA mol/L·min。2由化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可得xypqvAvBvCvD2316。3當(dāng)D為2a mol時，B減少了a mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為×100%×100%。答案：1 mol/L·min mol/L·min223163×100%12有人研究了340 K時N2O5的分解反響：2N2O54NO2O2，所得實驗數(shù)據(jù)見下表。各物質(zhì)在不同時刻的濃度編號12345t/min01234cN2O5/mol·L10.1600.1140.0800.0560.040cO2/mol·L100.0230.0400.0520.0601圖像可以非常直觀地描繪物理量的變化趨勢。請你在同一坐標(biāo)系中如下圖作出cN2O5­t圖及cO2­t 圖，描繪反響物、生成物的濃度與反響時間的關(guān)系。2數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請按下式計算化學(xué)反響速率，將計算結(jié)果填入表中。vBtt2t1t3t2t4t3t5t4vN2