高中化學必修1化學方程式總結(jié)

1、高中化學必修1化學方程式總結(jié) 一、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鈉在空氣中燃燒：2NaO2Na2O2 2.鈉在氧氣中燃燒：4NaO22Na2O 3.鈉與水反應:2Na2H2O=2NaOHH24.氧化鈉與水反應：Na2OH2O=2NaOH 5.過氧化鈉與水反應：2Na2O22H2O=4NaOHO26.氧化鈉與鹽酸反應：Na2O2HCl=2NaClH2O 7.鈉與鹽酸反應:2Na2HCl=2NaClH28.氧化鈉與二氧化碳反應：Na2OCO2=Na2CO3 9.過氧化鈉與二氧化碳反應: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O210.電解氯化鈉（工業(yè)制鈉）：2NaCl2Na+Cl211.碳酸鈉與水和二氧

2、化碳反應: Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 12.碳酸氫鈉遇熱分解: 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 13.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應： NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O14. 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 Na2CO3HCl=NaHCO3； NaHCO3HCl=NaClH2OCO215. 碳酸氫鈉與鹽酸反應： NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 16.碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3CaCl2=CaCO3+2NaCl17.候氏治堿法：NaCl+NH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl;HCO3Na2CO3H2OCO218.鈉與

3、四氯化鈦反應：TiCl44NaTi+4NaCl19.鈉與硫酸銅溶液反應：有水環(huán)境下：2Na2H2O=2NaOHH2； NaOH+CuSO4=Cu（OH)2Na2SO4熔融條件下：Na+CuSO4Cu+Na2SO420.鈉與硫反應：Na+SNa2S二、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.高溫灼燒氫氧化鋁：2Al(OH)3Al2O33H2O2.電解氧化鋁：Al2O34Al+3O23.鋁與鹽酸反應:2Al6HCl=2AlCl33H2 4.鋁與氫氧化鈉反應: 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 5.鋁與稀硫酸反應:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2 6.氧化鋁與鹽酸反應：Al2O36HC

4、l=2AlCl33H2O7. 氧化鋁與氫氧化鈉反應： Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 8. 氧化鋁與稀硫酸反應: Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 9.氯化鋁與氨水反應（實驗室制氫氧化鋁）： AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl 10.往氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量：（先有白色沉淀，后沉淀逐漸溶解） AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl； Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O11.往氫氧化鈉中滴加氯化鋁至過量：（先無現(xiàn)象，后有白色沉淀） AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O ； 3NaAlO26H2O+

5、AlCl3 = 4Al(OH)33NaCl12.偏鋁酸鈉與鹽酸反應： NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl 若鹽酸過量： NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl; Al(OH)3HCl=AlCl33H2O13.偏鋁酸鈉與二氧化碳反應： NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO314.鋁還原氧化鐵（焊接鐵軌）： 2Al+Fe2O32Fe（鐵水）+Al2O3（鋁熱反應）三、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鐵在氯氣中燃燒:2Fe3Cl2 2FeCl3（棕褐色煙）2.銅在氯氣中燃燒:CuCl2 CuCl2（棕黃色煙）3. 氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl2 2HCl（蒼白色火

6、焰）H2Cl2 2HCl（會發(fā)生爆炸）4.實驗室制氯氣（濃鹽酸與氧化錳反應）: MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O5.工業(yè)制氯氣（電解飽和食鹽水)： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2Cl2(氯堿工業(yè)）6.氯氣溶于水：Cl2H2O HClHClO7.次氯酸遇光分解:2HClO 2HClO28.氯氣與氫氧化鈉反應: Cl22NaOH = NaClNaClOH2O (吸收氯氣尾氣）9.氯氣與氫氧化鈣反應：2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O（制漂白粉） 漂白粉主要成分 10.向漂白粉溶液中通入過量的CO2:（漂白粉失效） Ca(ClO)22H2O2CO2

7、= Ca(HCO3)22HClO 11.氯氣與碘化鉀反應:Cl22KI=I2 +2KCl(檢驗氯氣)四、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鐵與水反應： 4H2O(氣態(tài))3FeFe3O44H22.鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2 Fe3O43.鐵和鹽酸反應：Fe2HCl=FeCl2H2 4.鐵和稀硫酸反應:Fe+H2SO4 = FeSO4H25.鐵和氯化鐵反應：Fe2FeCl3 = 3FeCl26.鐵和氯化銅反應: Fe2CuCl2=FeCl2Cu(制造電路板）7.鐵在氯氣中燃燒:2Fe3Cl2 =2FeCl38.氯化亞鐵和氯氣反應：2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 9.氯化亞鐵和氫氧化鈉反應：（ 白色

8、沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色） FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl ；白色沉淀 紅褐色沉淀4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 （氫氧化亞鐵被氧化) 10. 氯化鐵氫氧化鈉反應： FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl11. 氫氧化亞鐵與鹽酸反應： Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O12.氫氧化鐵與鹽酸反應:Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O13.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O36HCl = 2FeCl33H2O14.四氧化三鐵與鹽酸反應： Fe3O48HCl =2FeCl2FeCl3+4H2O15.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO

9、+2HCl=FeCl2H2O16.一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O44CO3Fe4CO2 17.一氧化碳還原氧化鐵: Fe2O3 3CO2Fe3CO218.高溫煅燒氫氧化鐵：2Fe(OH)3 Fe2O33H2O19.鐵在高溫條件下與濃硫酸反應:2Fe+6H2SO4（濃)Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O常溫下，鋁，鐵遇濃硫酸，濃硝酸被鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行。20.工業(yè)煉鐵：C+O2CO2CO2+C2COFe2O3 3CO2Fe3CO2CaCO3CaO+CO2SiO2CaOCaSiO3（爐渣）21.檢驗三價的鐵離子：FeCl33KSCN = Fe(SCN)33K

10、Cl【Fe33SCN= Fe(SCN)3】 五.硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1. 硅與氧氣在高溫條件下反應: Si + O2 SiO2 2.硅與氯氣在高溫條件下反應: Si + 2Cl2 SiCl4（液態(tài)）3. 二氧化硅與碳反應：SiO22CSi2CO4.二氧化硅與氧化鈣反應:SiO2CaOCaSiO35.二氧化硅與氫氟酸反應 (雕刻玻璃）：SiO24HF = SiF42H2O6. 二氧化硅與氫氧化鈉反應： SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 7.硅酸鈉和二氧化碳反應:Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3（黏性劑）Na2CO38.四氯化硅和氫氣反應:SiCl4+2H2Si+4HCl

11、(氣態(tài))9.工業(yè)制硅：SiO22CSi2COSi + 2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl 六.鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.鎂和氧氣反應:2Mg+ O2 2MgO2.鎂和氮氣反應：3Mg+N2Mg3N23.鎂和二氧化碳反應:2Mg+CO22MgO+C4.鎂和鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H25.鎂和水反應:Mg+2H2OMg(OH)2+H26.電解氯化鎂:MgCl2Mg+Cl27. 氯化鎂與氫氧化鈣反應： MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl28.氫氧化鎂與鹽酸反應:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O七.溴和碘及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.氯氣與碘化鉀

12、反應（制碘）:Cl22KI=I2 +2KCl2.碘化鈉和硝酸銀反應：NaI+AgNO3=AgI+NaNO3淡黃色沉淀 3.溴化鈉和硝酸銀反應:NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3黃色沉淀 4.溴和碘化鉀反應:Br22KI=I2 +2KBr5.氯氣與溴化鉀反應（制溴）:Cl22KBr=Br2 +2KCl8. 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.硫和氧氣反應：S+O2 =SO2 2.二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3 3.二氧化硫與氧氣反應：2SO2 + O2 2SO3 4.三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4 5.二氧化硫與強堿反應：如 SO2+NaOH=Na2SO3+H2O

13、若堿過量：SO2+H2O+Na2SO3=NaHSO36.二氧化硫與堿性氧化物反應：如SO2+CaO=Ca2SO37.二氧化硫與高錳酸鉀反應: 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO48. 二氧化硫與過氧化氫反應:H2O2+SO2=H2SO49. 二氧化硫與氯氣反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO410. 二氧化硫與溴水反應：Br2+SO2+2H2O=2Br2+H2SO411. 二氧化硫與硫化氫反應(氧化性): SO2+2H2S=3S+2H2O12. （濃）硫酸和亞硫酸鈉反應（實驗室制二氧化硫）：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO

14、2(非氧化還原反應）13. 工業(yè)制二氧化硫： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 濃度大于92%的濃硫酸14.濃硫酸與碳反應：2H2SO4(濃)+CCO2+2H2O+2SO215.濃硫酸與銅反應： 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+2SO29. 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1. 氮與氧氣反應：N2+O22NO2. 一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO23. 二氧化氮與水反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO4.二氧化氮與水、氧氣反應:4NO2+O2+2H2O=4HNO35.一氧化氮與水、氧氣反應:4NO+3O2+2H

15、2O=4HNO36.氮氣與氫氣反應（工業(yè)制氨氣）:N2+H2 NH37.氨氣與酸反應：如NH3+ HClNH4Cl（白煙）8.銨鹽遇熱分解：如NH4ClNH3+H2O+CO29.氨氣與水反應：NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-10.氨氣與氧氣反應：4NH3+5O24NO+6H2O (工業(yè)制硝酸的第一步）11. 銨鹽與強堿反應（實驗室制氨氣）： 如2NH4Cl+Ca(OH)2NH3+2H2O+CaCl2 12. 濃硝酸與金屬反應： 如4HNO3（濃）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 13. 稀硝酸與金屬反應： 如8HNO3（?。?3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 14.濃硝酸與碳反應：4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O10 幾種常見離子的檢驗：離子試劑現(xiàn)象化學（或離子）方程式CO32-BaCl2溶液稀鹽酸（或稀硝酸）產(chǎn)生白色沉淀，加