高中化學(xué)必修一金屬及其化合物

1、第三章 金屬及其化合物第1課時(shí) 金屬與非金屬、酸和水的反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)梳理一鈉單質(zhì)1、物理性質(zhì)： 。2、化學(xué)性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2、S等）的反應(yīng)（寫出Na與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式）：常溫下： （新切開的鈉放在空氣中表面容易變 ）加熱時(shí)： ，現(xiàn)象： 鈉與酸反應(yīng)： 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 與H2O反應(yīng)：化學(xué)方程式： ，現(xiàn)象： 離子方程式： 3、鈉元素的存在：以 態(tài)（填“游離”或“化合”）存在。4、保存：保存在 中。鈉著火用 滅火。二、鋁單質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成 ，保護(hù)內(nèi)層金屬。與酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 作業(yè)題1下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是 銀白

2、色金屬質(zhì)軟，可以用小刀切割熔點(diǎn)低于100密度比水小熱和電的良導(dǎo)體AB C D2以下說法錯(cuò)誤的是 A鈉在常溫下就容易被氧化 B鈉受熱后能夠著火燃燒 C鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D鈉在氧氣中燃燒更為激烈3從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是 ANa BNaCl CNaOH DNa2O4、下列關(guān)于金屬鈉的說法中，不正確的是 A.鈉具有銀白色金屬光澤，密度比水小 B.鈉的還原性很強(qiáng)，在空中易被氧氣氧化而變成過氧化鈉 C.由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，所以可將少量的鈉保存在煤油里 D.鈉在上業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物5下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是 AA

3、l 是地殼中含量最多的元素 BAl 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒 D鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落6活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是 A鐵 B鈉 C鋁 D鎂7把4.6g鈉投入到95.6g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水無蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A4.6% B7.7% C8.0% D10%8欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則90ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量是 A、10.5g B、11.5g C、21g D、23g9在

4、鈉、鎂、銅、鐵中，能與冷水反應(yīng)的是 ，能與沸水反應(yīng)的是 ，能與水蒸氣反應(yīng)的 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 ， ， 。10有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g。將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算。未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克? 被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是多少克?反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第2課時(shí) 鐵單質(zhì)與水、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)梳理一、鐵單質(zhì)1、與水蒸氣反應(yīng)： 化學(xué)方程式 二、鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1、與強(qiáng)堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 注意：鋁制餐具不能用來長時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。作業(yè)題1下列有關(guān)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法正

5、確的是 A.鋁作還原劑，氫氧化鈉作氧化劑 B.鋁被氧化為Al3+，水被氧化為氫氣 C.有1mol鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子 D.有1mol鋁參與反應(yīng)，產(chǎn)生3mol氫氣2稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 A1:1 B2:3 C3:2 D1:63有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中，正確的是 A在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng) B在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣 C在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣 D在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣4除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是 A硫酸 B氨水 C鹽酸 D氫氧化

6、鈉溶液5下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是 A盛放食醋 B燒煮開水 C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌6等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)，放出H2最多的是 ANaOH溶液 BH2SO4溶液 C蔗糖溶液 DNaCl溶液7醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56 g鐵粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧氣的質(zhì)量為 A24 g B32 g C21 g D16 g8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 A11 B21 C3

7、1 D139Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出H2的質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是 A三種金屬的物質(zhì)的量相等 B三種金屬均過量 C三種金屬的質(zhì)量相等 D鹽酸均過量10取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10 molL的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L第3課時(shí) 鈉的重要化合物知識(shí)點(diǎn)梳理一、鈉的化合物1、氧化物名 稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素的化

8、合價(jià)顏色、狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)（寫方程式）與CO2反應(yīng)（寫方程式）用 途2、鹽碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名水溶解性比較溶解度：碳酸鈉 碳酸氫鈉（填“”）溶液的酸堿性化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)(如鹽酸)與堿反應(yīng)（如NaOH溶液）熱穩(wěn)定性用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時(shí)不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3二、焰色反應(yīng)1、定義： 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。因而焰色反應(yīng)是（“元素”、“化合物”或“單質(zhì)”） 性質(zhì)，是 （“物理”或“化學(xué)”）變化。2、操作：洗滌（用鹽酸洗鉑絲）、灼燒（同酒精燈原火焰顏色）、蘸取、灼燒、觀察。3、鈉焰色反應(yīng)呈 色；鉀焰色反應(yīng)呈

9、 色，觀察鉀火焰透過藍(lán)色鈷玻璃的目的是 。作業(yè)題1Na2O2在儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼的標(biāo)志是() A B C D2下列說法，不正確的是 ANa2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等DNaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品3下列是對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是 觀察鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃，主要是濾去鈉元素焰色的干擾先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較

10、弱的火焰沒有鉑絲時(shí)，也可用光亮潔凈的鐵絲代替A B C D全部4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是 A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能還含有K5下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是 ANa2CO3 BNaHSO4 CNaHCO3 DNa2SO46下列說法不正確的是 ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為217把足

11、量CO2通入含NaOH 0.8 g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37 g，則通入CO2的質(zhì)量是 A0.44 g B0.88 g C0.66 g D都不是81 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排盡氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3第4課時(shí) 鋁的重要化合物知識(shí)點(diǎn)梳理化學(xué)式Al2O3Al(OH)3顏色、狀態(tài) 色固體 色膠狀沉淀溶解性 溶于水 溶于水熱穩(wěn)定性穩(wěn)定方程式 與強(qiáng)酸反應(yīng)（如鹽酸）化學(xué)方程式 離子方程式

12、 化學(xué)方程式 離子方程式 與強(qiáng)堿反應(yīng)（如NaOH溶液）化學(xué)方程式 離子方程式 化學(xué)方程式 離子方程式 制備方法化學(xué)方程式 離子方程式 用途【總結(jié)】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)是它們的特性，又因?yàn)樗鼈冞€能與酸反應(yīng)，所以我們通常稱它們?yōu)?物質(zhì)。作業(yè)題1下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 AAl(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC鐵溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O2為較簡便地將溶液中的Mg2和Al3分離應(yīng)加 A鹽酸 BHNO3 CN

13、aOH溶液 D水3有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)為0.2 mol/L，c(Cl)為1.3 mol/L。使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為 A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL4只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是 AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和鹽酸Al2(SO4)3溶液和氨水 A B C D5已知4 g由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物中含有氧元素1.8 g，則另一種金屬氧化物是 ACuO BCaO CFe2O3 DAl2O36下列物

14、質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是 AMgO BAl2O3 CFe2O3 DAl(OH)37下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是 AAl2O3加到熱水中 B向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C將Na投入到NaAlO2溶液中 D在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液8向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)39(1)AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為_時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；_時(shí)，Al(OH

15、)3全部溶解；_或_時(shí)Al(OH)3沉淀為最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，AlO的物質(zhì)的量與H的物質(zhì)的量之比為_時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；_時(shí)Al(OH)3全部溶解；_或_時(shí)，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。第5課時(shí) 鐵的重要化合物知識(shí)點(diǎn)梳理一、氧化物 氧化亞鐵（化學(xué)式 ， 色）、氧化鐵（化學(xué)式 ， 色）和四氧化三鐵（化學(xué)式 ， 色）的性質(zhì)： 都 溶于水都能與酸反應(yīng)： 氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)方程式 。氧化鐵與鹽酸反應(yīng)方程式 。四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)方程式 。二、氫氧化物氫氧化亞鐵（化學(xué)式 ， 色）和氫氧化鐵（化學(xué)式 ， 色）的化學(xué)性質(zhì)：都能與酸反應(yīng)： 氫氧化

16、亞鐵與鹽酸反應(yīng)方程式 。氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)方程式 。Fe(OH)2可以被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3：化學(xué)方程式 。現(xiàn)象 。Fe(OH)3受熱易分解： 化學(xué)方程式 。三、鹽鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）的化學(xué)性質(zhì)： 鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化性：能被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽 FeCl3溶液中加入鐵粉，化學(xué)方程式 。 FeCl3溶液中加入銅屑，化學(xué)方程式 。 亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性： 能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽 FeCl2溶液中通入氯氣，化學(xué)方程式 。Fe3離子的檢驗(yàn)：a.加入硫氰化鉀（化學(xué)式 ）溶液變 色； b.加入NaOH溶液后，看到 。 Fe

17、2+離子的檢驗(yàn)： a.先在溶液中加入硫氰化鉀溶液， 。 b.加入NaOH溶液后，看到 。作業(yè)題1下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途錯(cuò)誤的是 A氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚C氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料D明礬可作凈水劑2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 AFe3 BMg2 CFe2 DAl33下列關(guān)于Fe2和Fe3的敘述中，錯(cuò)誤的是 AFe2的水溶液為淺綠色BFe3的水溶液為棕黃色CFe3具有氧化性，F(xiàn)e2既具有氧化性又具有還原性DFe

18、3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀4要證明某溶液中不含F(xiàn)e3，而可能含F(xiàn)e2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是 加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A B C D5印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是 A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定

19、含銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅6下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是 金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A B C D7將過量Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 A有白色沉淀生成 B有紅褐色沉淀生成C溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 D不可能有無色氣體產(chǎn)生8能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是 SCNFeFe2CuZnOHA B C D9用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按

20、實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為 A一樣多 B多 C多 D無法判斷10用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管中加入的試劑是 。(2)在試管中加入的試劑是 。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入