高中化學(xué)知識點(diǎn)—烴

1、高中化學(xué)知識點(diǎn)規(guī)律大全烴1烴的分類2基本概念有機(jī)物 含碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物說明 有機(jī)物一定是含有碳元素的化合物(此外，還含有H、O、N、S、P等)，但含有碳元素的化合物卻不一定是有機(jī)物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、CaC2等少數(shù)物質(zhì)，它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)物很相近，一般把它們作為無機(jī)物有機(jī)物種類繁多的原因是碳原子最外層有4個電子，不僅可與其他原子形成四個共價鍵，而且碳原子與碳原子之間也能以共價鍵(碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)形成含碳原子數(shù)不同、分子結(jié)構(gòu)不同的碳鏈或環(huán)狀化合物烴 又稱為碳?xì)浠衔?，指僅由碳和氫兩種元素組成的一大類化合物根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯

2、烴、炔烴、芳香烴等結(jié)構(gòu)式 用一根短線代表一對共用電子對，并將分子中各原子用短線連接起來，以表示分子中各原子的連接次序和方式的式子如甲烷的結(jié)構(gòu)式為：乙烯的結(jié)構(gòu)式為：HCH H H HCCH結(jié)構(gòu)簡式 將有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)式中的“CC”鍵和“CH”鍵省略不寫所得的一種簡式如丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2，苯的結(jié)構(gòu)簡式為 等烷烴 又稱為飽和鏈烴指分子中碳原子與碳原子之間都以CC單鍵(即1個共用電子對)結(jié)合成鏈狀，且碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合的一類烴“烷”即飽和的意思CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等都屬于烷烴烷烴中最簡單的是甲烷同系物 結(jié)構(gòu)相似，在分子組

3、成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱同系物說明 判斷有機(jī)物互為同系物的兩個要點(diǎn)；必須結(jié)構(gòu)相似，即必須是同一類物質(zhì)例如，碳原子數(shù)不同的所有的烷烴(或單烯烴、炔烴、苯的同系物)均互為同系物由于同系物必須是同一類物質(zhì)，則同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有機(jī)物不一定是同系物由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，因此它們的化學(xué)性質(zhì)也相似在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)由于同系物在分子組成上相差CH2原子團(tuán)的倍數(shù)，因此同系物的分子式不同由同系物構(gòu)成的一系列物質(zhì)叫做同系列(類似數(shù)學(xué)上的數(shù)列)，烷烴、烯烴、炔烴、苯的同系物等各自為一個同系列在同系列中，分子式呈一定規(guī)律變化，可以用一個通式表

4、示取代反應(yīng) 有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)根據(jù)有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被不同的原子或原子團(tuán)如X(鹵原子)、NO2(硝基)，SO3H(磺酸基)，等等所代替，取代反應(yīng)又分為鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)，等等鹵代反應(yīng)如：CH4 + C12 CH3C1 + HCl(反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，可進(jìn)一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4)(一NO2叫硝基)硝化反應(yīng)如：磺化反應(yīng)如：(一SO3H叫磺酸基)同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體說明 同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：分子式相同，相對分子質(zhì)

5、量相同，分子式的通式相同但相對分子質(zhì)量相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，因?yàn)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量相同時分子式不一定相同同分異構(gòu)體的最簡式相同，但最簡式相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，因?yàn)樽詈喪较嗤瑫r分子式不一定相同結(jié)構(gòu)不同，即分子中原子的連接方式不同同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)當(dāng)為同一類物質(zhì)時，化學(xué)性質(zhì)相似，而物理性質(zhì)不同；當(dāng)為不同類物質(zhì)時，化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)也不同烴基 烴分子失去一個或幾個氫原子后剩余的部分烴基的通式用“R”表示例如：CH3(甲基)、CH2CH3(乙基)、CHCH2(乙烯基)、C6H5或f 今胃(苯基)等烷基是烷烴分子失去一個氫原子后剩余的原子團(tuán)，其通式為CnH2

6、n+1烴基是含有未成對電子的原子團(tuán)，例如，CH3的電子式為1 molCH3中含有9 mol電子不飽和烴 分子里含有碳碳雙鍵(CC)或碳碳叁鍵(CC)的烴，雙鍵碳原子或叁鍵碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于烷烴分子中的氫原子數(shù)，還可再結(jié)合其他的原子或原子團(tuán)不飽和烴包括烯烴、炔烴等加成反應(yīng) 有機(jī)物分子里的雙鍵或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)說明 加成反應(yīng)是具有不飽和鍵的物質(zhì)的特征反應(yīng)不飽和鍵上的兩個碳原子稱為不飽和碳原子，加成反應(yīng)總是發(fā)生在兩個不飽和碳原子上加成反應(yīng)能使有機(jī)分子中的不飽和碳原子變成飽和碳原子烯烴、炔烴、苯及其同系物均可發(fā)生加成反應(yīng)，例如：(1，

7、2二溴乙烷)(1，2二溴乙烯)(1，1，2，2四溴乙烷)聚合反應(yīng) 聚合反應(yīng)又叫做加聚反應(yīng)是由相對分子質(zhì)量小的化合物分子(即單體)互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子(即高分子化合物)的反應(yīng)說明 加聚反應(yīng)是合成高分子化合物的重要反應(yīng)之一能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)一定要有不飽和鍵加聚反應(yīng)的原理是不飽和鍵打開后相互連接成很長的鏈例如：(聚乙烯)(聚氯乙烯)烯烴 分子中含有碳碳雙鍵(CC鍵)的一類不飽和烴根據(jù)烴分子中所含碳碳雙鍵數(shù)的不同，烯烴又可分為單烯烴(含一個CC鍵)、二烯烴(含兩個CC鍵)等烯烴中最簡單的是乙烯炔烴 分子中含有碳碳叁鍵(CC鍵)的一類不飽和烴炔烴中最簡單的是乙炔芳香烴 分子中含有一個或多個

8、苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，叫做芳香烴，簡稱芳烴苯是最簡單、最基本的芳烴石油的分餾 是指用蒸發(fā)和冷凝的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物的過程說明 石油的分餾是物理變化；石油的分餾分為常壓分餾和減壓分餾兩種常壓分餾是指在常壓(1.0l×l05Pa)時進(jìn)行的分餾，主要原料是原油，主要產(chǎn)品有溶劑油、汽油、煤油、柴油和重油減壓分餾是利用“壓強(qiáng)越小，物質(zhì)的沸點(diǎn)越低”的原理，使重油在低于常壓下的沸點(diǎn)就可以沸騰，而對其進(jìn)一步進(jìn)行分餾石油的裂化和裂解 裂化是在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程在催化劑作用下的裂化，又叫做催化裂化例如：C16H34 C8H

9、18 + C8H16裂解是采用比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)品中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程裂解是一種深度裂化，裂解氣的主要產(chǎn)品是乙烯煤的干餾 又叫做煤的焦化是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程說明 煤的干餾是化學(xué)變化；煤干餾的主要產(chǎn)品有焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣(主要成分為氫氣、甲烷等)、粗氨水和粗苯煤的氣化和液化(1)煤的氣化概念：把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程主要化學(xué)反應(yīng)： C(s) + O2(g) CO2(g)煤氣的成分、熱值和用途比較：煤氣種類低熱值氣中熱值氣高熱值氣(合成天然氣)生成條件碳在空氣中燃燒碳在氧氣中燃燒CO + 3H2 C H4 + H2O成 分CO、H2、

10、相當(dāng)量的N2CO、H2、少量CH4主要是CH4特點(diǎn)和用途熱值較低用作冶金、機(jī)械工業(yè)的燃料氣熱值較高，可短距離輸送可用作居民使用的煤氣，也可用作合成氨、甲醇的原料等熱值很高，可遠(yuǎn)距離輸送(2)煤的液化概念：把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程煤的液化的途徑：a直接液化：把煤與適當(dāng)?shù)娜軇┗旌虾?，在高溫、高壓?有時還使用催化劑)，使煤與氫氣作用生成液體燃料b間接液化：如圖3111所示3烷烴、烯烴的命名烷烴的命名習(xí)慣命名法當(dāng)烷烴分子中所含碳原子數(shù)不多時，可用習(xí)慣命名法其命名步驟要點(diǎn)如下：a數(shù)出烷烴分子中碳原子的總數(shù)碳原子總數(shù)在10以內(nèi)的，從110依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示b當(dāng)烷烴分子中無

11、支鏈時，用“正”表示，如：CH3CH2CH2CH3叫正丁烷；當(dāng)烷烴分子中含“CHa-CH-”結(jié)構(gòu)時，用系統(tǒng)命名法步驟：a選主鏈選擇支鏈最多且含碳原子數(shù)最多的碳鏈作主鏈，并稱“某烷”；b定起點(diǎn)選擇離最簡單的支鏈(即含碳原子數(shù)最少)最近的一端作為主鏈的起點(diǎn)，并使取代基的編號數(shù)之和最?。籧取代基，寫在前，注位置，短線連；d相同取代基要合并不同取代基，不論其位次大小如何，簡單在前，復(fù)雜在后烯烴的命名 在給烯烴命名時，要始終注意到CC鍵所在的位置：選擇含有CC在內(nèi)的最長碳鏈作主鏈(注：此時主鏈上含碳原子數(shù)不一定最多)；從離CC鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號；在“某烯”字樣前用較小的阿拉伯?dāng)?shù)字“1、2”

12、給烯烴編號其余與烷烴的命名方法相同例如：CH3-CHz-'<3-<3H2-K3H3，lCHc其名稱為2乙基l丁烯4同分異構(gòu)體的有關(guān)知識同分異構(gòu)體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的規(guī)律當(dāng)為脂肪烴的同分異構(gòu)體時，支鏈越多(少)，沸點(diǎn)越低(高)；當(dāng)為含兩個側(cè)鏈的苯的同系物時，側(cè)鏈相隔越遠(yuǎn)(近)，沸點(diǎn)越高(低)同分異構(gòu)體的種類有機(jī)物類別異構(gòu)，？如烷烴與烯烴為兩類不同的有機(jī)物；碳鏈異構(gòu)(苯環(huán)上有鄰、間、對位三種異構(gòu))；官能團(tuán)位置異構(gòu)(在“烴的衍生物”中將學(xué)習(xí)到)同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：要準(zhǔn)確、完全地寫出同分異構(gòu)體，一般按以下順序規(guī)律進(jìn)行書寫：類別異構(gòu) + 碳鏈異構(gòu)一位置異構(gòu)碳鏈異構(gòu)

13、(烷烴的同分異構(gòu)體)的書寫技巧：a先寫出不含支鏈的最長碳鏈；b然后寫出少1個碳原子的主鏈，將余下的1個碳原子作支鏈加在主鏈上，并依次變動支鏈位置；c再寫出少2個碳原子的主鏈，將余下的2個碳原子作為一個乙基或兩個甲基加在主鏈上，并依次變動其位置(注意不要重復(fù))；d以此類推，最后分別在每個碳原子上加上氫原子，使每個碳原子有4個共價鍵說明 a從上所述可歸納為：從頭摘、掛中間，往端移、不到邊，先甲基、后乙基，先集中、后分散，變換位、不能同b在書寫烯烴或炔烴的同分異構(gòu)體時，只要在碳鏈異構(gòu)的基礎(chǔ)上依次變動碳碳雙鍵或碳碳叁鍵位置即可烴的同分異構(gòu)體種數(shù)的確定方法 等效氫法烴分子中同一種類的氫原子稱為等效氫原子

14、有機(jī)分子中有幾種不等效氫原子，其氫原子被一種原子或原子團(tuán)取代后的一取代物就有幾種同分異構(gòu)體 等效氫原子的一般判斷原則：a位于同一碳原子上的H原子為等效H原子如CH4中的4個H原子為等效H原子b位于同一C原子上的甲基上的H原子為等效H原子如新戊烷(CH3)4C上的12個H原子為等效H原子c同一分子中處于對稱位置或鏡面對稱位置上的H原子為等效H原子對于含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的分子中等效H原子的種數(shù)的判斷，應(yīng)首先考慮苯環(huán)所在平面上是否有對稱軸，若沒有，則還應(yīng)考慮是否有垂直于苯環(huán)平面的對稱軸存在，然后根據(jù)對稱軸來確定等效H原子的種數(shù) 換元法換元法是要找出隱含在題目中的等量關(guān)系，并將所求對象進(jìn)行恰當(dāng)?shù)剞D(zhuǎn)換例如，已知

15、正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體有多少種?正丁烷C4H10。的二氯代物的分子式為C4H8Cl2，八氯代物的分子式為C4H2Cl8，變換為C4Cl8H2，很顯然，兩者的同分異構(gòu)體數(shù)是相同的，均為6種同分異構(gòu)體與同位素、同素異形體、同系物的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體適用對象原子單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物判斷依據(jù)原子之間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同單質(zhì)之間屬于同一種元素結(jié)構(gòu)相似的同一類物質(zhì)符合同一通式相對分子質(zhì)量不同(相差14n)分子式相同結(jié)構(gòu)不同不一定是同類物質(zhì)性 質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)有差異化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相似；物理性質(zhì)不同(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度呈規(guī)律性變化)

16、化學(xué)性質(zhì)可能相似，也可能不同；物理性質(zhì)不同實(shí) 例H、T、D紅磷與白磷；金剛石與石墨甲烷與乙烷；乙烯與丙烯戊烷有正、異、新戊烷三種5甲烷、乙烯、乙炔及苯的比較烴的種類甲 烷乙 烯乙 炔苯分子式CH4C2H4C2H2C6H6結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2CHCH分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正四面體，鍵角為109°28，由極性鍵形成的非極性分子與C原子共平面的H原子最多只有2個平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，分子中所有的原子均處于同一平面內(nèi)分子中含CH極性鍵和CC非極性鍵是非極性分子直線形，鍵角為180°，分子中所有的原子均處于同一直線上(也必處于同一平面內(nèi))分子中含CH極性鍵和CC非極性鍵平面正六邊

17、形，鍵角為120°，分子中6個碳原于完全相同(6個碳鍵的鍵長、鍵能、鍵角相同)12個原子均處于同一平面上物理性質(zhì)無色、無味的氣體，極難溶于水，密度比空氣小無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小純乙炔是五色、無味的氣體，密度比空氣小，微溶于水無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低用冰冷卻苯，苯凝結(jié)為無色晶體含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7585.79292燃燒現(xiàn)象火焰不明亮火焰較明亮，帶黑煙火焰明亮，帶濃煙火焰明亮，帶濃煙化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性KMnO4溶液反應(yīng)；與純X2發(fā)生一系列取代反應(yīng)，生成CH3X、 CH2X2、CHX3、CX4的混合物；熱分解

18、：9u 高溫 (隔絕空氣)C+2H2(注：X為鹵素)化學(xué)性質(zhì)活潑加成反應(yīng)：與X2、HX、H2、H2O等加成，能使溴水褪色氧化反應(yīng)：能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反應(yīng)：nCH2CH2催化劑化學(xué)性質(zhì)活潑加成反應(yīng)：與X2、HX、H2、H2O等加成，能使溴水褪色如：氧化反應(yīng)：能使酸性KMnO4溶液褪色兼有烷烴和烯烴的性質(zhì)：取代反應(yīng)與X2發(fā)生鹵代反應(yīng)，與濃HNO3發(fā)生硝化反 應(yīng)， 與 濃H2SO4發(fā)生磺化反應(yīng)；加成反應(yīng)例如在催化劑Ni和加熱的條件下，苯與H2加成得到環(huán)己烷：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色工業(yè)制法煤的干餾石油裂解煤的干餾主要用途氣體燃料，制炭黑、氯仿等合成酒精，制聚乙烯等氧炔焰，制氯乙烯等

19、合成纖維、橡膠、染料等6烷烴、烯烴、炔烴及苯的同系物的比較烴的類別烷 烴烯 烴炔 烴苯的同系物分子式通式l CnH2n+2(n1)l CnH2n(n2)l CnH2n2(n2)l CnH2n6(n6)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子中C原子間均以CC單鍵連接成鏈狀；碳鏈為鋸齒形；CC鍵可旋轉(zhuǎn)分子中含CC鍵，其中的一個鍵鍵能較低，易斷裂；CC鍵不能旋轉(zhuǎn)分子中含CC鍵，其中有兩個鍵鍵能較低，易斷裂，CC鍵不能旋轉(zhuǎn)分子中只含一個苯環(huán)，苯環(huán)的側(cè)鏈?zhǔn)?烷基(CnH2n)，苯環(huán)與側(cè)鏈相互影響主要化學(xué)反應(yīng)l 取代反應(yīng)裂化反應(yīng)l 加成反應(yīng)l 加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)l 加成反應(yīng)氧化反應(yīng)l 取代反應(yīng)l 加成反應(yīng)氧化反應(yīng)碳碳鍵的鍵長比較

20、CC苯環(huán)中的碳碳鍵CCCC物理性質(zhì)的規(guī)律常溫時，烴分子中碳原子數(shù)4個時為氣體；烴不溶于水，氣態(tài)或液態(tài)烴的密度比水小(浮在水面上)，各類烴中，隨分子中碳原子數(shù)增多，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，密度增大7烴的基本實(shí)驗(yàn)甲烷與氯氣的取代反應(yīng)反應(yīng)原理：(一氯甲烷)(二氯甲烷)(氯仿)(四氯化碳)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：a量筒內(nèi)壁中出現(xiàn)油狀液體(生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4為不溶于水的液體)；b量筒內(nèi)水面上升(反應(yīng)后氣體總體積減小且生成的HCl氣體易溶于水)；c水槽中有晶體析出(生成的HCl氣體溶于水后使NaCl溶液過飽和)應(yīng)注意點(diǎn)：a不要將混合氣體放在日光直射的地方，以免引起爆炸；b反應(yīng)產(chǎn)物是兩種氣體(HCl、

21、CH3Cl)和三種液體(CH2Cl2、CHCl3、CCl4)的混合物乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：CH3CH2OH CHCH2+H2O所需主要儀器和用品：酒精燈，圓底燒瓶，溫度計(jì)，雙孔橡膠塞，碎瓷片發(fā)生裝置：液+液二 氣體型裝置與制C12、HCl氣體的發(fā)生裝置相似，只需將制C12、HCl氣體裝置中的分液漏斗改為溫度計(jì)即可收集方法：排水法(不能用排空氣法，因?yàn)橐蚁┡c空氣的密度很接近)反應(yīng)液中無水酒精與濃H2SO4的體積比為13應(yīng)首先向燒瓶中加入酒精，再慢慢地注入濃H2SO4(類似于濃H2SO4加水稀釋)。使用過量濃H2SO4，可提高乙烯的產(chǎn)率，增加乙烯的產(chǎn)量濃H2SO4的作用：催化劑和脫水劑溫度計(jì)水

22、銀球放置位置：必須插入反應(yīng)液中(以準(zhǔn)確測定反應(yīng)液的溫度)發(fā)生的副反應(yīng)：2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O（乙醚）因此，在實(shí)驗(yàn)室加熱制乙烯時，應(yīng)迅速使溫度上升到170，以減少乙醚的生成，提高乙烯的產(chǎn)量。C2H5OH + 4H2SO4(濃) 4SO2+ CO2+ C+ 7H2O在加熱過程中，反應(yīng)液的顏色由無色變?yōu)樽厣?，甚至變?yōu)楹诤稚@是因?yàn)闈釮2SO4具有強(qiáng)氧化性，將部分乙醇氧化為炭由于有上述兩個副反應(yīng)發(fā)生，所以在制得的乙烯中會混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體，其中SO2也能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)首先將氣體通過堿石灰或堿液以除去SO2在圓底燒瓶

23、中加入碎瓷片的目的：防止液體受熱時產(chǎn)生暴沸乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH裝置：固 + 液 氣體型裝置，與制H2、CO2等氣體的發(fā)生裝置相同用排水集氣法收集乙炔所需主要儀器；分液漏斗，平底燒瓶(或大試管、廣口瓶、錐形瓶等)，雙孔橡膠塞不能用啟普發(fā)生器的原因：a碳化鈣與水的反應(yīng)較劇烈，使用啟普發(fā)生器難于控制反應(yīng)速率；b反應(yīng)過程中放出大量熱，易使啟普發(fā)生器炸裂；c反應(yīng)生成的Ca(OH)2為漿狀物，易堵塞導(dǎo)管注意事項(xiàng)：a為減緩反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和NaCl溶液代替水，用塊狀電石而不用粉末狀的電石b為防止反應(yīng)產(chǎn)生的泡沫堵塞導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口

24、附近塞上少量棉花c電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，它們也跟水反應(yīng)生成H2S、PH3等氣體，因此，用電石制得的乙炔(俗稱電石氣)有特殊臭味把混有上述混合氣體的乙炔氣通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶，可除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體石油的分餾原理：根據(jù)石油中所含各種烴的沸點(diǎn)不同，通過加熱和冷凝的方法，將石油分為不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物使用的玻璃儀器：酒精燈，蒸餾燒瓶(其中有防止石油暴沸的碎瓷片)，溫度計(jì)，冷凝管，尾接管，錐形瓶溫度計(jì)水銀球位置：蒸餾燒瓶支管口(用以測定蒸氣的溫度)冷凝管中水流方向：由下往上(原因：水能充滿冷凝管，水流與蒸氣流發(fā)生對流，起到充分冷凝的效果)注意點(diǎn)：a加熱前應(yīng)先檢查裝置的

25、氣密性b石油的分餾是物理變化c石油的餾出物叫餾分，餾分仍然是含有多種烴的混合物8有關(guān)烴的計(jì)算類型烴的分子式的確定方法先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依；(最簡式的相對分子質(zhì)量)n相對分子質(zhì)量，求得分子式說明 a已知C、H元素的質(zhì)量比(或C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或燃燒產(chǎn)物的量)，均可求出該烴的最簡式b求有機(jī)物相對分子質(zhì)量的常見公式：有機(jī)物的摩爾質(zhì)量mn或 氣態(tài)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體密度×22.4 有機(jī)物混合氣體的平均相對分子質(zhì)量W總n總 通過相對密度求算：M未知D·M已知，即A/BMAMB注：也可先求出相對分子質(zhì)量，再根據(jù)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對分子質(zhì)量直接求得分子式依各類烴的通式和相對分子質(zhì)量(或分子中所含電子的總數(shù))求算商余法：烴的相對分子質(zhì)量12