陌生離子型氧化還原反應(yīng)書寫攻略

1、陌生離子型氧化還原反應(yīng)書寫攻略陌生離子型氧化還原反應(yīng)書寫攻略作者：王星喬作者：王星喬單位：寧波市鄞州中學(xué)單位：寧波市鄞州中學(xué)郵箱：郵箱： 高三化學(xué)復(fù)習(xí)高三化學(xué)復(fù)習(xí)氧化劑氧化劑+還原劑還原劑+介質(zhì)介質(zhì)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ 其它產(chǎn)物其它產(chǎn)物一般形式一般形式常見的氧化劑和還原劑以及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物常見的氧化劑和還原劑以及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物類型類型反應(yīng)物實(shí)例反應(yīng)物實(shí)例產(chǎn)物實(shí)例產(chǎn)物實(shí)例氧氧化化劑劑非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、O2、S高價(jià)金屬陽離子高價(jià)金屬陽離子Fe3+、Cu2+、Ag+高價(jià)或較高價(jià)含氧化高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物合物H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7某些過氧化物某些

2、過氧化物Na2O2、H2O2還還原原劑劑活潑或較活潑的金屬活潑或較活潑的金屬Na、Mg、Al、Zn低價(jià)金屬陽離子低價(jià)金屬陽離子Fe2+非金屬陰離子非金屬陰離子Cl-、Br-、I-、S2-較低價(jià)的化合物較低價(jià)的化合物CO、SO2、H2SO3、NH3某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)C、H2、SCl-、H2O或OH-、S2-Fe2+、Cu、AgSO2、NO或NO2、Cl-、Mn2+、Cr3+NaOH、 H2ONa+、Mg 2+ 、Al 3+ 、Zn 2+Fe3+Cl2、Br2、I2、SCO2、SO42-、N2CO2、H2O、SO2例例1：（2012.新課標(biāo)卷理綜新課標(biāo)卷理綜26，節(jié)選）鐵是應(yīng)用最廣泛，節(jié)

3、選）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。酸鹽均為重要化合物。(4)高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。處理劑和高容量電池材料。FeCl3與與KClO在強(qiáng)堿在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方，其反應(yīng)的離子方程式為程式為_。例題講解例題講解第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物FeCl3+3K2FeO4+6C

4、lO-Cl-ClO-+Fe(OH)3Cl-+FeO42-Fe(OH)3強(qiáng)堿性條件強(qiáng)堿性條件FeCl3與與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為，其反應(yīng)的離子方程式為_。第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子 “氧化劑氧化劑+還原還原劑劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物” 中各物質(zhì)的系數(shù)中各物質(zhì)的系數(shù)ClO- + Fe(OH)3 Cl-+ FeO42-+3+6+1-1322

5、32323第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子 “氧化劑氧化劑+還原還原劑劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物” 中各物質(zhì)的系數(shù)中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加方程式兩端添加H+、OH-，使之，使之滿足電荷守恒的要求滿足電荷守恒的要求3ClO- +2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-4OH- +第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)

6、式：第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子 “氧化劑氧化劑+還原還原劑劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物” 中各物質(zhì)的系數(shù)中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求使之滿足電荷守恒的要求4OH- +3ClO- +2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-第四步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加第四步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端

7、添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒+5H2O第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子 “氧化劑氧化劑+還原還原劑劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物” 中各物質(zhì)的系數(shù)中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求，使之滿足電荷守恒的要求第四步：根據(jù)原子守

8、恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加第四步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒第五步：檢查并確定離子方程式第五步：檢查并確定離子方程式4OH- +3ClO- +2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-+5H2O例例2：（2011安徽安徽28，節(jié)選）如圖表示足量，節(jié)選）如圖表示足量Fe粉還原上粉還原上述述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)

9、刻前該反應(yīng)的離子時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式方程式 。圖像型圖像型第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物例例2：（2011安徽安徽28，節(jié)選）如圖表示足量，節(jié)選）如圖表示足量Fe粉粉還原上還原上述述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式方程式 。第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)

10、列出反應(yīng)式：第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物Fe+NO3-Fe2+NH4+第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子 “氧化劑氧化劑+還原還原劑劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物” 中各物質(zhì)的系數(shù)中各物質(zhì)的系數(shù)Fe+ NO3- Fe2+ NH4+0+22841+5-344第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

11、氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子 “氧化劑氧化劑+還原還原劑劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物” 中各物質(zhì)的系數(shù)中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求，使之滿足電荷守恒的要求4Fe+ NO3- 4Fe2+ NH4+10H+ +第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第

12、二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子 “氧化劑氧化劑+還原還原劑劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物” 中各物質(zhì)的系數(shù)中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求，使之滿足電荷守恒的要求第四步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加第四步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒10H+ +4Fe+ NO3- 4Fe2+ NH4+3H2O第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知

13、識(shí)列出反應(yīng)式：第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子 “氧化劑氧化劑+還原還原劑劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物” 中各物質(zhì)的系數(shù)中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求，使之滿足電荷守恒的要求第四步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加第四步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒（或其

14、它小分子）使方程式兩端的原子守恒第五步：檢查并確定離子方程式第五步：檢查并確定離子方程式10H+ +4Fe+ NO3- 4Fe2+ NH4+3H2O 例例3：（2013高考化學(xué)模擬）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主高考化學(xué)模擬）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是要成分是MnO21991年由年由Allen等人研究，用硫酸淋洗等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的后使用不同的方法方法可制備純凈的可制備純凈的MnO2，其制備過程如，其制備過程如圖所示：圖所示： 步驟步驟中，以中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí)，消耗時(shí)，消耗0.10molL-1 的的NaClO3溶液溶液200mL，該反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為_ 計(jì)算型計(jì)算型ClO3- + Mn2+ Cl- +Cl2+ 步驟步驟中，以中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí)，消耗時(shí)，消耗0.10molL-1 的的NaClO3溶液溶液200mL，該反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為_ 25+2+425+510