常見化學(xué)物質(zhì)學(xué)名,俗名,化學(xué)式以及顏色重要資料

1、常見化學(xué)物質(zhì)學(xué)名,俗名,化學(xué)式以及顏色(1金剛石、石墨:C(2水銀、汞:Hg(3生石灰、氧化鈣:CaO(4干冰(固體二氧化碳:CO2(5鹽酸、氫氯酸:HCl(6亞硫酸:H2SO3(7氫硫酸:H2S(8熟石灰、消石灰:Ca(OH2(9苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH(10純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO310H2O(11碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打(12膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO45H2O(13銅綠、孔雀石:Cu2(OH2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)(14甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15酒精、乙醇:C2H5OH(16醋酸、乙酸(16.6冰醋酸

2、CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子具有酸的通性(17氨氣:NH3 (堿性氣體(18氨水、一水合氨:NH3H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿(19亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫:淡黃色 Cu2(OH2CO3為綠色4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含

3、Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿:鹽:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3 等堿:藍(lán)色:Cu(OH2 紅褐色:Fe(OH3白色:其余堿。6、(1具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色(2無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀二、常見物質(zhì)的顏色的

4、狀態(tài)1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫:淡黃色 Cu2(OH2CO3為綠色4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿:鹽:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3 等堿:藍(lán)色:Cu(OH2

5、 紅褐色:Fe(OH3白色:其余堿。6、(1具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色(2無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7,如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na+H+ +SO42-,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。21、酸溶液一定為酸性

6、溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液 22、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH-的溶液23、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4;記住:堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如M

7、n2O7,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO。常見的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅(SiO2不溶于水。25、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。26、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有:CO與金屬氧化物的反應(yīng);酸性氧化物與堿的反應(yīng);有機(jī)物的燃燒。27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽。28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的

8、相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重,小換大減重”29、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。30、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ; 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH2 +Na2SO4。31、凡是排空氣法(無(wú)論向上還是向下,都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33、書寫化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH434、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液