揭陽(yáng)化學(xué)必修2測(cè)試題

1、興化市市一中2021-2021學(xué)年度第一學(xué)期月考試卷高二化學(xué)選修命題人：陸春 2021.12.12考試時(shí)間：100分鐘，總分值120分。可能用到的原子量：H: 1 C:12 O : 16 Na : 23 Cl:35.5一.選擇題每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題 3分，共24分1 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。以下屬最有希望的新能源的是 天然氣煤核能水電太陽(yáng)能燃料電池風(fēng)能氫能A. B. C. D.除外2. 以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B. 放熱反響都不需要加熱就能發(fā)生C. 吸熱反響在一定條件如常溫、加熱等也能發(fā)生

2、D. 化學(xué)反響是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反響物具有的總能量3. 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。12克石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收 1KJ的能量。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .石墨不如金剛石穩(wěn)定B. 金剛石不如石墨穩(wěn)定C. 固體煤變成氣體燃料后，燃燒效率更低D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多4. 一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在以下平衡：CaOH2SCa2+ aq +2OHaq,當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中參加少量生石灰時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 溶液中Cf離子數(shù)目減少B.溶液c Ca2+減小C.溶液的COH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、增大5 .某溫度下，濃度都是 1 mol It的兩種氣體X 2和丫 2,在密閉容器中反響生成氣體Z,經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：-1 - 1 -1c X 2= 0. 4 mol , c 丫2= 0. 8 mol -L , c Z = 0. 4 mol -L ,那么該反響的反響式可表示為：A . X 2+ 2Y 2 2XY 2B . 2X 2+Y 2 X 2丫C . 3X 2+Y 22X 3丫D . X 2+ 3Y 22 XY 36.以下變化屬于吸熱反響的是液態(tài)水汽化將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋错懮墒焓褹、B、C 、 D 、7 .物質(zhì)能發(fā)生加成，加

4、聚和縮聚反響的是A . C6H5-OHB . CH2= CH-gH-CH 2-COOHc . ch2= ch-coohOh d . ho-ch 2-ch = ch-ch 2-CH38.在一定條件下，將 A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反響按下式進(jìn)行：高二化學(xué)選修試卷第 1頁(yè)共6頁(yè)xA2+yB2 “2C(氣)，兩秒種后反響速率如下V(A2)= 0.4mol/(L s)V(B2)=1.2 mol /(L s) ,V(C)= 0.8mol / (L s)那么該 x 和 y 的值分別為()A . 2 和 3B. 3 和 2C.二.選擇題每題有一至兩個(gè)正確選項(xiàng)，每題CIIjI “、9 .硅橡膠H0

5、 -I :H是由二甲基二氯硅烷CHS依次是A.消去、加聚B.水解、縮聚3和1D . 1和34分，共32分CEI-j !,i 、； I經(jīng)兩種反響而制得的，這兩種反響ICH,C. 氧化、縮聚D.加成、縮聚10.咼分子鏈旺HLH2Y-NHHH, cIC.£可用于合成該鏈的單體是氨基乙酸甘氨酸a 氨基丙酸苯基丙酸苯丙氨酸a氨基戊二酸谷氨酸A .B .C .D .八*宀點(diǎn)燃點(diǎn)燃11化學(xué)反響 2Cs+O2g2C0g; 2C0g + O 2g2CO2g都是放熱反響。據(jù)此推斷，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是相同條件下A . 56gCO和32gO2所具有的總能量大于 88gCO2所具有的總能量B . 12gC

6、所具有的能量一定高于 28gCO所具有的能量C. 12gC和32gO2所具有的總能量大于 44gCO2所具有的總能量D .將兩份碳燃燒，生成 CO2的反響比生成CO的反響放出的熱量少12. 08年重慶理綜43化學(xué)反響N2 + 3出=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反響的熱化學(xué)方程式是A .N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(I)H = 2(a bc)kJ mol - N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g);1 3N2(g) +H2(g) = NH3(l)2 21 3N2(g) +H2(g) = NH 3(g)2 2_i崔"H = 2(b a)kJ molH =

7、(b+ c a)kJ_ 1H = (a+ b)kJ mol(Irnol N + 3moi HE = hkJ13. 化學(xué)反響可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成或拆開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放或吸收的能量。白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如以下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P P 198 kJ/mol、P O 360 kJ/mol、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ/mol 貝U P4+3O2= P4O6的反響熱厶H為(A、+ 1638 kJ/molC、一 126 kJ/mol)B、一 1638 kJ/molD、+ 126 kJ/mol白磷片六氧化叫磷卩幾14.以下說(shuō)法或表示法正確的

8、選項(xiàng)是A .等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，前者放出熱量多 高二化學(xué)選修試卷第 2頁(yè)共6頁(yè)B .由C 石墨C 金剛石; H = + 1.19 kJ mo|1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C .在稀溶液中：H + aq + OH aq = H2O l; AH=- 57.3 kJ mrol 1,假設(shè)將含 0.5 mol H 2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD.在101 kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2 g + O2 g= 2H2O l; AH = 285.8 kJ mrol 115

9、.在 298K時(shí)下述反響的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 那么 C(s)+CO 2(g)=2CO(g)的厶 H 為A.283.5 kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/molD.-504 kJ/mol16.右圖是198K時(shí)N2與H2反響過(guò)程中能量變化的曲線圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .該反響的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 H= 92kJ molB. a曲線是參加催化劑時(shí)的能量變化曲線C .參加催化劑，該化學(xué)反響的反響熱改變D .在溫度體積一

10、定的條件下，通入1mol N2和3 mol H 2反響后放出的熱量為QJ,假設(shè)通入2 mol N 2和6mol H 2反響后放出的熱量為 那么 184>Q2>2Q1三填空題此題共5小題,共46分( )17.10分用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如下圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。答復(fù)以下問(wèn)題:(1)(2)(3)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 該用品能否用鐵質(zhì)用品代替 ，原因是燒杯間填滿碎紙條的作用是 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 _填偏小、無(wú)影響4如果用60mL0.50mol/L鹽

11、酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 填“相等、不相等，所求中和熱 填“相等、不相等。在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成1mol水時(shí)放出57.3kj的熱量，寫(xiě)出上述反響的熱化學(xué)方程式 5用相同濃度和體積的氨水NH3H2O代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);填“偏大、“偏小、“無(wú)影響。18.7分由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式。假設(shè)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，那么反響H2(g) + 1/2O2(g) = H2OQ)的 H=kJ mol 。氫氣的燃燒熱為 kJ mol*.1

12、9. 11分我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：這種材料可采用如以下圖所示的合成路線*CD+CKOHIII再生2RCOOR+F2OHhRCOO+ROHR R、R 表示烴基試答復(fù)以下問(wèn)題：1的反響類(lèi)型是 。 2寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：nH : nE : n D = 用m n表示。4寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式： 寫(xiě)出同時(shí)符合以下兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。 該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反響和水解反響，

13、遇到FeCb溶液顯紫色。20. 選做題:四班和九班的同學(xué)必須做B局部,否那么不給分A: 10分磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3或P2O5。3.1g的單質(zhì)磷P在3.2g的氧氣中燃燒，至反響物耗盡，并放出 X kj的熱量。1 通過(guò)計(jì)算確定反響產(chǎn)物的組成用化學(xué)式表示 ，其相應(yīng)的質(zhì)量分別為。2單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kj/mol，貝U 1mol P與氧氣反響生成固態(tài) P2O3的反響熱 H=。寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式B: 10分t C時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為 2L的密閉容器中容積不變，發(fā)生如下 反響：3A氣+B氣=_xC氣，2min時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài)溫度不變，剩余1.8mol

14、B , 并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：1x=。 比擬到達(dá)平衡時(shí)，A、B兩反響物的轉(zhuǎn)化率：a A a B填、三或3假設(shè)繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣氦氣和A、B、C都不反響后，以下說(shuō)法中正確的是填寫(xiě)字母序號(hào) A .化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)B.化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)C 化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) D正、逆反響的化學(xué)反響速率將發(fā)生同等程度的改變(4) 在t C時(shí)，假設(shè)向原平衡混合物的容器中再充人 amolC,欲使到達(dá)新的平衡時(shí)， 各物質(zhì)的物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù)與原平衡相同， 那么至少應(yīng)再充人 Bmol(用a表示)，達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n(A)(用含a的式子表示)21. 選做題:

15、(四班和九班的同學(xué)必須做B局部,否那么不給分)A. (8分)到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源?；瘜W(xué)反響中放出的熱能(焓變， H)與反響物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。：Ha(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) , H=- 185kJ/mol ; E ( H- H)= 436 kJ/mol ,E ( Cl - Cl )= 247 kJ/mol貝U: E (H- Cl )=;實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反響生成甲烷反響的反響熱，但可測(cè)出CH、石墨和 H燃燒反響的反響熱，求由石墨生成甲烷的反響熱。： CH(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2fO(l) H=

16、- 890.3kJ mol-1 C(石墨)+ Q(g)=CO2(g) H=- 393.5kJ mol-11 d Hz(g) + 2Q(g)=H 20(1) H=- 285.8kJ mol-1那么反響C(石墨)+ 2f(g) tCH(g)的反響熱厶H為。B. (8分)對(duì)于反響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)滿足以下圖象，根據(jù)圖象判斷：TXT壷的轉(zhuǎn)化宰正反響為 反響，m + n p + qEOOkpaSOOkpa(2)在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反響：2A(氣)+B(氣)，-3C(氣)+D(固)，將2molA和ImolB氣體通入該容器中，反響在某溫度下到達(dá)平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為

17、 Wmol，C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為n%如果用以下的配比作起始物，在同樣容器和溫度下到達(dá)平衡，其結(jié)果一定是:C的物質(zhì)的量為2W mol,C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)仍為n%勺是；(A) .4 mol A + 2 mol B(B) .6 mol C + 1 mol D(C) .1 mol A + 0.5 mol B + 1.5 mol C + 0.5 mol D(D) .2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D(E) .2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 2 mol D假設(shè)維持該題目條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求到達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為 W mol.那么D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是 J 用含有 W的代數(shù)式表示)四計(jì)算題(18分)22. A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)生反響：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) 。取a mol A和b mol B置于容積為 V L的容器內(nèi)