高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件五：氧化還原反應(yīng)

1、二輪復(fù)習(xí)要二輪復(fù)習(xí)要求求1、考點(diǎn)把握，歸納比較，求同求異。、考點(diǎn)把握，歸納比較，求同求異。2、思維方法，遷移拓展，求活求巧。、思維方法，遷移拓展，求活求巧。3、復(fù)習(xí)方式，先看后做，求真求實(shí)。、復(fù)習(xí)方式，先看后做，求真求實(shí)。4、學(xué)習(xí)方式，一題多問(wèn)，求變求妙。、學(xué)習(xí)方式，一題多問(wèn)，求變求妙。5、教學(xué)方式，精講精練，求質(zhì)求效。、教學(xué)方式，精講精練，求質(zhì)求效。復(fù)習(xí)綱復(fù)習(xí)綱要要1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的基本概念2. 電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法）電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法）3. 重要的氧化劑和還原劑重要的氧化劑和還原劑4. 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律5. 物質(zhì)

2、氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 7、有關(guān)計(jì)算、有關(guān)計(jì)算 2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子失去電子電子對(duì)偏離電子對(duì)偏離得到電子得到電子電子對(duì)偏向電子對(duì)偏向特征特征： 有化合價(jià)改變的反應(yīng)有化合價(jià)改變的反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)： 有

3、電子得失的化學(xué)反應(yīng)有電子得失的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)：被氧化元素化合價(jià)升高，失去電子氧化反應(yīng)：被氧化元素化合價(jià)升高，失去電子還原反應(yīng)：被還原反應(yīng)化合價(jià)降低，得到電子還原反應(yīng)：被還原反應(yīng)化合價(jià)降低，得到電子（或電子對(duì)偏移或電子對(duì)偏移）（或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離）（或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向）電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物例例 在稀硫酸酸化的在稀硫酸酸化的Cr2O7的的H2O2溶液中加溶液中加入乙醚后液體分層，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，入乙醚后液體分層，在

4、乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致。溶于乙醚所致。 CrO5的結(jié)構(gòu)如：的結(jié)構(gòu)如： ，上述反應(yīng)的離子方，上述反應(yīng)的離子方程式為：程式為：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.對(duì)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析正確的是對(duì)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析正確的是A Cr2O72-被氧化為被氧化為CrO5B CrO5化合物中化合物中Cr為為+10價(jià)價(jià)C 該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)

5、降低所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：思考：思考：下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng)、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反

6、應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)變式題：下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧變式題：下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是化還原反應(yīng)的是A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B 2H2O=2H2+O2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D 2KClO3=2KCl+O2B二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋和單線橋雙線橋和單線橋已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O（1 1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的

7、方向和數(shù)目）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2 2）若消耗）若消耗0.1mol0.1mol氧化劑，則被氧化的還氧化劑，則被氧化的還 原劑的物質(zhì)的量是原劑的物質(zhì)的量是_ _mol_mol，此，此 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。專項(xiàng)練習(xí)氧化還原的表示方法1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 6、5NH4NO3 =

8、 4N2 + 2HNO3 + 9H2O標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目三、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑三、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：）活潑非金屬單質(zhì)：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3（2）高價(jià)氧化物：）高價(jià)氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高溫）（高溫）（3）高價(jià)態(tài)酸：）高價(jià)態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃、濃H2SO4（4）高價(jià)態(tài)鹽：）高價(jià)態(tài)鹽：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）（酸性、中性、堿性）（5）過(guò)氧化物：）過(guò)氧化物：H2O2

9、、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2（6）其它：）其它：HClO、NaClO、漂白粉、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化劑：能電離出弱氧化劑：能電離出H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的Cu（OH）2、重要的氧化劑、重要的氧化劑、重要的還原、重要的還原劑劑（1）金屬單質(zhì)：）金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動(dòng)性順序表、金屬活動(dòng)性順序表（2）非金屬單質(zhì)：）非金屬單質(zhì)：H2、C、Si（3）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SO2、CO（4）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子H2S、 S2、H S、HBr、Br、H

10、I、I、 濃濃HCl、Cl、H2SO3 、HSO3（5）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：）其它：S、Sn2+、NH3四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律律1守恒律：守恒律：原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失對(duì)于一個(gè)完整的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。電子總數(shù)與得電子總被相等。2價(jià)態(tài)律：價(jià)態(tài)律：最

11、高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)3強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律：強(qiáng)制弱強(qiáng)制弱氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑4轉(zhuǎn)化律轉(zhuǎn)化律:氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；氧化還原反

12、應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循循（即價(jià)態(tài)歸中（即價(jià)態(tài)歸中 ） ；同種元素；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。歧化律歧化律處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降歸中律歸中律同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)5難易律：難易律：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易失電

13、子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。優(yōu)先律優(yōu)先律氧化性（還原性）強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)氧化性（還原性）強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。先強(qiáng)后弱性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。先強(qiáng)后弱一種還原劑與多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的一種還原劑與多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)先強(qiáng)后弱優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)先強(qiáng)后弱例例 某金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為金屬氧化物、二某金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量氧化氮和氧氣。若生成二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之

14、比為之比為8:1，則金屬元素在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)的變，則金屬元素在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)的變化是（）化是（）A 升高升高 B 降低降低 C 不變不變 D無(wú)法確定無(wú)法確定變式題變式題 某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含有氮元某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含有氮元素的固體物質(zhì)和素的固體物質(zhì)和NO2、O2 。（1）上述某硝酸鹽受熱分解后）上述某硝酸鹽受熱分解后 ，若產(chǎn)生，若產(chǎn)生NO2和和O2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為6:1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過(guò)程中過(guò)程中_（填升高、降低或不變）。（填升高、降低或不變）。（2）該類硝酸鹽受熱分解后，產(chǎn)生）該類硝酸鹽受熱分解后，產(chǎn)生NO2和和O2的物

15、的物質(zhì)的量之比的最小值是質(zhì)的量之比的最小值是_ 。A升高4：1專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律律向向FeBr2的溶液中通入少量氯氣的溶液中通入少量氯氣2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl向向FeBr2的溶液中通入足量氯氣的溶液中通入足量氯氣2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl向含有向含有1molFeBr2的溶液中通入的溶液中通入22.4升氯氣升氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl返回專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)電子轉(zhuǎn)移守電子轉(zhuǎn)移守恒恒24mL 濃度為濃度為

16、0.05molL1 的的 Na2SO3 溶液恰好與溶液恰好與 20mL 濃度為濃度為 0.02 molL1 的的 K2Cr2O7 溶液完全溶液完全反應(yīng)。已知反應(yīng)。已知 Na2SO3 被被 K2Cr2O7 氧化為氧化為Na2SO4 ，則元素則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）（A）+2 （B）+3（C）+4 （D）+5 B五、物質(zhì)的氧化性和還原性比五、物質(zhì)的氧化性和還原性比較較1.根據(jù)活動(dòng)性順序判斷根據(jù)活動(dòng)性順序判斷1）金屬越活潑，單質(zhì)還原性越強(qiáng)）金屬越活潑，單質(zhì)還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱性越弱2）非金屬越越活潑，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)）非金屬越越活潑，

17、單質(zhì)氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱還原性越弱判斷氧化性強(qiáng)弱：判斷氧化性強(qiáng)弱： Fe3+與與Fe2+ KMnO4與與MnO2； 還原性強(qiáng)弱：還原性強(qiáng)弱：S2-、S與與SO3氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；還原性：還原性： S2-SSO3 特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定 性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。如：氧化性如：氧化性HClOHClO HClO HClO4 4; H; H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4( (稀稀) ) KMnO KMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中

18、性中性 堿性堿性已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根據(jù)方程式判斷氧化性強(qiáng)弱。根據(jù)方程式判斷氧化性強(qiáng)弱。 l對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑弱還原劑 + 弱氧化劑弱氧化劑氧化性：氧化性：PbO2 MnO4- 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物、根據(jù)化學(xué)方程式：、根據(jù)化學(xué)方程式：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)4根據(jù)元素周期表：一般來(lái)講根據(jù)元素周期表：一般來(lái)講元素周期表中由左向右單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)

19、、還元素周期表中由左向右單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)、還原性依次減弱；由上而下單質(zhì)的氧化性依次減弱、原性依次減弱；由上而下單質(zhì)的氧化性依次減弱、還原性依次增強(qiáng)。還原性依次增強(qiáng)。右上角，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，離子還原性弱右上角，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，離子還原性弱左下角，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，離子氧化性弱左下角，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，離子氧化性弱5根據(jù)反應(yīng)條件：（根據(jù)反應(yīng)條件：（HCl + KMnO4 / MnO2）氧化或還原同一物質(zhì)時(shí)一般來(lái)講反應(yīng)條件要求越高，氧化或還原同一物質(zhì)時(shí)一般來(lái)講反應(yīng)條件要求越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，物質(zhì)的氧化性或還原性就減反應(yīng)就越不容易發(fā)生，物質(zhì)的氧化性或還原性就減弱鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)弱鈉、鎂、鋁

20、分別與水反應(yīng)6根據(jù)原電池或電解池中電極反應(yīng)及電極反應(yīng)及電極放電順序：原電池；活潑金屬做負(fù)極：活潑金屬做負(fù)極：電源負(fù)極材料的還原性強(qiáng)于正極材料。電解池離子放電順序 陰極優(yōu)先放電的離子氧化性強(qiáng)陽(yáng)極優(yōu)先放電的離子還原性強(qiáng)。、根據(jù)同一反應(yīng)物在產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)、根據(jù)同一反應(yīng)物在產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)（Fe + Cl2 / S）8、根據(jù)濃度為依據(jù)（、根據(jù)濃度為依據(jù)（HNO3）9、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸、堿性的強(qiáng)弱比較堿性的強(qiáng)弱比較4、常見物質(zhì)的比較、常見物質(zhì)的比較氧化性：氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S還原性：還原性：ClBrFe2+ISO32 I

21、Fe2+ NO （B） I Fe2+ H2SO3 NO（C） Fe2+ I H2SO3 NO（D） NO Fe2+ H2SO3 I A專項(xiàng)練習(xí)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷已知氧化性已知氧化性 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2。現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過(guò)量。淀粉溶液中至過(guò)量。（1）可觀察到的現(xiàn)象是：）可觀察到的現(xiàn)象是： ； 。（2）寫出有關(guān)的離子方程式：）寫出有關(guān)的離子方程式： ； 。 答案答案： 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；溶液藍(lán)色褪去。略溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；溶液藍(lán)色褪去。略下一題專項(xiàng)練習(xí)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷 把 a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相

22、連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d 相連時(shí)，電流由 d 到 c ；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為（ ）（A） a b c d （B）a c d b （C） c a b d （D）b d c a B下一題專項(xiàng)練習(xí)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷 X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(A)XZYM (B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY A六

23、、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平 例例 對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：（1 1）配平；）配平； （2 2）被檢測(cè)的氣體成分是）被檢測(cè)的氣體成分是 ；（3 3）其中氧化劑是）其中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是 ；（4 4）若生成）若生成1molCr1molCr3+3+離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。升高的總價(jià)升高的總價(jià) = 降低的總價(jià)、原子守恒降低的總價(jià)、原子守恒得電子總數(shù)得電子總數(shù)=失電子總數(shù)失電子總數(shù) 電荷守恒電荷守恒CrOCrO3 3 + CH+ CH

24、3 3CHCH2 2OH + HOH + H2 2SOSO4 4 Cr Cr2 2（SOSO4 4）3 3 + CH+ CH3 3CHO + HCHO + H2 2O O NaBH4 + H2O = NaBO2 + H21 2 1 4 BH4+ Au3+ + OH = Au + BO2 + H2O3 8 24 8 3 18(NH4)2PtCl6 = N2+ Pt + HCl+ NH4Cl3 2 3 16 2專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O2 4 3 2 1 6 2MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMn

25、O4 + K2SO4 + H2SO42 5 8 2 4 8KCN + KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O1 2 1 1 2 1專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 KClO3 + HCl(濃) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O2 4 2 2 1 2 K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O1 6 7 3 6 1 1 7Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1)

26、 (x-1)專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平 將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無(wú)色）。配平該反應(yīng)的離子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。 答案答案： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O下一題專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平（1）濃鹽酸在的反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是）濃鹽酸在的反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 。只有氧化性；只有氧化性；還原性和酸性；還原性和酸性； 只有還原性；只有還原性；氧化性和酸性。氧化性和酸性。（2）產(chǎn)生）

27、產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移，則轉(zhuǎn)移 mol電子。電子。（3） ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的的 倍。倍。 答案答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ；0.2；2 .63。KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化方程式可表述為：易爆物二氧化氯。其變化方程式可表述為： KClO3+ HCl (濃濃) KCl+ ClO2+ Cl2+ 。某二價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸所某二

28、價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為消耗的物質(zhì)的量之比為25，則反應(yīng)中，則反應(yīng)中唯一的還原產(chǎn)物可能是唯一的還原產(chǎn)物可能是 （A）NH3 （B）N2O（C）NO （D）NO2 B 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反應(yīng)中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的反應(yīng)中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是 （A）1 3 （B）1 4 （C）5 1 （D）4 1 C下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是（A）元素的單質(zhì)可由氧化或還原）元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得含該元素的化合物來(lái)制得（B）得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)）

29、得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)（C）陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑）陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑（D）含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧）含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性化性 A、D已知已知 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se +2H2SO4 ，結(jié)合所學(xué)知識(shí)判斷下列強(qiáng)弱關(guān)系中正確的是結(jié)合所學(xué)知識(shí)判斷下列強(qiáng)弱關(guān)系中正確的是 （A）還原性：）還原性：TeO2 SeO2 SO2 （B）氧化性：）氧化性：TeO2 SeO2 SO2 （C）還原性：）還原性：H2Te H2Se H2SO4 B已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

30、 C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判斷，由此可以判斷，在該溫度下在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是的還原性強(qiáng)弱順序是 （A）CO C H2 （B）C CO H2（C）C H2 CO （D）CO H2 C B為了使氯化亞鐵和氯化鐵混和液中的氯為了使氯化亞鐵和氯化鐵混和液中的氯化亞鐵全部變?yōu)槁然F，可使用的試化亞鐵全部變?yōu)槁然F，可使用的試劑是劑是 （A）氧氣）氧氣 （B）溴水）溴水（C）過(guò)氧化氫）過(guò)氧化氫 （D）過(guò)氧化鈉）過(guò)氧化鈉 A、C26 g 鋅和含鋅和含 63 g HNO3 的稀溶液正的稀溶液正好反應(yīng)，

31、生成的還原產(chǎn)物式量可能是好反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物式量可能是 （A）80 （B）44 （C）46 （D）28 A、B下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是的是 （A）K+、Na+、HSO3、Cl （B）Na+、Ba 2+、AlO2 、NO3 （C）NH4+、K+、Cl 、NO3 （D）K+、Na+、ClO 、S 2 B 某溫度下，將氯氣通入某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，溶液中，反應(yīng)得到反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，的混合液，經(jīng)測(cè)定經(jīng)測(cè)定ClO與與ClO3的濃度之比為的濃度之比為13，則，則氯氣與氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原

32、的氯元素與被溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（A）21 5 （B）11 3 （C）3 1 （D）4 1 D （1）分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的）分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（注明條件）?；瘜W(xué)方程式（注明條件）。 O3 Na2O2 Na2O （2）KO2 能吸收能吸收 CO2 生成生成 K2CO3 和和 O2，故可用，故可用作特殊情況下的氧氣源，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程作特殊情況下的氧氣源，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式式 。 （3）人體內(nèi)）人體內(nèi)O2對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在催化劑催化劑

33、 SOD 存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式。應(yīng)的離子方程式。 O2 + H2O = H2O2 + O2 + 。七、有關(guān)計(jì)算七、有關(guān)計(jì)算 1、判斷產(chǎn)物或化合價(jià)、判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)升高總價(jià)升高總價(jià)=降低總價(jià)降低總價(jià) 2、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。綜合綜合應(yīng)用應(yīng)用1.1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生，如何設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反

34、應(yīng)產(chǎn)生，如何設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物？同時(shí)寫出離子反應(yīng)方程式，并物？同時(shí)寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。比較氧化性強(qiáng)弱。 2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnOMnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+ MnO MnO4 4- - Fe Fe3+3+ I

35、 I2 2氧化性：氧化性： MnOMnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合綜合綜合應(yīng)用應(yīng)用2.2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試寫出少量氯試寫出少量氯水和足量氯水分別與水和足量氯水分別與FeBrFeBr2 2溶液反溶液反應(yīng)的離子方程式。應(yīng)的離子方程式。 2I 2I- - + Cl + Cl2 2 = I = I2 2 + 2Cl + 2Cl- - ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ ClCl2 2 +