化合價與化學式教案設計(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上課題4化學式與化合價（第4課時）陳塬初級中學 劉丹梅一、教材依據 人教版 第四單元 物質構成的奧秘課題4 化學式與化合價（第4課時）有關相對分子質量的計算二、設計思想（一）教材分析本節(jié)教材包括相對分子質量的含義、計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數等內容，課程標準對這些內容要求不高，故教學中不能任意擴大與加深。（二）學習者分析學生已經掌握了氮氣、氧氣、水等物質的化學式的寫法及意義及根據化合價書寫化學式、根據化學式計算化合價；已具備假設、演繹思維、系統(tǒng)思維的能力，但需要從形象到抽象，從具體到形式來思維和運演。所以我主要以教師引導、學生自學

2、互糾、概括小結的教學設計理念，培養(yǎng)學生發(fā)現問題和解決問題的能力，使學生的知識和技能得到較好的落實。在質量分數的介紹后，認識藥品、食品等商品的標簽或說明書，將課堂所學知識與日常生實際聯(lián)系起來，讓學生運用課堂所學解決生活實際中的問題，既鞏固了課堂所學知識，也培養(yǎng)了學生學以致用的意識，同時還有利于化學學科價值的體現。三、教學目標知識與技能1、了解相對分子質量的含義2、計算物質分子的相對分子質量3、計算組成物質各元素的質量比 4、計算物質中某元素的質量分數5、能看懂商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。過程與方法本課的教學過程中，多采用組織討論、指導閱讀、講練結合等方式進行教學，并逐漸學會根據化學概

3、念應用數學工具來解決化學問題，逐步鼓勵與引導進行探究式自主學習及合作交流，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。情感態(tài)度價值觀1.通過自學互糾，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。2.通過調查和分析某些商品標簽或說明書上標志的物質成分和含量，感受化學對改善生活條件和促進社會發(fā)展所起的積極作用。四、教學重點會利用化學式進行相關計算五、教學難點計算物質中某元素的質量分數六、教法選擇課前復習中重點復習化學式的含義。要求學生能熟練根據化學式確定物質由哪幾種元素組成，知道物質的一個分子由幾種什么原子構成，并且能正確數出每種原子的個數。所列舉的化學式就是本節(jié)課要用到的化學式，使學生不因化學式的含義不清

4、而影響本節(jié)課的學習，以達到分散難點，限制難點個數的作用。在教學過程中，主要采用教師引導、學生自學互糾、概括小結的教學方法，注重學生獲得親自參與研究探索的體驗，培養(yǎng)學生發(fā)現問題和解決問題的能力，使學生的知識和技能得到較好的落實，也為學生的個性特長和才能的發(fā)揮提供廣闊的空間。七、學法指導在學法上采用“學、探、議、練”的學習方式。就數學角度來看計算，本課題是比較簡單的，教材中有例題，只要引導得當，學法指導到位，學生容易學會。設計合適的練習題，學生也容易暴露自學中的問題，通過“探、議”，這些問題又能及時得到糾正，所以本課題適宜用學、探、議、練的學法。八、教學準備教師：多媒體課件、搜集幾種藥品的標簽學生

5、：復習查找相對原子質量、準備營養(yǎng)餐牛奶盒九、教學過程(一）師生互動，激趣導入1.學生背誦常見元素化合價復習提問：2.CO2、H2O、CO(NH2)2表示的意義是什么？【展示課件】（請你回答）1）、原子的質量是大還是很??？ （很小） 為了記憶和計算的方便,原子的質量通常用什么來表示？（相對原子質量）2）、分子是由什么構成的（原子） 3）、分子的質量是大還是很??？（很?。?4）、那么,我們能否象原子一樣用相對分子質量來表示分子的質量呢？（能） （二）問題啟發(fā)，合作探究一、相對分子質量的含義指導自學（指導學生閱讀課文，自學交流）相對分子質量（Mr）:化學式中各原子的相對原子質量的總和。 【展示課件】

6、【鞏固練習】下列關于相對分子質量的說法正確的是( )A、物質的實際質量 。 B、化學式中各原子的相對質量總和，是相對質量。 C、物質一個分子的實際質量。D、化學式中各原子的數量的總和。相對分子質量的單位是K g,這說法對嗎? ( ) 交流總結 相對分子質量的國際單位制單位為1二、有關化學式的計算1、計算相對分子質量例1：氫氣H2的相對分子質量=1×22一氧化碳CO的相對分子質量=12+16=28氫氧化鎂Mg(OH)2的相對分子質量=24+(16+1)×2=58 指導自學 指導學生閱讀課本例題，自學交流，注意書寫格式 【鞏固練習】2：（請兩位同學板演，其他同學在練習本上練習。

7、）【展示課件】下列物質的相對分子質量是多少呢? （1）氧氣O2的相對分子質量=（2）二氧化碳CO2的相對分子質量=（3）氫氧化鈣Ca(OH)2的相對分子質量=分析糾正：引導同學們一起分析兩位的解答，并強調解題方法?！菊故菊n件】討論1：（學生討論交流）計算相對分子質量的方法是怎樣的？應注意些什么問題？交流總結1）正確書寫化學式.2）元素符號之間用 _號,元素符號與數字之間用 _號。3）化學式中的原子團作為一個整體，如Ca(OH)2 中的(OH)，若含多個同種原子團時則把（原子團的相對原子質量總和)×原子團個數 討論2: 3個O2分子的相對分子質量又如何計算？【鞏固練習】3：（請兩位同學

8、板演，其他同學在練習本上練習。）1)3O2的相對分子質量=2)2H2O的相對分子質量=3)3g(OH)2的相對分子質 =分析糾正 交流總結 引導同學們一起分析兩位的解答，并強調解題方法。【展示課件】 計算多個分子的相對分子質量時，化學式前的數字是表示分子的個數，計算時應把 個數×（一個分子的相對分子質量）2.計算物質組成元素的質量比(最簡比)例2 解：水中氫元素和氧元素的質量比= 1×2 16 =1 8(氫元素質量) (氧元素質量)指導自學指導學生閱讀課本例題，自學交流，注意書寫格式 交流總結 【展示課件】化合物中各元素的質量比等于相對原子質量與原子個數的乘積比元素質量比

9、= 各元素的相對原子質量 × 原子個數的比【展示課件】【鞏固練習】 4 （請兩位同學板演，其他同學在練習本上練習。）1）氧化鋁Al2O3中鋁元素和氧元素的質量比為多少？2)常用有機化肥尿素CO(NH2)2中各元素質量比為多少?分析糾正：引導同學們一起分析兩位的解答，并強調解題方法。3、計算物質中某元素的質量分數例3：計算水H2O氫元素的質量分數。解：H2O的相對分子質量=1×2+16=18水中氫元素的質量分數為：H的相對原子質量×H的原子個數 1×2×100 =11.1%H2O的相對分子質量 18 答：水中氫元素的質量分數為11.1%指導自學學

10、生閱讀課本例題，注意書寫格式交流總結 【展示課件】 物質中某元素的質量分數=該元素的相對原子質量×原子個數×100%該元素的相對原子質量×原子個數【展示課件】【鞏固練習】5：請兩位同學板演，其他同學在練習本上練習。1）計算化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的質量分數。2) 計算Fe3O4中鐵元素的質量分數。分析糾正：引導同學們一起分析兩位的解答并強調解題方法。指導觀察：展示幾種藥品的標簽，請同學描述組成藥品成分和純度，糾正上述同學描述中的錯誤信息。學生觀察自己營養(yǎng)餐牛奶盒標簽，回答問題。最終學會認識標簽，并理解標簽上各個量的含義。（三）鞏固提高【展示課件】測一測1、

11、雙氧水（H2O2）的相對分子質量計算方法( )A、1 ×2 × 16 × 2 B、1 ×2 + 16 × 2C、1 +2 + 16 + 2 D、（1 +2 ）×（16 + 2 ）2、2KMnO4的相對分子質量=_3、對于硫酸銨（NH4）2SO4中各元素質量比的計算方法正確的是（ ）A、元素質量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ×4：16×4B、元素質量比N：H：S：O=14×2 ：1×4 ：32 ：16×4C、元素質量比N：H：S：O=14

12、 ：1×4×2 ：32 ：16×4D、元素質量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ：16×44、碳酸鈉（Na2CO3）中各元素質量比為多少？（四）整理歸納 學完本課題你應該知道哪些？（由學生自己完成）布置作業(yè)：課后習題7、8 練習：課后習題9 練習冊 資源與學案十、板書設計一、相對分子質量的含義二、根據化學式計算1、計算物質分子的相對分子質量2、計算組成物質各元素的質量比 3、計算物質中某元素的質量分數十一、教學反思本節(jié)課是化學式的運用，主要是一些計算技能的理解和培養(yǎng)，我大膽采用了教師引導、學生自學互糾、概括小結的教學設計，成功的采用了研究性學習的教學策略，