湘贛皖十五校2020屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考試題(5月)化學(xué)(含答案)

1、絕密啟用前2020屆湘贛皖長(zhǎng)郡十五校高三聯(lián)考第二次考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分時(shí)量：150分鐘 總分：300分注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn) 考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2 .回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡，上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改 動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3 .回答第II卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上后寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140第I卷

2、（選擇題，共126分）一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分，共78分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng) 是符合題目要求的。7 .化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列敘述正確的是A.新型冠狀病毒對(duì)高三學(xué)子的復(fù)習(xí)備考造成了較大沖擊，質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5%的過(guò)氧乙酸溶液能高效殺死該病毒，在重癥隔離病房用過(guò)氧乙酸與苯酚溶液混合可以提高消殺效率8 .J-20上用到的氮化錢材料不是合金材料C.盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)的宗旨”D.汽車尾氣中含有氮氧化物是由于石油煉制過(guò)程中未除去氮元素9 .設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.46 g C2H6

3、O完全燃燒，有 5Na個(gè)C-H鍵斷裂B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64 g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NaC.2.6 g NaT與足量水反應(yīng)，生成的氫氣中含有中子數(shù)為0.1NaD.56 g Fe粉與1 mol Cl 2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na9.BMO（Bi 2MoO 6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò) 誤的是B.該過(guò)程中BMO 卡表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性C.和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1： 3D.光催化降解過(guò)程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等10 .化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是常用的還原劑，由 H C Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)

4、。其中 X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1: 1和2: 1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是Z I， A.Z元素位于第三周期第 VIIA族 B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元弱酸C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能與Z2W2反應(yīng)11 .某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶上3511液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是序號(hào)In山宴驗(yàn)步整lnLO.I i L"第檸1Tl簫法V充分振蕩,tn人2 niL菱愉水1 ini. 0.1 i I仁統(tǒng)調(diào)粉尸師充分振蕩,

5、加入2 mL蒸淵水1 ill. 0 05 ni/1 L過(guò)liFXk需誣中充分振蕩.蹄人3 mL蒸嘀水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粕消失溶液黃色變淺*加 人蒸憎蟲(chóng)后無(wú)明醍理象銅粉有胭雜.溶液黃色掰去* 加入蒸鐳術(shù)后生或白色沉躥銅制存婀余,帝液黃色褪去， 變成藍(lán)色入菌幗水后無(wú) 白色沉淀A.實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II、III說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)C.向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀D.實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸儲(chǔ)水后c(Cu2 )相同12 .鎂稀土合金廣泛應(yīng)用于航空、航天、電子、通訊和汽車制造業(yè)等領(lǐng)域。熔鹽電解法是一種高效

6、制備鎂稀土合金的方法，實(shí)驗(yàn)室制取Mg-Gd合金（物質(zhì)的量比為1: 1）的電解槽示意圖如下（相對(duì)原子質(zhì)量 Mg 24, Gd 157）,下列說(shuō)法正確的是電源用陰哦-碟陽(yáng)極-屯斛康惚融GriQ： 和府仆A.添加LiF、BaF2的作用是催化劑B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 2F 2e =F2 TC.當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol電子時(shí)，生成 MgGd合金的質(zhì)量為3.62 gD.電解結(jié)束后，鋁、碳電極質(zhì)量不變13 .磷酸（H 3PO4）是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是fms642 a Q 口0,A.滴加 N

7、aOH 溶液至 pH =7,溶液中 c（Na ）>c（H 2PO4 ） + c（HPO42 ）+c（PO43 ）B.該溫度下，H3P04的三級(jí)電離常數(shù) Ka3>10 12C.H3P04 的電離方程式為：H 3PO4 ? 3H+PO43D.滴加少量 NaCO3溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2T第II卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第 22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26.（14分）1.乳酸乙酯（2羥基丙酸乙

8、酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息： 部分物質(zhì)的沸點(diǎn):物質(zhì)水乙嗥乳酸笨乳酸乙酯沸點(diǎn)/七1007S.4122154乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇 k55u、苯的混合物在 64.85 C時(shí)，能按一定的比例以 共沸物的形式一起蒸發(fā)。該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫(huà)全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如 下：第一步：在反應(yīng)容器中加入0.1 mol無(wú)水乳酸、45.0 mL（密度：0.789 g/cm3）無(wú)水乙醇、一定量的苯和沸石裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流2h至反應(yīng)完全。第二步：將反應(yīng)容器中液體倒入

9、盛有適量5% Na2CO3溶液的燒杯中，攪拌并分出有機(jī)相后，再用水洗。第三步：將無(wú)水 CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中充分靜置，過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，得產(chǎn)品 7.08 go 第一步操作中，還缺少的試劑是 ;加入苯的目的是 ;實(shí) 驗(yàn)過(guò)程中，若油水分離器中水層不再增厚，則表明 。（2）第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是 。（3）本實(shí)驗(yàn)制備乳酸乙酯的產(chǎn)率為 。II.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的 PH3氣體（熔點(diǎn)為132C,還原性強(qiáng)、易自燃）, 可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。 衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物（以PH3計(jì)）的含量低于0.05 mg - kg 一1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物

10、含量：I-I!操作流程安裝吸收裝置一 PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移 KMnO 4吸收溶液亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。實(shí)驗(yàn)裝置C中盛100 g原糧，D中盛有20.00 mL 1.12 X 10 4 mol L 1 KMnO 4溶液(H2SO4酸化)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)儀器C的名稱是 ;檢查整套裝置氣密性的方法是 。(5)A中盛裝KMnO 4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，其作用是 。D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為。(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250 mL,取25.00 mL于錐形瓶中，用5.0X 105 mol L 1的Na2S

11、O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 KMnO 4溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn) Na2SO3溶液11.00 mL ,則 該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為 mg kg 1。27.(14分)二氧化鈾(CeO2)是一種重要的稀土這5口化合物。以氟碳鈾礦(主要含CeCO3F)為原 料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：搔檢軍取洗瓶已知：Ce4+能與L結(jié)合成CeFx(4 x) + ,也能與SO42一結(jié)合成CeSOq2+;在硫酸體系中Ce"能被萃取劑(HA) 2萃取，而Ce3不能； KspCe(OH) 3 = 1 X 10 20?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CeCO3F中鈾元素的化合價(jià)為 , H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為 。(2)

12、“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是 。(3) “萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4+ + n(HA) 2 ? Ce (H2n-4A2n) + 4H+。下圖所示中，D是分配比，表示Ce(IV)分別在有機(jī)層與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比，即CCe (H2n-4A2n)與c(CeSO4)2+的比值。加入不同量的Na2SO4以改變水層中的 c(SO42 ), D隨起始料液中c(SO42一)變化的原因?yàn)椤！胺摧腿　敝校瑢?shí)驗(yàn)室用到的主要玻璃儀器名稱為 ；在H2SO4和H2O2的作用下 CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+o H2O2在該反應(yīng)中作 (填“催化劑” “氧化劑”或“還原劑”)，每 有2 mol H 2O2

13、參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。為使Ce-完全沉淀，應(yīng)加入NaOH 調(diào)節(jié)pH為。(5) “氧化”步驟的化學(xué)方程式為 。 28.(15分)已知研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境改善有重大意義。I.已知 N2(g) +02(g) = 2NO(g) H = + 180.4kJ/mol ,4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) AH = - 905.8kJ/mol。用 NH3 消除 NO 污染的反應(yīng)為：4NH3(g) + 6NO(g) ? 5N2(g) + 6H2OQ) AH=。 則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“高溫”或“低溫”)。(2)不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)

14、的量之比分別為 4: 1、3: 1、1: 3,得到NO脫除率 曲線如圖所示。 曲線a中NH 3的起始濃度為4X 10 5 mol/L ,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)2秒，該時(shí)間 段內(nèi)NO的脫除速率為 mg/(L - s),在AB所在的曲線上當(dāng)溫度高于 900c時(shí)NO脫 除率明顯降低的原因是 。1 u (1 K -脫； 1400.0.75)除/率.MS00.0J5)fion 11200 Tf'cII.用活性炭還原法也可以處理氮氧化合kQ口物，發(fā)生的反應(yīng)為2CO2(g) AH = - 746.8kJ/mol。(3)在一恒容絕熱的密閉容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂 1 mol

15、N三N鍵的同日生成 2 mol C = O鍵B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變2CO(g) + 2NO(g) ? N2(g) +(填字母代號(hào))。C.混合氣體的密度保持不變D.c(NO) : c(N2)： c(CO2)= 2: 1: 2E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變向一恒容密閉容器中充入3 mol CO和2 mol NO ,測(cè)得氣體的總壓為 10 MPa ,在一定溫度下開(kāi)始反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，測(cè)得 NO的轉(zhuǎn)化率為75%,該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=（用 平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。III.用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H

16、卡和H2O通過(guò)。rhL 1 |吸收塔O-N電極pl電粒H溶液77-* 溶液也解池（5）寫(xiě)出吸收塔中的離子反應(yīng)方程式 ,反應(yīng)過(guò)程中若通過(guò) 質(zhì)子交換膜的H+為1 mol時(shí)，吸收塔中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（二）選考題（共45分。請(qǐng)考生在給出的 2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題 作答，并將所選題目題號(hào)寫(xiě)在相應(yīng)位置上。注意所做題目的題號(hào)必須與所選題號(hào)一致，在答 題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做第一題計(jì)分）35 .化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：第三周期的某主族元素，其第一至第五電ks5u離能數(shù)據(jù)如

17、圖i所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）如圖2所示，每條折線表示周期表 IVAVIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小 黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中 a點(diǎn)代表的是 （填化學(xué)式）。判斷依據(jù)是 。（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于 晶體。（4）第一電離能介于 Al、P之間的第三周期元素有 種。GaCl3中中心原子的雜化方式為,寫(xiě)出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫(xiě)離子）。（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有 個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的

18、化學(xué)鍵是 （填字母代號(hào)）。A.極性鍵B.非極性鍵C.配位鍵 D.金屬鍵（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的AD圖中正確的是 （填字母代號(hào)）。鐵原子的配位數(shù)是 ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na）。36 .化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物A是天然橡膠的單體。有機(jī)物 F是一種環(huán)保型塑料，一種合成路線如圖所示：日亞+此+ KiCODH, 1一昆.一Ra, R 均為燒基5/ /請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A用系統(tǒng)命名法命名為。(2)A分子與C12分子發(fā)生1: 1加成時(shí)，其產(chǎn)ks5u物種類有 種(不考

19、慮立體異構(gòu))。(3)B與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為, 1個(gè)B分子中有 個(gè)手性碳原子。(4)C分子中的官能團(tuán)名稱為 。(5)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(6)G是C的同分異構(gòu)體，G能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，1個(gè)G分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，則G的可能結(jié)構(gòu)共有 種(不考慮立體異構(gòu))。(7)設(shè)計(jì)由有機(jī)物 D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH = CHCOOCH3的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。答案Zli【解析】A 1±氧乙酸與笨的發(fā)生氧牝還原反應(yīng)出正端*也走舍曝產(chǎn)品商工下，工與Q點(diǎn)汽車發(fā) 動(dòng)機(jī)氣缸內(nèi)度應(yīng)嚴(yán)電堂氧化物.KTy【霹析k CH。有同分算構(gòu)慘.含C H獨(dú)

20、批不喻定.福課；R陽(yáng)M除于小丑者真包皆屬就電.褶逢； GO. 1 uiuIXhT與水反應(yīng)生成0.1 kjuI HT,其含有中子法為OJAcULZ不足,ki藥制奈,充分反反時(shí)轉(zhuǎn)雜 起手槌卦2nl正嘯，9, C 1解析J由市意陽(yáng)可知：A田正點(diǎn)H.心電子守恒關(guān)系可知G和g中秋降解的落附的網(wǎng)欣的量W比4H I I. C轄諜；D.尤能主奏樣北的比學(xué)能，熱能等D五席.10, B 5析】W.是C.X舟Na,¥物的Z為H,化合由M為四凡曲踽起可如.H也于第一周期,1 R版. A坳錯(cuò)竦：K的裝由培氧化物對(duì)感的格化物是HHtb,是一無(wú)招雅，H。正即；WH與水反應(yīng)生在 MOH和 耳,零僦上篇性,C革世保i

21、NaBH,甫修建照更/尾的氧化病，二者可發(fā)生氧化通展Ji顯，D祈 幡諾1LD £解析】由（ .|組實(shí)蛛霓簟可知&A,lKCiL瑞Q中方CE1的自匕熊文生攻，|巾沒(méi)滯.版 .f中 加A或鈍武啟ZU1? J不出周二工【解析】UF,RhR的作用方堤高也解危的導(dǎo)電4.降低混合捱觸物的掛點(diǎn).系是噎牝和a A琪昌旄/壬埠 .V>F .用精的電極應(yīng)應(yīng)式號(hào)arr 科 。± t.B項(xiàng)轉(zhuǎn)送；樵朗意.MM的電機(jī)近點(diǎn)及為M片+十& Mg、GT +加 GL維看得失電于守捶葉求得MN Gd合金的貴堂為0P 02 n 101X24 gid + 0T02 molX157 g；mol=

22、3P2 g.C正端；相極區(qū)（廣it也坦順（> ,向用身破旭機(jī)疸且生或口1點(diǎn)CU .所以技 時(shí)間電解后期電機(jī)有茄艷,質(zhì)圣咸笈.1項(xiàng)卷諾.3 A （解析1%由也商中恒可祥R正外建由明象可以句囪 L小于10-|：iC多七弱酷的電離方比式命少書(shū) 駕2.峭找足作,產(chǎn)物之一為NuHPt%.S6.CH分部分-5一樂(lè)口部分?什集標(biāo)注外，每空分>1（口城種靴 形成水，己尊呆的共流物,分離反應(yīng)生成的水.促進(jìn)甯化反應(yīng)正向進(jìn)行 渤化反應(yīng)這到平衡 一）洌定水洗我的pH至/或其他合理警案也同）（DflO%0分）1（4三裁燒瓶 美加R打開(kāi)K后.打開(kāi)抽氣系Ml氣，視察菁裝置中是否有氣泡產(chǎn)生f或其他合理答案 也可，行）里改空氣中的門(mén)，防止氧化裝音C中生成的PH.<2分）三FH + HMnCV +24PT5Hm+&雁廣 +1 汨工口（2 分，dOOfl5（2 分）27J11分.除標(biāo)注處,每空2分）（1）+30