人教版高中化學(xué)選修4第一章測(cè)試題(經(jīng)典含解析)

1、人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化測(cè)試題（A卷）（45分鐘，100分）、單項(xiàng)選擇題（每小題 4分，共60分）1.卜列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（A.利用太陽能制氫燃料B.用家用汽車代替公交車2.C.利用潮汐能發(fā)電D.用節(jié)能燈代替白熾燈未來氫氣將作為新能源的優(yōu)點(diǎn)的是（燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境氫氣是一種再生能源燃燒時(shí)放出大量熱量A.B.C.D.3.卜列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)濃H2SO4稀釋4. 固體NaOH溶于水 H2在Cl2中燃燒A、B、C、卜列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（弱酸電離D、A. 一定有化學(xué)鍵的變化B. 一定會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C. 一定

2、有物質(zhì)狀態(tài)的變化D. 一定伴隨著能量的變化5.A.2H2(g)+O2(g) = 2H 20(1) H= 285.8kJ/molB.2H 2(g)+ 02(g) = 2H 20(1) H=+571.6 kJ/molC.2H 2(g)+O2(g) = 2H 2O(g) H= 571.6 kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H= 285.8kJ/ mol25C、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（6.熱化學(xué)方程式 C(s)+H2O(g) =CO(g) +H2(g)； AH =+131.3kJ/mol 表示(

3、)A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B.C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收 131.3kJ熱量D.7.已知25 C、101kPa 條件下:4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O3(s) H = -2834.9 kJ - mol-14Al （s） +2O 3 （g） = 2Al 2O3 由此得出的結(jié)論正確的是（ H = -3119.91 kJ - mol-1A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)1個(gè)固態(tài)碳原子和1分

4、子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJC. O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D. O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) H2 h2 h2 h28.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H2>AH 1的是 H1； S(s)+O2(g) = SO2(g), H1； C(s)+O2(g) = CO2(g),A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g), AH1； 2H2(g)+O2(g)= 2H2。),B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，C C(s)+102(g) = C0(g)，D. 1H2(g)+1Cl2(g)=HCl(g)4H1; H2(g)+Cl 2(g)= 2HCl(g)

5、,9 .甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5J熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) = 2CO2(g) + 4H 2O(l)AH= +890 kJ mol-1B. CH 4(g) + 202(g) = CO2(g) +2H 2O(l)H= +890 kJ mol-1C. CH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H 2O(l)H= 890 kJ mol-1D. 2CH4(g) + 4O 2(g) = 2CO2(g) + 4H 2O(l)AH= -890 kJ mol-110 .下列關(guān)于反應(yīng)熱的

6、說法不正確的是()A .已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)AH = - 484kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為 242kJ?mol-iB,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H+與OH-結(jié)合生成水，若有其它物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不在 中和熱內(nèi)C.物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得D.中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)11 .已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H50H(1)的燃燒熱分別是 285.8J mol-1、1 411.0J mol-1 和 1 366.8 kJ mol-1,則由 C2H4(g)和 H2O(l)反應(yīng)生成 C2H50H(l)的AH 為()A.

7、 44.2 kJ mol-1B. +44.2 kJ mol-1 C. -330 k J mol-1 D. +330 kJ mol-112 .已知(1)H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O (g)AH 1=a kJ mol-1(2) 2H2 (g) +O2 (g) =2H 2O (g) H2=b kJ mol-1(3) H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O (l) H3=c kJ mol-1(4) 2H2 (g) +O2 (g) =2H 2O (l)AH4=d kJ m ol-1下列關(guān)系式中正確的是()A. a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D

8、.2c=d>013.已知熱化學(xué)方程式： C2H2(g) + 5O2(g) = 2CO2(g) + H2OQ)A Hi =-1301.0 kJ?mol-12 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2=-393.5 kJ?mol-1id H2(g)+ 2O2(g)= H2O(i)AH3 = -285.8 kJ mol-i則反應(yīng) 2C(s)+ H2(g) = C2H2年)的4 H 為()A. +228.2 kJ - mol-iB. -228.2 kJ - mol-iC. +i30i.0 kJ - mol-iD. +62i.7 kJ - mol-i14.相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式:

9、(1) 2H2 +O2 (g) = 2H2O (l) Hi= -Qi kJ? mol-i(2) 2H2 (g) +O2 (g) = 2H2O (l) Hi= -Q2kJ? mol-i(3) 2H2 +O2 (g) = 2H2O (g) Hi= -Q3kJ? mol-i則Qi、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（A. Qi=Q2<Q3B. Q2 > Qi >Q3C. Q3> Q2> QiD. Qi=Q2=Q315.已知：CH4(g)+2O2(g片CO 2(g)+2H 2O(i) Hi = Qi KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= Q2 KJ/mo

10、l2H2(g)+O2(g)=2H2O(i) H3= -Q3KJ/mol常溫下，取體積比為 4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L （已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（A.放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B,放出的熱量為（0.4Qi+0.05Q2）KJ/mol123456789101112131415D.無法確定4H2和大的大小C. AH2 <AH3二、非選擇題(單位為 KJ.mol -i)i6.（每小題5分，共i0分）常溫常壓下，斷裂 imol （理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成 imol （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵

11、能卜表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kj mor1）化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C-H414C-F489H - F565F F158H-H436H-N391（i）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱H：CH4 (g) +4F2 (g) = CF4 (g) +4HF (g)（2）根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2（g）+3/2H2（g） =NH 3（g ）AH = 46 kJ mol-1計(jì)算NN的鍵能。17. (3分)已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:Fe(s) + 1/2O2(g) = FeO(s)H = 272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O 2(g) = Al 2O3(s)H = 1675

12、.7KJ/mol則Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 18. (9分)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃 燒熱的熱化學(xué)方程式為(2)若適量的N2和02完全反應(yīng)，每生成 23g NO2需要吸收16.95kJ熱量(3)已知拆開1mol H-H鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為19. (18分)現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下

13、表物質(zhì)H2COCH 4燃燒熱(kJ?mol-1)285.8283.0890.3(1) (9分)請(qǐng)寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。 , ,(2)作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。(3分)使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，措施之一是增大 (填“空氣”或“天然氣”)的進(jìn)入量。(6分)據(jù)報(bào)道，同時(shí)價(jià)格也將由目前煤氣0.95元/m3調(diào)整到天然氣1.31元/m3,請(qǐng)通過計(jì)算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃?xì)夥矫娴南M(fèi)將大約是現(xiàn)在的多少倍。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 A卷參考答案、選擇題123456789101112131415BDCCDCABCAACABA二、非選擇題16 (1) -1928 kJ mol 1(2) 946 kJ mol 117. 3FeO(s) + 2Al(s)Al 2O3(s) + 3Fe(s)H = 859.7KJ/mol18. (1)CH 30H(l)+ - O2(g) 一 CO(g)+2H 2O(l)2AH=表5.76。mol 1(2)N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g)AH = +67