公開(kāi)課氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)課件

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)回顧初中階段化學(xué)反應(yīng)的類型回顧初中階段化學(xué)反應(yīng)的類型反應(yīng)類型反應(yīng)類型實(shí)實(shí) 例例表表 達(dá)達(dá) 式式化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫2高溫高溫CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuOHHCuHHO從得氧失氧角度分析：從得氧失氧角度分析：氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化一種物質(zhì)被氧化同時(shí)同時(shí)一種物質(zhì)被一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。還原的反應(yīng)。CuO+H2C

2、u+H2O重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫高溫 分析下列分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化情況，討論氧化還原反應(yīng)與元素在反應(yīng)前后的變化情況，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系?；蟽r(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流：思考與交流：2CuO + C 2Cu + CO2+200+4H2O + C H2 + CO+100+2高溫高溫高溫高溫CuO + H2 Cu + H2O+200+1氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)有何關(guān)系呢CuO + H2 Cu+H2O+20化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原01化合價(jià)升高，被氧化化合

3、價(jià)升高，被氧化Fe +CuSO4 FeSO4 Cu+20化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原0+2化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)2、特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了、特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化變化1、定義：一種物質(zhì)被氧化，、定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)同時(shí)另一另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。 練習(xí)：練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化反應(yīng)前后有無(wú)變化, ,如何變化。并判斷如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。是否是氧化還原反應(yīng)。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = Zn

4、Cl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是非四大基本非四大基本類型類型2H2S+SO2 = 3S+2H2O氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原離子化合物離子化合物NaCl NaCl 的形成過(guò)程的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電

5、子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論結(jié)論 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）共價(jià)化合物共價(jià)化合物HCl HCl 的形成過(guò)程的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系 化合價(jià)升高，被氧化

6、化合價(jià)降低，被還原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)數(shù)元素化合價(jià)數(shù)離子化合物離子化合物： 該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)化合價(jià)升高數(shù)化合價(jià)升高數(shù) 失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù)化合價(jià)降低數(shù) 得到的電子數(shù)得到的電子數(shù)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子失去電子的物質(zhì)的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）A、DA、D.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O