202X年秋高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.2.1酸堿鹽在水溶液中的電離課件新人教版必修1

1、酸堿鹽在水溶液中的電離以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?鹽酸、NaCl溶液、H2SO4溶液、 Ca(OH)2溶液、石墨、CuWhyWhy？情景導(dǎo)入石墨、銅能導(dǎo)電內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子定向移動鹽酸、NaOH溶液、H2SO4溶液能導(dǎo)電定向移動溶液中有自由移動的陰陽離子可通過什么方法證明鹽酸、NaCl溶液、K2SO4溶液中存在自由移動的離子? 實(shí)驗探究5/11NaCl Na+ Cl NaCl固體實(shí)驗說明：NaCl固體不導(dǎo)電。其原因：雖有帶電粒子鈉離子和氯離子，但帶電粒子不能自由移動。無明顯現(xiàn)象6/11NaCl 溶液實(shí)驗說明：NaCl溶液能導(dǎo)電。這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的構(gòu)造和它們在水中溶解時所發(fā)生的變

2、化進(jìn)展分析。NaCl Na+ Cl 燈泡發(fā)光7/11一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)： 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)銅、汞、干冰、氯化鈉晶體、蔗糖是電解質(zhì)嗎？注意：1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇：化合物 2酸、堿、鹽、局部金屬氧化物、水是電解質(zhì)，非金屬氧化物，大局部有機(jī)物為非電解質(zhì)。 知識精講2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。1、像AgCl、CaCO3 這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？想一想1電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。2電解質(zhì)應(yīng)是一定

3、條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。4電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。5金屬氧化物如Na2O、CaO等雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。3判斷是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。注意1、電離：物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。NaCl = Na+ + Cl-二、電離方程式2、電離方程式：電解質(zhì)電離過程的式子。知識精講3、電離方程式的書寫要點(diǎn)：1元素守恒等號兩邊的原子種類、數(shù)目相等2電荷守恒正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)3電離過程中，原子團(tuán)不拆開1、HNO3、H2SO42、NaOH、Ca(OH)23、MgCl2、(NH4)2SO4寫出以下物質(zhì)的電離方程式： 4、從

4、電離的角度認(rèn)識酸堿鹽酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸 NaHSO4是酸嗎？思考思考堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽1、以下物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 2SO4 C.蔗糖 2、以下狀態(tài)的物質(zhì)，既能夠?qū)щ娪謱儆陔娊赓|(zhì)的是 A氯化鎂晶體 B.熔融氫氧化鉀 C.銅 D.氯化鈉晶體CB例題3、以下電離方程式正確的選項是( )3=K+Cl-+O3- B.Ba(OH)2=Ba2+(OH)2-2SO4=Na2+SO42- 2(SO4)3=2Al3+3SO42- D4、寫出以下物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 Ba(OH)2

5、 NH3H2O KMnO4 CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2SO4 2H+SO42- Ba(OH)2 Ba2+2OH- NH4Cl NH4+Cl- KMnO4 K+MnO4- CaCO3 Ca2+CO32- NaHSO4 Na+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-5以下說法正確的選項是 A液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以氯化氫、氯化鈉均是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅絲是電解質(zhì)CNH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D6以下各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是 A熔融NaClB銅C酒精D硫酸溶液A7以下物質(zhì)中含有自由移動的Cl的是 AKClO3溶液BKCl溶液