2019-2020學年江西省上饒市高一上學期期末考試化學(自招班)

1、江西省上饒市2019-2020 學年高一上學期期末考試化學（自招班）化學試題（時間：90分鐘分值：100分）相對原子質(zhì)量 H1 C12N14O16 Na23 C135.5S32 Fe56第I卷選擇題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 3分，共48分）1 .化學與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.pH小于7的雨水被稱為酸雨B.明磯溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO 2污染D.PM2.5 是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5 X 106m）的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體2 .欲進行

2、下列實驗，其方案設(shè)計合理的是3 .N a代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4 L 氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為 10N aB.14 g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 3NaC.1 mol Na 與足量的。2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N aD.100 mL1 mol L-1蔗糖溶液中含有分子數(shù)為0.1N a4 .下列表述I、n均正確并且有因果關(guān)系的是選項表述I表述nA.SO 2有還原性SO 2可使濱水褪色B.SiO2有導電性SiO 2可用于制備光導纖維C.鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落鋁單質(zhì)熔點高D.Fe3 +有氧化性用KSCN溶液可以鑒別 Fe3+5 .下

3、列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.B.C.D.6 .下列物質(zhì)中不能.用化合反應的方法制得的是SO2 H2SiO3 Fe(OH) 3 Mg(OH) 2 FeCl2 CaSiO 3A.B. C. D.7 .下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是A.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2 + + O2 + 4H +=4Fe3+ + 2H 2O8 .向 A12(SO4)3 溶液中加入過量的 NH3 H2O: A13 + + 4NH 3 H2O = A

4、lO2 +4NH 4+ + 2H 2OC.向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性：Ba2+2OH + 2H + + SO42 = BaSO 4J + 2H 2OD.SO 2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O = SO42 +2Cl +2H +9 .下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.圖I可用于檢驗溶液中是否含有K +8 .圖II中，用激光筆照射 Fe(OH) 3膠體，產(chǎn)生丁達爾效應C.圖III為轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒靠在刻度線以上防止液體灑出D.圖IV可用于分離NaCl溶液和四氯化碳的混合物9 .科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示。ftftM 藏化軍容器中的

5、反應為：Si（粗）+3HCl（g） =SiHCl 3（1）+H2（g）;容器中進行的反應為：SiHCl 3+H2 = Si（純）+3HCl下列說法正確的是A.反應和中HCl均作為氧化劑B.該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用C.最好用分液的方法分離 Si和SiHCl 3D.由反應可知 Si可與鹽酸發(fā)生反應10 .由相同條件下的三個反應： 2A +B2 = 2B +A2; 2C +A2 = 2A +C2; 2B +D2=2D 一+B2;下列判斷正確的是A.還原性：C >A >B >DB.氧化性：A2>B2>C2>D2C.2A +D2 = 2D +A2 不能進

6、行D.2c +B2=2B + C2 不能進行11 .已知同周期 X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO 4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是A.元素非金屬性按 X、Y、Z的順序減弱B.陰離子的還原性按 X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z的順序增強D.單質(zhì)的氧化性按 X、Y、Z的順序增強12 .有一無色溶液，可能含有K+、Al"、Mg"、NH4+、Cl > SO42 > Ba2+、MnO4一中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀

7、，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba（NO 3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A.肯定有 Al"、Mg2+、Ba2+B.肯定有 Al"、SO42、NH 4 +C.不能確定K +、Cl > NH4 +是否存在D.肯定沒有NH4+、Ba2+、MnO 4 一13 .某溫度下，將Cl 2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO 3的混合液，經(jīng)測定ClO 一和ClO 3一的物質(zhì)的量濃度之比為1: 3,則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為A.21 : 5B.11 : 3C.

8、3 : 1D.4 : 114 .現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2 mol L-。取10 mL混合酸，向其中加入1.92 g銅粉，反應結(jié)束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為（假設(shè)HNO3只被還原為 NO）A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L15 .將a mL NO、b mL NO 2和c mL O 2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體全部消失，則 a： b： c不可能是A.1 : 1 : 1B.2 : 1 : 1C.3 : 7: 4D.1 : 5 : 216 .標準狀況下有22.4 L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密

9、閉容器中使其反應，冷卻后將此氣體通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5 mol NaOH ,則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為A.3 : 1B.1 : 1C.1 : 2D.3 : 2第II卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5個大題，共52分)17 .(10 分)(1)下列物質(zhì)N2、H2。、Na2O2、CaCl 2、KOH、NaF中，既含有離了鍵，又含有共價鍵的物 質(zhì)是,屬于共價化合物的是 。(2)用電子式表木 CaCl 2的形成過程： 。氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請寫出Na3N的電子式是 O(4)Na 3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反應的化學

10、方程式為 。18 .(12分)I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：液態(tài)HClNaHCO 3熔融NaCl CO2蔗糖晶體 Ba(OH) 2溶液 氫氧化 鐵膠體 氨水 空氣 NaHSO 4上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 (填序號)。(2)在水溶液中的電離方程式為 。II .青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由透閃石和陽起石組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石 (Tremolite)的化學成分為 Ca2 Mg 5Si 8O22 (OH) 2。透閃石的化學 式寫成氧化物的形式為 。III .實驗室需要用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm 3的濃硫酸配制1.0 mol L 1的稀硫酸溶液450m

11、L，請回答下列問題需要用量筒量取的濃硫酸的體積為 mL 0(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面 19（10分）高效凈水劑聚合氯化鋁鐵 （PAFC）的組成可表示為AlFe（OH） nCl 6 nm ,該物質(zhì)廣泛應 用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量，采用如圖所示流程進行。PAEC.足量的'屣足*B.AKOHh 維 Ag HI回答下列問題:PAFC中鐵元素的化合價為步驟I中的試劑A是（從氫氧化鈉溶液、氨水中選擇 ）步驟III中的試劑B是。步驟II

12、的操作是（2）某工廠欲以工業(yè)廢料（鐵、鐵和鋁的氧化物）為原料制取PAFC ,設(shè)計如下流程:調(diào)書陽PAzC所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是（填序號）。A.Al 3 +B.Fe 2 +C.Fe3+ D.H +為證明該離子確實存在，可采用的操作（必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）是:往酸性溶液中加入試劑X的目的是（用離子方程式表示） 20.（10分）氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題:宏茅祖木MIJiCO, IWldS-rI .(1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是 (填字母)。A. B. C. D.(2

13、)實驗室制備氨氣的化學方程式是 。II .圖2位俊鹽的受熱分解裝置(1)被加熱的鉗絲處發(fā)生反應的化學方程式為 。(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為。(3)如圖3:將上述燒杯 C中反應得到酸的足量的濃溶液與Cu反應，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為(寫化學式)。21.(10 分)在 200 mL 含 Mg2 +、Al"、NH4 +、H+> C廠的溶液中，逐滴加入 5 mol - L 1 的NaOH溶液并微熱，所加 NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所(2)力口入3335 mL NaOH 溶液時的離子方程式： (3)產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下的體積 mL 0

14、原溶液中 n(Mg 2+)： n(Al 3+)=。(5)原溶液中c(Cl )=。2019-2020 學年度第一學期高一自招班期末考試化學答案、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 3分，共48分）17.(10 分) (1).W2O2、 KOHNa 3 N+4HCl=3NaCl+NH4 Cl(2). H2O(4). X卷廣電(3).(5).18. (12 分)2CaO - 5MgO - 8SiO 219. (10 分) (1). +3.H2O(4). 27.2(1 分)(2). NaOH(2). NaHSO 4 = Na+H+SO42-(5).偏高 (6).偏高溶液 (1 分) (3). CO 2 (1 分)(3).題號12345678答案CBBABDAB題號910111213141516答案BAADDBBA、非選擇題 （本題包括5小題，除標注外，每空 2分，共52分）(4) .過濾(1分) (6)C(7).取溶液少量遇試管中，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，貝U存在 F