浙江高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

1、“元素化合物”知識(shí)模塊1. 堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤 , 熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸則較難溶于水錯(cuò)誤 , 低級(jí)有機(jī)酸易溶于水3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確 , 濃硫酸吸水后有膽礬析出4. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤 , 比如 2Na2O2+2H2O O2 +4NaOH5. 將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮?dú)忮e(cuò)誤 ,N2的沸點(diǎn)低于 O2, 會(huì)先得到 N2, 留下液氧6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除 Fe 以外各

2、種元素,把生鐵提純 錯(cuò)誤 , 是降低生鐵中 C 的百分比而不是提純7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中 K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要 錯(cuò)誤 , 自然界鉀元素含量不低,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí),都要用到熟石灰正確 , 制取漂白粉為熟石灰和 Cl2反應(yīng) , 波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液錯(cuò)誤 ,SiO2能溶于氫氟酸10. 鐵屑溶于過(guò)量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會(huì)產(chǎn)生 Fe3+錯(cuò)誤 , 加入碘水會(huì)得到 FeI2, 因?yàn)?Fe3+的氧化性雖然不如 Cl2,Br2, 但是強(qiáng)于

3、 I2, 在溶液中 FeI3是 不存在的11. 常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤 , 鈍化是化學(xué)性質(zhì) , 實(shí)質(zhì)上是生成了致密的 Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12.NaAlO2、 Na2SiO3、 Na2CO3、 Ca(ClO2、 NaOH 、 C17H35COONa 、 C6H5ONa 等飽和溶液中 通入 CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入 CO2至過(guò)量,白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤 ,Ca(ClO2中繼續(xù)通入 CO2至過(guò)量,白色沉淀消失 , 最后得到的是 Ca(HCO3213. 大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14. 某澄清溶液由 NH4Cl 、 AgNO3

4、、 NaOH 三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確 ,NH4Cl 、 AgNO3、 NaOH 混合后發(fā)生反應(yīng)生成 Ag(NH32+加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315. 為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤 , 是為了防止大氣污染16. 用 1molAl 與足量 NaOH 溶液反應(yīng),共有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)錯(cuò)誤 , 硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng) :Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有較高濃度的 Fe3+的溶液中, SCN -、 I -、 AlO -、 S2-、 CO32-、 HCO3

5、-等不能大 量共存正確 ,Fe3+可以于 SCN-配合 , 與 I-和 S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 與 CO32-,HCO3-和 AlO2-發(fā)生雙水解 反應(yīng)19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確 , 活性炭是吸附品紅 , 為物理變化 ,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆 , 氯水是發(fā)生氧化還 原反應(yīng)且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯(cuò)誤 , 重晶石 (主要成分 BaSO4 不與燒堿反應(yīng)21. 在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、 FeCl2、 Br2錯(cuò)誤 ,Fe2+和 Br2不共存22. 由于

6、Fe3+和 S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 所以 Fe2S3不存在錯(cuò)誤 , 在 PH=4左右的 Fe3+溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3, 溶度積極小23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯(cuò)誤 , 次氯酸可以氧化亞硫酸鈉 , 會(huì)得到 NaCl 和 H2SO424. 有 5.6g 鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NA錯(cuò)誤 , 如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.3NA25. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性正確 , 如較稀的 HClO4,H2SO4等26. 單質(zhì)的還原性越弱,則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤 , 比如 Cu 的還原性弱于鐵的 , 而 Cu2+的

7、氧化性同樣弱于 Fe3+27.CuCO3可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得錯(cuò)誤 , 無(wú)法制的純凈的 CuCO3,Cu2+溶液中加入 CO32-會(huì)馬上有 Cu2(OH2CO3生成28. 單質(zhì) X 能從鹽的溶液中置換出單質(zhì) Y , 則單質(zhì) X 與 Y 的物質(zhì)屬性可以是:(1金屬和金屬; (2非金屬和非金屬; (3金屬和非金屬; (4非金屬和金屬;錯(cuò)誤 ,(4非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)29.H2S 、 HI 、 FeCl2、濃 H2SO4、 Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而 變質(zhì)錯(cuò)誤 ,H2SO4是因?yàn)槲曳懦?SO3而變質(zhì)30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、

8、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯(cuò)誤 , 濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊1. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤 , 是 " 只生成酸的氧化物 " 才能定義為酸性氧化物2. 分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確3. 金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤 ,Sn,Pb 等反應(yīng)不明顯 , 遇到弱酸幾乎不反應(yīng) ; 而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到 H2, 比如硝酸4. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤 , 如 SiO2能同時(shí)與 HF/NaOH反應(yīng) , 但它是酸性氧化物5. 原子核外最外層 e- 2的一定是金屬原子;目前金屬原

9、子核外最外層電子數(shù)可為 1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤 , 原子核外最外層 e- 2的可以是 He 、 H 等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層 電子數(shù)可為 1/2/3/4/5/6,最外層 7e-的 117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論6. 非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1原子和原子; (2原子和分 子; (3分子和分子; (4原子和離子; (5分子和離子; (6陰離子和陽(yáng)離子; (7陽(yáng)離 子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤 , 這幾組不行 :(4原子和離子; (5分子和離子; (6陰離子和陽(yáng)離子; (7陽(yáng)離子和 陽(yáng)離子8. 鹽和堿反應(yīng)

10、一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤 , 比如 10HNO3+3Fe(OH2=3Fe(NO33+NO +8H2O9.pH=2和 pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的 pH 值一定在 2與 4之間錯(cuò)誤 , 比如 2H2S+H2SO3=3S +3H2O10. 強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式錯(cuò)誤 , 難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和 H2SO4要寫(xiě)成分子11. 電離出陽(yáng)離子只有 H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤 , 比如水12. 甲酸電離方程式為:HCOOH=H+ + COOH-錯(cuò)誤 , 首先電離可逆 , 其次甲酸根離子應(yīng)為 HCOO-13. 離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價(jià)化

11、合物錯(cuò)誤 , 分子晶體許多是單質(zhì)14. 一般說(shuō)來(lái),金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確15. 元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足 2n2(n 是自然數(shù) 正確 , 注意 n 不是周期序數(shù)16. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯(cuò)誤 , 強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱 , 比如 BaSO4的飽和溶液17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L 以任意比例混合的 CO 與 CO2中所含碳原子總數(shù)約為 NA正確18. 同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確19. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同

12、一數(shù)量級(jí)正確 , 均為 10-100nm20.1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了 NA 個(gè)電子正確 ,4OH- - 4e- = 2H2O + O221. 同體積同物質(zhì)的量濃度的 Na2SO3、 Na2S 、 NaHSO3、 H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小 正確 , 建議從電荷守恒角度來(lái)理解22. 碳 -12的相對(duì)原子質(zhì)量為 12,碳 -12的摩爾質(zhì)量為 12g/mol正確23. 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行,均為化學(xué)變化錯(cuò)誤 , 電離不需通電 , 電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流 , 電泳為物理變化24. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、 A

13、l2S3、 Mg3N2、 CaC2、等一定 條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤 , 乙烯不水解25. 氯化鉀晶體中存在 K+與 Cl-;過(guò)氧化鈉中存在 Na+與 O-為 1:1;石英中只存在 Si 、 O 原子 錯(cuò)誤 , 過(guò)氧化鈉中 Na+與 O2 2-為 2:1,沒(méi)有 O- ,石英中存在雜質(zhì)26. 將 NA 個(gè) NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為 22.4L錯(cuò)誤 ,NO2會(huì)部分雙聚為 N2O427. 常溫常壓下, 32g 氧氣中含有 NA 個(gè)氧氣分子; 60gSiO2中含有 NA 分子、 3NA 個(gè)原子 錯(cuò)誤 ,SiO2中沒(méi)有分子28. 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤 , 稀有氣體在固

14、態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在29. 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤 , 膠體帶有電荷30. 溶液的 pH 值越小,則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤 , 沒(méi)有說(shuō)明體積31. 只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤 , 溶液中陰離子以水合形式存在32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確33.NH3、 Cl2、 SO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤 ,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)34. 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確 , 比如 Hg 常溫為液態(tài)35. 同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高 錯(cuò)誤 , 其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高 , 考慮氫鍵36. 電

15、解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤 , 如果以 Cu 做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱37. 氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的鈉離子有 6個(gè)錯(cuò)誤,有 12 個(gè) 38.用 1L 1mol/L FeCl3 溶液完全水解制膠體，生成 NA 個(gè)膠體微粒 錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 NA 個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的 39.在 HF、PCl3、P4、CO2、SF6 等分子中，所有原子都滿足最外層 8e-結(jié)構(gòu) 錯(cuò)誤,HF 和 SF6 都不滿足 40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng) 錯(cuò)誤,比如 Ag 和 Ca “有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊 1.羥基官能團(tuán)可能

16、發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng) 正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、 羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚） 2.最簡(jiǎn)式為 CH2O 的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素 錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合 3.分子式為 C5H12O2 的二元醇，主鏈碳原子有 3 個(gè)的結(jié)構(gòu)有 2 種 正確 4.常溫下，pH=11 的溶液中水電離產(chǎn)生的 c(H+是純水電離產(chǎn)生的 c(H+的 104 倍 錯(cuò)誤,應(yīng)該是 10(-4 5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有種 錯(cuò)誤,加上 HCl 一共 5 種 6.醇類(lèi)在一定條件下均能氧化生成醛，醛類(lèi)在一定條件下

17、均能氧化生成羧酸 錯(cuò)誤,醇類(lèi)在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O 與 C3H8O 在濃硫酸作用下脫水，最多可得到 7 種有機(jī)產(chǎn)物 正確,6 種醚一種烯 8.分子組成為 C5H10 的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有 5 種 正確 9.分子式為 C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)共有 7 種 正確 10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少 正確,同質(zhì)量的烴類(lèi),H 的比例越大燃燒耗氧越多 11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較

18、活潑 錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和 13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 種 錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 14.甲酸脫水可得 CO，CO 在一定條件下與 NaOH 反應(yīng)得 HCOONa，故 CO 是甲酸的酸酐 錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO2O 15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類(lèi)型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基 正確,取代(鹵代烴,加成(烯烴,還原(醛基,氧化(醛基到酸也是引入-OH 16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物 正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法 17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分

19、液除去 錯(cuò)誤,苯和 1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由 2丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 錯(cuò)誤,會(huì)得到 2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確,取代后分液 20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái) 錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾 21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物 22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色 正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附） 、粗氨水（堿反應(yīng)） 、石炭酸（取 代） 、CCl4（萃?。?23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反

20、應(yīng) 正確 24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水 25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維 錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的 26.分子式 C8H16O2 的有機(jī)物 X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的 X 有 7 種 正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在 NaOH 醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔 錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種東西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃 錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加

21、聚生成有機(jī)玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng) 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使 KMnO4(H+(aq褪色 錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 “化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊 1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用 正確,銀氨溶液久制易生成 Ag3N 極為易爆 2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱 正確 3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH 試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕 錯(cuò)誤,PH 試紙不潤(rùn)濕 4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知 NaOH 溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知 NaOH 溶液潤(rùn)洗 正確 5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存 6.濃 H2SO4 沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上 NaHCO3 溶液 錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上 NaHCO3 溶液 7.一支 25mL 的滴定管中，液面所在刻度為 12.00，則其中所盛液體體積大于 13.00mL 正確 8.準(zhǔn)確量取 25.00mL 的 KMnO4 溶液，可用 50mL 堿式滴定管 錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管 9.分液時(shí)，分液漏斗中