化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素-含答案

1、1 3 4【習(xí)題過(guò)關(guān)】1.當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí),下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是 ( A .碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫 B .稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C .二氧化碳通入澄清石灰水 D .氨的催化氧化反應(yīng)2. Fe 與稀 H 2SO 4反應(yīng)制取氫氣,下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是 ( A .增加鐵的量 B .增大硫酸的濃度 C .加熱 D .增大壓強(qiáng)解析:錯(cuò)選 A 的誤區(qū)是混淆了外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的關(guān)系,濃度增大,反應(yīng)速率加快,鐵為固體,增加鐵的量,其濃度并沒(méi)有 改變;錯(cuò)選 B 的誤區(qū)是把反應(yīng)物的性質(zhì)發(fā)生改變與反應(yīng)發(fā)生改變混淆了,當(dāng) H 2SO 4濃度增大時(shí),可能轉(zhuǎn)變?yōu)闈?H 2SO 4,濃硫酸

2、與鐵 常溫下會(huì)發(fā)生鈍化,無(wú)氫氣生成;錯(cuò)選 D 的誤區(qū)是把增大反應(yīng)濃度與增大物質(zhì)的濃度的關(guān)系混淆了,增大壓強(qiáng),只改變了氫氣的濃 度,而氫氣是生成物,并沒(méi)有改變反應(yīng)物的濃度。答案:C3.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖 1所示 (圖中 E 1表示正反應(yīng)的活化能, E 2表示逆反應(yīng)的活化能 。下列有關(guān)敘述正確的是 ( A .該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B .催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C . 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D .逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能4.下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是 ( A . Cu 能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng) B . Cu 與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C

3、 . N 2與 O 2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng) D . Cu 與濃 H 2SO 4能反應(yīng),而不與稀 H 2SO 4反應(yīng)解析:要想說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素,則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃 度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。 A 項(xiàng)說(shuō)明濃硝酸與濃鹽酸性質(zhì)不同,正確。 B 項(xiàng)說(shuō)明濃度增大,反應(yīng)速率增大。 C 項(xiàng)說(shuō)明放電條件下 加快反應(yīng)速率。 D 項(xiàng)說(shuō)明濃 H 2SO 4與稀 H 2SO 4性質(zhì)不同,正確。答案:AD5.能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是 ( A .增加少量的 CaCO 3 固體 B . 升高溫度 C .加入 MnO 2 D .增大壓強(qiáng)6

4、.將 4 mol A氣體和 2 mol B氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g +B(g = 2C(g若經(jīng) 2 s(秒 后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L -1·s -1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L -1·s -1 2 s時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70% 2 s時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L其中正確的是 ( A . B . C . D .7.反應(yīng) C(s+H 2O(g CO(g+H 2(g在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)

5、行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 ( A .增加 C 的量 B .將容器的體積縮小一半 C .保持體積不變,充入 N 2 D .保持壓強(qiáng)不變,充入 N 2 5解析:C 為固態(tài)反應(yīng)物,增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響;容器體積縮小相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍,濃度增大,正、逆反應(yīng)速率均 增大;體積不變,充入 N 2,體系總壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)混合物濃度并未改變,反應(yīng)速率基本不變;充入 N 2,使容器體積增大,總壓 強(qiáng)不變,但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小,正、逆反應(yīng)速率均變慢。答案:AC8.向 100mL 2mol·L -1稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粉,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng),為了減緩反應(yīng)速率,但又

6、不影響生成氫氣的總量,可 向反應(yīng)物中加入適量的 ( A .硫酸鉀溶液 B .氫氧化鈉 (固體 C .碳酸鈉 (固體 D .水 答案:AD 點(diǎn)撥:此反應(yīng)的離子方程式為 Zn +2H +=Zn2+H 2 ,因?yàn)殇\是固體,要在一定溫度下減緩反應(yīng)速率,應(yīng)該采用降低濃度的方法。降低 H +濃度的方法有兩種:一種是加入一種能與 H +反應(yīng)的物質(zhì),如加入碳酸鈉 (固體 ,由于碳酸鈉與 H +反應(yīng)生成二氧 化碳?xì)怏w,使 H +濃度降低,反應(yīng)速率減慢,但消耗 H +,從而使產(chǎn)生 H 2的總量減少,不符合題意;另一種方法是加水稀釋,既可以 降低 H +濃度,使反應(yīng)速率減慢,又不改變 H +的總量,使產(chǎn)生氫氣的總量

7、保持不變;加入硫酸鉀溶液與加入水的作用是相同的9.在溶液中發(fā)生的反應(yīng),對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是 ( 。A .溫度 B .壓強(qiáng) C .濃度 D .催化劑10.為比較 Fe 3+和 Cu 2+對(duì) H 2O 2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:(1定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察 ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將 FeCl 3改為 Fe 2(SO4 3更為合理,其理由是 ,(2定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成 40mL 氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器 A 的名稱為 ,檢查該裝置氣密性的方法是 ,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。(3加入 0.10 mol MnO2粉末于 50 mL H2O 2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出 H 2O 2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是 mL。放出 1/3氣體所需時(shí)間為 min 。反應(yīng)放出 3/4氣體所需時(shí)間約為 min 。 A 、 B 、 C 、 D 各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?_>_>_>_。解釋反應(yīng)速率變化的原因 。6 8 10 （2）因?yàn)閴簭?qiáng)的大小與氣體的物質(zhì)的量成正比，從所給的圖像可看出，氣體的量開(kāi)始增加，后來(lái)逐漸減小，故 t1 t 2 發(fā)生了吸氧腐 蝕；原電池裝置中，活潑金屬（Fe）做負(fù)極，不