化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷一?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征一?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征等：等： V正正=V逆逆定：定：平衡混合物中各組分的百分含量一定平衡混合物中各組分的百分含量一定變：變：條件改變條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡平衡改變，直到建立新的平衡逆：逆： 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動：動： V正正=V逆逆0,0,即是一個即是一個動態(tài)平衡動態(tài)平衡N2+3H2 2NH3 練：判斷下列說法是否正確：練：判斷下列說法是否正確：（2 2）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃

2、度相同。（ ）（3 3）一個反應(yīng)體系達(dá)到平衡時的條件是正、逆反應(yīng)速度相等。（）一個反應(yīng)體系達(dá)到平衡時的條件是正、逆反應(yīng)速度相等。（ ）（1 1）根據(jù)反應(yīng)式）根據(jù)反應(yīng)式2P +5Cl2P +5Cl2 2 2PCl 2PCl5 5 可知，如果可知，如果2 mol2 mol 的的 P P 和和5 mol5 mol 的的 ClCl2 2 混混合，必然生成合，必然生成2 mol2 mol 的的PClPCl5 5 。 （ ）（可逆反應(yīng)就不可能完全反應(yīng)。）（可逆反應(yīng)就不可能完全反應(yīng)。）（各物質(zhì)的濃度不隨時間而變不等于各物質(zhì)的濃度相等）（各物質(zhì)的濃度不隨時間而變不等于各物質(zhì)的濃度相等）（這是化學(xué)平衡的條件。）

3、（這是化學(xué)平衡的條件。）以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：直接判定依據(jù)：直接判定依據(jù)： 速率關(guān)系：速率關(guān)系： v正正 v逆逆 反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積、體積分?jǐn)?shù)、數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)、分子數(shù)之比保持不變分子數(shù)、分子數(shù)之比保持不變4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【例例】 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成

4、速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2E.A的生成速率與的生成速率與C生成的速率相等生成的速率相等 AC例例2、下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)、下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N23H2 = 2NH3已達(dá)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是到平衡狀態(tài)的是()A3v正正(N2)v正正(H2) Bv正正(N2)v逆逆(NH3)C2v正正(H2)3v逆逆(NH3) Dv正正(N2)3v逆逆(H2)【例例2】可以證明反應(yīng)可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已已達(dá)

5、平衡狀態(tài)的說法是達(dá)平衡狀態(tài)的說法是( )ACA.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成A. 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 （ ）B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ）C. 混合氣體的密度不變（混合氣體的密度不變（ ）D. 混合氣體的壓強不變（混合氣體的壓強不變（ ）E. 單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成

6、的同時生成2nmolO2 （ ） F. O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（氣體的物質(zhì)的量濃度不變（ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是【例例】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒溫下在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而

7、變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化E. 平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量B 【練習(xí)練習(xí)】可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)在恒容密閉絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)下列在恒容密閉絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項中項中某項不隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達(dá)某項不隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（平衡（ ）A 容器內(nèi)壓強容器內(nèi)壓強 B 平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量C 各組分濃度各組分濃度 D 混合氣體顏色混合氣體顏色E 容器內(nèi)總物質(zhì)的量容器內(nèi)總物質(zhì)的量F 容器內(nèi)的溫度容器內(nèi)的溫度CDF（2）特殊標(biāo)志：）特殊標(biāo)志：對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色

8、不變，反應(yīng)達(dá)到平衡到平衡對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡到平衡 氣體的總壓強、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體氣體的總壓強、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度注意：在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中（只有氣體）不能作為注意：在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中（只有氣體）不能作為平衡判據(jù)的是：平衡判據(jù)的是： 【例例】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：發(fā)生變化時，表明反應(yīng)： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)

9、平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.氣體的平均相對分子質(zhì)量氣體的平均相對分子質(zhì)量 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC變量不變，平衡實現(xiàn)！變量不變，平衡實現(xiàn)！ 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強、總體積、總

10、物質(zhì)的量一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反正、逆反應(yīng)速率應(yīng)速率的關(guān)系的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成同時生成m molA，即，即 v正正=v逆逆在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成同時生成p molC，均指均指 v正正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正正不一定等于不一定等于v逆逆在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗，同時消耗q molD，因，因均指均指 v逆逆平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡2022年2月25日星期五舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 壓壓 強強（恒容）（恒容）m+np+q時，總壓強一定（其他條件一定）時，總壓強一定（其他條件一定）m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）時，總壓強一定（其他條件一定） 混合氣體混合氣體的平均的平均分子量分子量 一定時，只有當(dāng)一定時，只