《無機化學》課程教學大綱

1、無機化學課程教學大綱適用專業(yè)：化學教育專業(yè)（三年制專科）課程類別：必修一、本課程的地位、性質(zhì)、任務無機化學是化學教育（專科）專業(yè)必修的第一門化學基礎(chǔ)課。它既與中學化學內(nèi)容相銜接，又要為后繼課的學習打下基礎(chǔ)，對學生學習起承前啟后的作用。本課程的教學任務和目的是：1使學生初步掌握元素周期律、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學熱力學、化學動力學、化學平衡以及氧化還原、配合離解和沉淀溶解等基本理論；2培養(yǎng)學生運用上述原理去理解和掌握重要元素及其化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化規(guī)律和用途等基本知識。并且具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力；3幫助學生樹立初步的辯證唯物主義和歷史唯物主義的觀點，注意使學生在科學思維能力

2、上得到訓練和培養(yǎng)；培養(yǎng)學生自學和利用參考資料等方面的能力。4強化學生的專業(yè)思想，激發(fā)學生學習化學的興趣，全面提高學生的綜合素質(zhì)；5適當介紹現(xiàn)代化學的新發(fā)展、特點及研究新方法，拓寬學生視野。二、主要教材與主要參考書及相當學習網(wǎng)站 1、教材：北師大等院校編 無機化學（第4版） 高等教育出版社2002年8月2、主要參考書：無機化學武漢大學主編 高等教育出版社無機化學龐錫濤主編 高等教育出版社無機化學學習指導書 龐錫濤主編現(xiàn)代化學基礎(chǔ) 華東師大編 華東師大出版社 1999年無機化學例題與習題徐家寧 高等教育出版社 2000年無機化學答疑黃孟鍵 高等教育出版社無機化學要點·例題·習題

3、 張祖德等 中國科學技術(shù)大學出版社大學化學雜志3、相關(guān)學習網(wǎng)站.三、教學重點、難點重點：元素及化合物性質(zhì)的周期性變化及其理論解釋難點：原子結(jié)構(gòu)、化學鍵理論四、教學方式、考核方式及成績構(gòu)成教學方式：以教師講授與課堂討論為主本課程的成績由平時考核和期末考核成績構(gòu)成。平時考核內(nèi)容有平時測驗、習作討論、課外作業(yè)等方面。期末考核以期末閉卷考試成績?yōu)橐罁?jù)。期末成績占70%，平時成績占30%。五、課程主要內(nèi)容及學時分配本課程分為理論部分和元素部分，分兩學期進行。理論部分的深度和廣度應以能夠闡明無機化學的基本知識材料為準則，并充分考慮到學生的接受能力。元素部分以重要元素及其化合物的特性和典型反應為最基本知識，

4、充分重視典型的具有實際意義的元素及其化合物的學習。課時計劃：132學時，教學內(nèi)容及課時分配如下：章及內(nèi)容講課時數(shù)習作課時數(shù) 緒論2  第一章 原子結(jié)構(gòu)8  第二章 分子結(jié)構(gòu)8  第三章 晶體結(jié)構(gòu)42第四章 化學熱力學初步6  第五章 化學平衡4第六章 化學動力學基礎(chǔ)4 2 第七章 酸堿平衡8第八章 沉淀平衡4  第九章 電化學基礎(chǔ)82第十章 氫 稀有氣體2  第十一章 鹵素6  第十二章 氧族元素6第十三章 氮、磷4  第十四章 碳、硅、硼4  第十五章 非金屬元素小結(jié)4 2 第十六章

5、 金屬通論2第十七章 s區(qū)金屬4  第十八章 P區(qū)金屬4  第十九章 配合物（含配位平衡）8 2 第二十章 ds區(qū)金屬4第二十一章 d區(qū)金屬62  第二十二章 f區(qū)金屬2  機動8  大 綱 內(nèi) 容 緒論（2學時）一化學研究的對象、內(nèi)容和方法二化學的分支、發(fā)展和前景三無機化學課程的任務四、怎樣學習化學第1章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律（8學時）一 原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展簡史1 道爾頓的原子論2 氫原子光譜3 波爾理論二 氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型1波粒二象性2德布羅依關(guān)系式3海森堡不確定原理4氫原子的量子力學模型三核外電子運動狀態(tài)的描述1波函數(shù)、原

6、子軌道2幾率密度、電子云3波函數(shù)、電子云圖形（徑向分布函數(shù)、角度分布函數(shù)、空間圖形）4四個量子數(shù)四原子核外電子排布1多電子原子的能級-原子軌道近似能級圖2屏蔽效應、鉆穿效應3核外電子排布原則及周期表中各元素原子的電子層結(jié)構(gòu)五元素周期系1原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系2元素周期表六元素性質(zhì)的周期性1原子半徑2電離勢3電子親合能4電負性5氧化態(tài) 第2章 分子結(jié)構(gòu) （8學時）一 路易斯結(jié)構(gòu)式二 價鍵理論1 共價鍵的形成2 共價鍵的特征3 共價鍵的類型三 價層電子互斥理論四 雜化軌道理論1 雜化軌道理論要點2 雜化類型五 共軛大p鍵六 等電子體原理七 分子軌道理論八 鍵參數(shù)和分子性質(zhì)1鍵參數(shù)（鍵能、鍵長、

7、鍵角、鍵的極性）2分子的性質(zhì)（分子的極性、磁性）九 分子間力1 范德華力2 氫鍵第3章 晶體結(jié)構(gòu)（4學時）一 晶體1 晶體的宏觀特征2 晶體的微觀特征3 晶胞的基本特征4 布拉維系二 金屬晶體1 金屬鍵2 金屬晶體的堆積模型三 離子晶體1 離子結(jié)構(gòu)特征2 離子鍵3 晶格能4 離子晶體結(jié)構(gòu)模型四 分子晶體與原子晶體1 分子晶體2 原子晶體3 過渡型晶體五離子極化學說1離子的極化作用2離子的變形性3離子極化對化合物性質(zhì)的影響 第4章 化學熱力學初步（6學時）一 化學熱力學的研究對象二 基本概念三 熱力學第一定律和熱化學1 熱力學第一定律2 熱化學（焓和焓變、熱化學方程式、蓋斯定律及應用、幾種熱效應

8、及計算）四化學反應的方向1反應的自發(fā)性2熵的初步概念3吉布斯自由能4化學反應等溫式五吉布斯亥姆霍茲公式 第5章 化學平衡（4學時）一化學平衡1可逆反應與化學平衡2平衡常數(shù)、化學平衡定律3平衡常數(shù)與反應標準自由能變的關(guān)系4有關(guān)平衡的計算二化學平衡的移動1濃度對化學平衡的影響2壓力對化學平衡的影響3溫度對化學平衡的影響4催化劑與化學平衡5化學平衡移動原理-呂·查德理原理第6章 化學動力學基礎(chǔ)（4學時）一化學反應速率1反應速率的定義及表示法2反應速率的實驗測定二影響反應速率的因素1濃度對反應速率的影響 反應機理、反應級數(shù)、質(zhì)量作用定律、速率方程2溫度對反應速率的影響 阿侖尼烏斯公式、活化能

9、3催化劑對反應速率的影響三反應速率理論的簡介1分子碰撞理論2過渡狀態(tài)理論第7章 酸堿平衡（8學時）一酸堿理論1酸堿的電離理論2酸堿的質(zhì)子理論3酸堿的電子理論二溶液的酸堿性1水的電離和離子積常數(shù)2溶液的酸度3拉平效應和區(qū)分效應三水溶液中電離平衡的計算1一元弱酸弱堿的電離平衡 稀釋定律、影響電離平衡的因素、同離子效應、鹽效應2多元弱酸弱堿的電離平衡四緩沖溶液1緩沖溶液的作用原理2緩沖溶液的配制及應用 第8章 沉淀平衡（4學時）一溶度積原理1難溶電解質(zhì)的溶度積2溶度積原理3 溶度積與溶解度二影響沉淀溶解度的因素1同離子效應和鹽效應2酸效應3分步沉淀三沉淀與溶解1 生成弱電解質(zhì)2 氧化還原反應3 配位

10、反應4 沉淀轉(zhuǎn)化四沉淀反應的應用 第9章 電化學基礎(chǔ)（8學時）一氧化還原反應基本概念1氧化數(shù)、氧化、還原、氧化劑、還原劑二氧化還原反應方程式的配平1氧化數(shù)法2離子電子法三原電池、電極電勢1原電池2電極電勢3 標準電極電勢4 標準電極電勢與電極反應的標準自由能變的關(guān)系5影響電極電勢的因素四電極電勢的應用1 計算電池的電動勢2 判斷氧化還原反應的方向3 求反應的平衡常數(shù)五化學電源六電解1 電解池2 分解電壓與超電壓七元素電勢圖與電勢pH圖1元素電勢圖及其應用2電勢pH圖的應用第10章 氫、稀有氣體（2學時）一氫1氫的存在和物理性質(zhì)2氫的化學性質(zhì)和氫化物3氫能源二稀有氣體1稀有氣體的發(fā)現(xiàn)簡史2稀有氣

11、體的性質(zhì)和用途3稀有氣體的存在和分離4稀有氣體的化合物 第11章 鹵素（6學時）一鹵素通性二鹵素單質(zhì)1單質(zhì)的制備2物理性質(zhì)和化學性質(zhì)3氟的特殊性4用途三鹵化氫1鹵化氫的制備2鹵化氫、氫鹵酸的性質(zhì)和用途四鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物1鹵化物2鹵素互化物3多鹵化物五鹵素的含氧化合物1鹵素氧化物2鹵素的含氧酸及其鹽六擬鹵素擬鹵素概念、氰和氰化物、硫氰和硫氰酸鹽第12章 氧族元素（6學時）一氧族元素的通性二氧和臭氧1氧的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途2臭氧的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制法3氧化物三過氧化氫1過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途2過氧化氫的制備四硫及其化合物1硫的同素異形體2硫化物和多硫化物3硫的重要氧化物4硫的重要含

12、氧酸及其鹽 亞硫酸、硫酸、硫代硫酸、過硫酸、連硫酸、焦硫酸及它們的鹽類5硫的其它化合物五硒和碲 第13章 氮 磷（4學時）一氮磷元素的基本性質(zhì)二氮及其化合物1氮的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2氮的氫化物3氮的氧化物4氮的含氧酸及其鹽三磷及其化合物1單質(zhì)磷2磷的氫化物、鹵化物3磷的氧化物4磷的含氧酸及其鹽 第14章 碳、硼、硅（4學時）一通性1自然界存在和豐度2元素的基本性質(zhì)3電子構(gòu)型和成鍵特征二碳1碳的同素異形體2碳的氧化物、含氧酸及其鹽3碳的硫化物和鹵化物三硅1單質(zhì)硅的性質(zhì)、用途和制備2硅烷3硅的鹵化物和氟硅酸鹽4硅的含氧化合物四硼1單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2硼烷3硼的鹵化物和氟硼酸4硼酸和硼酸鹽5硼、硅相似性比較

13、五碳化物、硼化物、硅化物1離子型2金屬型3共價型第15章 非金屬元素小結(jié)（4學時）一非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)二分子型氫化物1熱穩(wěn)定性2還原性3水溶液的酸堿性和無氧酸的強度三含氧酸1含氧酸及其酸根的結(jié)構(gòu)2含氧酸強度四非金屬含氧酸鹽的某些性質(zhì)1溶解性2水解性3熱穩(wěn)定性4含氧酸及其鹽的氧化還原性五p區(qū)元素在周期性變化上的某些特殊性1第二周期非金屬元素的特殊性2第四周期元素的不規(guī)則性 第16章 金屬通論（2學時）一概述二金屬的物理性質(zhì)三金屬的化學性質(zhì)四金屬的提煉1金屬的提煉2金屬還原過程的熱力學3金屬的精煉第17章 s區(qū)金屬（4學時）一堿金屬、堿土金屬的通性二堿金屬、堿土金屬的單質(zhì)1存在和制備2物理性質(zhì)

14、和化學性質(zhì)三堿金屬、堿土金屬的化合物1氧化物（普通氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物）2氫氧化物3氫化物4鹽類四對角線規(guī)則第18章 p區(qū)金屬（4學時）一p區(qū)金屬概述二鋁族元素1概述2氧化鋁和氫氧化鋁3鋁鹽和鋁酸鹽4鋁的鹵化物和硫酸鹽5鋁和鈹?shù)南嗨菩匀N分族1概述2氧化物和氫氧化物3鹵化物和硫化物四砷分族1砷、銻、鉍的單質(zhì)2砷、銻、鉍的氫化物3砷、銻、鉍的氧化物及其水合物4砷、銻、鉍的硫化物及硫代酸鹽五惰性電子對效應第19章 配位化合物（8學時）一 配合物的基本概念1 配合物的定義2 復鹽與配合物3 配合物的命名二 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象與立體結(jié)構(gòu)1 結(jié)構(gòu)異構(gòu)2 幾何異構(gòu)3 對映異構(gòu)三 配合物的價鍵

15、理論1價鍵理論的要點2價鍵理論的應用四配合物的晶體場理論簡介五配合物的穩(wěn)定常數(shù)1 配合物的離解平衡和穩(wěn)定常數(shù)2 配合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)六影響配合物的穩(wěn)定性因素1 中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響2 配體性質(zhì)的影響七.配位平衡1 配位平衡與酸堿平衡2配位平衡與沉淀平衡3配位平衡與氧化還原平衡八配合物的應用 第20章 ds區(qū)金屬（4學時）一銅族元素 1銅族元素通性 2單質(zhì)的性質(zhì)和用途3銅族元素的重要化合物4銅（）和銅（）的相互轉(zhuǎn)化5銅族元素與堿金屬元素的對比二鋅族元素1鋅族元素的通性2單質(zhì)的性質(zhì)和用途3鋅族元素的重要化合物4汞（）和汞（）的相互轉(zhuǎn)化5鋅族元素與堿土金屬元素的對比 第21章 過渡元素（6學時）一過渡元素的通性1過渡元素的電子構(gòu)型、氧化態(tài)2過渡元素的原子半徑、離子半徑3單質(zhì)的物理、化學性質(zhì)4過渡元素氧化物的酸堿性5過渡元素的配合性6過渡元素水合離子的顏色二鈦1鈦的存在、冶煉、特性和用途2鈦的