分析化學(xué)考試試卷及答案

1、分析化學(xué)試卷 一、填空題（每空1分，共20分）1在分析過程中，下列情況將引起何種（系統(tǒng)、隨機(jī)）誤差。使用沒有校正的砝碼引起系統(tǒng)誤差；用部分風(fēng)化的H2C2O4·H2O標(biāo)定NaOH引起系統(tǒng)誤差；滴定管讀數(shù)最后一位不一致為 隨機(jī) 。 2萬分之一天平的每次稱量誤差為±0.0001g，其相對(duì)誤差為若要求稱量的相對(duì)誤差為0.2%，稱量時(shí)至少要稱取質(zhì)量 0.1 g。 3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有 直接配制法 和 間接配制法 。 4用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液時(shí)，在滴定曲線上出現(xiàn) 1 個(gè)突躍。（H3BO3的pKa1=9.42）5寫

2、出NH4Ac在水溶液中的質(zhì)子條件： HAc+H+=OH+NH3 60.10mol/L乙酸鈉（pKa=4.74）的pH= 8.87 。 70.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH= 9.26 。 8六次甲基四胺的pKb = 8.85，用它配制緩沖溶液時(shí)的pH范圍是 5.15±1 9某一弱酸型的指示劑和離解常數(shù)為KHIn=1.0×10-5，該指示劑的理論變色范圍是 pH=5±1 。 10用0.100mol/L HNO3滴定同濃度的NaOH的pH突躍范圍為9.74.3。若HNO3和NaOH的濃度均減小10倍，則pH突躍范圍

3、為 8.75.3 。 11用KMnO4滴定時(shí)，紅色的消失由慢到快是屬于 自動(dòng)催化 反應(yīng)。 12于2+(1mol/L H2SO4)溶液中分別滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡時(shí)，體系的電位分別 0.86 為和 1.26 ；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為 1.06 （）。 13某有色物的濃度為1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波長下的吸光度為0.480，在此波長下該有色物的= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、選擇題（在本題的每一小題的備選答案中，只有一個(gè)答案是正確的，請(qǐng)把你認(rèn)為正確

4、答案的題號(hào)，填入題干的括號(hào)內(nèi)。多選不給分。每題2分，共20分） 1某人根據(jù)置信度為95%對(duì)某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后，寫出如下幾種報(bào)告，合理的是（ B ）A（25.48±0.1）%B（25.48±0.13）%C（25.48±0.135）%D（25.48±0.1328）% 2下列各組酸堿，屬于共軛酸堿對(duì)的是（ B ）AH+H2OBH2CO3HCO3CH2SS2-DH3PO4HPO42-3H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。當(dāng)pH=10時(shí)，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ）AH3PO4BH2PO4CHPO42-DPO43-4當(dāng)金

5、屬離子M和N共存時(shí)，欲以EDTA滴定其中的M，若cM = cN，TE=0.3%，則要求的大小是（ B ）A4B5C6D7 5已知和pH45678.446.454.653.32若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液（TE=0.1%，=0.2），滴定時(shí)的最低pH值為（ A ）A4B6C6D7 6在金屬離子M和N等濃度混合溶液中，以Hn為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定來測定M，若TE0.3，=0.2，則要求（ A ）ABCDNIn與Hin的顏色應(yīng)有明顯的差別7用EDTA滴定法測定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，將對(duì)測定有干擾，消除干擾的方法是（ B ）A

6、控制溶液的pHB加入配位掩蔽劑掩蔽Fe3+和Al3+C加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D加入氧化還原掩蔽劑進(jìn)行掩蔽 8指出下列條件適于測定佛爾哈德法的是（ C ）ApH=6.510.5 B以K2CrO4為指示劑C滴定酸度為0.11mol/L HNO3 D以熒光黃為指示劑9已知，F(xiàn)e2+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值是（ B ）ABCD 10某酸堿滴定pH突躍為7.79.7，適宜用的指示劑是（ D ）A苯胺黃（pH變色范圍為1.33.2）B甲基橙C甲基紅D酚酞 三、問答題（每題6分，共30分） 1水樣的物理檢測有哪些項(xiàng)目？ 答：水樣的物理檢測項(xiàng)目有：溫度、濃度、色度、味、SS、電導(dǎo)等

7、  2精密度高，準(zhǔn)確度肯定高。這種說法對(duì)不對(duì)？為什么？答：精密度高，準(zhǔn)確度肯定高的說法不對(duì)。精密度高，準(zhǔn)確度有可能不高，這種情況的出現(xiàn)，是由于測量過程中，存在系統(tǒng)誤差。若消除了系統(tǒng)誤差，精密度高，準(zhǔn)確度肯定高。  3用Na2CO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl時(shí)，為什么不用酚酞作指示劑，而是采用甲基橙作指示劑？請(qǐng)通過計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)來說明（pKa1=6.38，pKa2=10.25）答： 滴定反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 指示劑不用酞酞的原因：由于pKb1=14pKa2=14-10.25=3.75，pKb2=14pKa1

8、=14-6.38=7.62，有交叉反應(yīng)，誤差>1%，不宜用酚酞作指示劑標(biāo)定HCl。 采用甲基橙的原因：反應(yīng)完全時(shí)，生成H2CO3（CO2+H2O），其，pH=3.89采用甲基橙指示劑  4在測定水樣的硬度時(shí)，加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？測定時(shí)加入NH3 - NH4Cl的作用是什么？答： 加入三乙醇胺的目的：掩蔽Fe2+、Al3+，其理由是防水解，避免對(duì)EBT的封閉。加入的方式，酸性條件下加入，其理由是防止Al3+、Fe3+水解。 加入NH3NH4Cl調(diào)節(jié)pH=10。 5什么是金屬指示劑的僵化現(xiàn)象？產(chǎn)生的原因？如何消除？答： 指示劑的僵化現(xiàn)象滴定終點(diǎn)的顏色變化發(fā)生

9、拖長的現(xiàn)象。 指示劑的僵化現(xiàn)象產(chǎn)生發(fā)原因是金屬指示劑與金屬離子配位時(shí)，形成的配合物為膠體或沉淀，使終點(diǎn)發(fā)生的置換反應(yīng)緩慢而造成的。 消除的方法：加水有機(jī)溶劑、加熱、振搖以增大溶解度。 6請(qǐng)寫出測定溶解氧的原理答：第一步固定溶解氧，其反應(yīng)原理Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2i （白）Mn(OH)2 + 1/2 O2 = Mn(OH)2i （棕）第二步測定；其反應(yīng)原理：MnO(OH2) + 4H+ + 2I = Mn2+ + I2 + 3H2O滴定： I2 + 2S2O32- = 2I + S4O62-指示劑： 淀粉；終點(diǎn)顏色變化，藍(lán)色消失。 四、計(jì)算題（每題6分，共3

10、0分）1 1有一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知其濃度為0.02000 mol/L，求和。如果稱取試樣重0.2700g，溶解后將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，然后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去26.30mL，求試樣中鐵量，分別以Fe%和Fe2O3%表示（MFe = 55.85g/mol，）。解：=  2取水樣150.0mL，首先加酚酞指示劑，用0.1000mol/L HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗12.00mL，接著加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗12.00 mL，問該水樣中有何種堿度，其含量為多少（以mol/L表示）？ 解：V1=12.00mL，V2=12.00mL；V1=

11、 V2，組成為堿度。 以Na2CO3形式表示： 3取一份水樣100mL，調(diào)節(jié)pH=10，以EBT為指示劑，用10.0mol/L滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL；另取一份水樣100mL，調(diào)節(jié)pH=12，加鈣指示劑（NN），然后以10.0mmol/L EDT溶液滴定至終點(diǎn)，消耗13.00mL。求該水樣中總硬度，以mmol/L表示，和Ca2+、Mg2+的含量，以mg/L表示。（MCa=40.08g/mol，MMg=24.30g/mol）解：總硬度= 4取一含酚廢水水樣100.0mL（同時(shí)另取100.0mL無有機(jī)物蒸餾水做空白試驗(yàn)）加入標(biāo)準(zhǔn)溴化液（KBrO3+KBr）25.00mL及

12、HCl、KI，搖勻，用0.1100mol/L Na2S2O3溶液滴定，水樣和空白分別消耗12.05mL和26.50mL，問該廢水中苯酚的含量是多少，以mg/L表示。（）解： 5用雙硫腙氯仿萃取光度法，測定氰化鎘漂洗水中Cd2+。取Cd2+標(biāo)準(zhǔn)溶液貯備液（1.00g/mL）0.0，1.0，3.0，5.0，7.0和9.0mL配制一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容至50mL，在處測定對(duì)應(yīng)的吸光度A，數(shù)據(jù)見下表。取水樣5.00mL，稀釋至50mL，同樣條件下測得吸光度A = 0.48。請(qǐng)繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線并查出水樣中Cd2+的含量mg/L表示。Cd2+標(biāo)準(zhǔn)溶液（mL）0.001.003.005.007.009.00吸光度A0.000.0700.2000.3600.5000.620 0.7 0.6       · 0.5     ·   0.40        0.3   ·     0.2 · &