所有化學方程式{反應類型現(xiàn)象}-----中考必備

1、所有化學方程式反應類型、現(xiàn)象-中考必備 WORD文檔使用說明：所有化學方程式反應類型、現(xiàn)象-中考必備 來源于PDF轉(zhuǎn)換成WROD 本W(wǎng)OED文件是采用在線轉(zhuǎn)換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應用需求。如果需要查看原版WOED文件，請訪問這里所有化學方程式反應類型、現(xiàn)象-中考必備 所有化學方程式反應類型、現(xiàn)象-中考必備|PDF轉(zhuǎn)換成WROD_PDF閱讀器下載化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點燃 2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點燃 2MgO 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃 Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃

2、 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點燃 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點燃 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO28、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃 CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃 2CO(一般不用考慮） 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=點燃 2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃 2CO2 12、 二氧化碳和水反應 （二氧化碳通入紫色石蕊試液） CO2 + H2O =H2CO3 ： 13、 生石灰溶于水： 13 、 生石灰溶于水 ： CaO + H2O

3、=Ca(OH)2 14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO45H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點燃 2NaCl 1、實驗室用雙氧水制 氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2 3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2+ O2 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2 6、氯酸鉀分解：KClO3 MnO2(加熱）= 2KCl+3O2 7、堿式碳酸

4、銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3+H2O+CO2 9.氧化汞受熱分解：2HgO=Hg2+O2 置換反應 1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 4、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 6、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 7

5、、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 8、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2 9、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2其他反應 1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +

6、 H2O 6、 氫氧化鈉和二氧化碳反應 （除去二氧化碳） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 ： + H2O 7、 石灰石 （或大理石） 與稀鹽酸反應 （二氧化碳的實驗室制法） CaCO3 ： + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 8、 碳酸鈉與濃鹽酸反應 （泡沫滅火器的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl : + H2O + CO2 一 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 4. 5. 6. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加

7、熱 2CuO 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 氫氣中氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 2. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 三幾個氧化還原反應

8、： 1. 2. 3. 4. 5. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）部分活潑金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 1

9、. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3. 4. 5. 6. 鎂和稀硫酸 鋁和稀硫酸 鋅和稀鹽酸 鐵和稀鹽酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H27. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 8. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）部分活潑金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 1. 鐵

10、和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）部分金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

11、 5. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （

12、5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 1鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O 3.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸

13、和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O12.鹽酸和氫氧化鎂反應：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）酸 + 鹽 -新酸 + 新鹽 1碳酸鈣（石灰石、大理石）與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =

14、2NaCl + H2O + CO2 3碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 4鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 5.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 6.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 7.硫酸和硝酸鋇溶液反應：Ba（NO3）+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 （7）堿 + 鹽 - 新堿 +新鹽 1氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2氫氧化鈉與氯化鐵

15、：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 3氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 1氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 2硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應： 3二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 4生石灰溶

16、于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 5氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 6三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 7硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4+5H2O CuSO4 + 5H2O 8無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2 化學方程式反應現(xiàn)象 2Mg+O2 點燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量 白煙 白色信號彈 2Hg+O2 點燃或 =2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2 點燃或 =2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2 點燃或 =2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

17、 3Fe+2O2 點燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2 高溫 2Fe2O3 C+O2 點燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃=SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧 氣中藍紫色火焰2H2+O2 點燃=2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水 CuSO4 變藍的無色液 滴（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明 空氣中氧氣含量 CH4+2O2 點燃=2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和 使無水 CuSO4 變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

18、 2C2H2+5O2 點燃=2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變 渾濁氣體和使無水 CuSO4 變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 =2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室 制備氧氣 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃 的氣體 實驗室制備氧氣 2HgO=2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦 錫實驗 2H2O 通電=2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰 水變渾濁氣體 銅綠加熱

19、 NH4HCO3=NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰 水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫 氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉 金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 =3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試

20、管壁有液體 冶煉金 屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2= W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 =Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2 點燃=2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照=2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的 形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì) 量守恒定律實驗 2C +O2 點燃=2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2 點燃=2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒C + CuO 高溫=2Cu+

21、CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變 渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C 高溫=3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫=2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 =CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用 CO2 檢驗和石灰 漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的 風化 Ca(HCO3)2 =CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水

22、變渾 濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇 打蒸饅頭 CaCO3 高溫=CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾 濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變 渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾 濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固

23、體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁 的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣 體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO 高溫 =2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO 高溫 =3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO 高溫 =W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 點燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、 放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍 銅 Mg

24、+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=M

25、gCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗 Cl 的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(S

26、O4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

27、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗 SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗 SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢 驗 SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO

28、+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2、 2NaOH+SO2=Na2S