高中第四冊(cè)化學(xué)期末考試卷分析練習(xí)

1、高中第四冊(cè)化學(xué)期末考試卷分析練習(xí)【】高中第四冊(cè)化學(xué)期末考試卷分析練習(xí)是查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理的高考動(dòng)態(tài) ,請(qǐng)您詳細(xì)閱讀!一、選擇題(此題包括20小題 ,每題2分 ,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué) ,我們的生活 ,我們的未來(lái)是2019年國(guó)際化學(xué)年的口號(hào)。以下說(shuō)法與化學(xué)年口號(hào)相符的是( )A.低碳生活就是開(kāi)發(fā)新能源 ,減小含碳化合物的使用 ,降低碳的排放B.關(guān)停CO2排放量大的企業(yè) ,切斷CO2的排放源頭C.日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應(yīng)用潛在的巨大危險(xiǎn) ,應(yīng)停建核電站D.毒饅頭與瘦肉精事件說(shuō)明化學(xué)品對(duì)食品的危害 ,我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)品的使用2.以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A

2、.對(duì)任何化學(xué)反響來(lái)說(shuō) ,反響速率越大 ,反響現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)平衡指化學(xué)反響的最大限度 ,改變條件也不能改變化學(xué)平衡C.可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) ,正、逆反響的速率都為0D.升高溫度一定能增大反響速率3.關(guān)于以下圖示的說(shuō)法中 ,正確的選項(xiàng)是A. 圖所示實(shí)驗(yàn)可比擬硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B. 用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C. 圖表示可逆反響CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H大于0D. 圖裝置可以用來(lái)除去SO2中的HCl4.以下各組離子在溶液中能大量共存的是( )A.含稀硫酸的溶液：Na+、K+、S2O32-、Br-B.酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN

3、-、NO3-C.無(wú)色透明的溶液：Na+、K+、CrO42-、SO42-D.強(qiáng)堿性溶液：Ba2+、Na+、NO3- 、Cl-5. 以下反響中生成物總能量高于反響物總能量的是( )A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒 C. 鋁粉與氧化鐵粉末反響 D. 氧化鈣溶于水6. 以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是：A.KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3B.K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+C.酸性高錳酸鉀與草酸的反響：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OD.向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+ OH

4、-=HCO3-7. 1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量為500KJ ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量600KJ ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量400KJ ,二氧化硫中1molS=O鍵形成時(shí)放出熱量500kJ ,那么硫化氫中H-S鍵的鍵能為 ( )A. 350KJ B.700KJ C.200KJ D.250KJ8. 反響：Al+Fe2O3 Al2O3+Fe H=a kJ/mol101kPa時(shí) ,2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221 kJ/mol稀溶液中 ,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3 kJ/mol紅磷的化學(xué)式為P ,白磷的化學(xué)

5、式為P4 ,：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2954.0 kJ/mol 以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.鋁熱反響在高溫下才能發(fā)生 ,因此a0B.碳的燃燒熱等于110.5 kJ/molC.稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1 mol水 ,放出熱量小于57.3 kJD.由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反響 ,所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低9. ： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-568kJ/mol H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=248kJmol-1CO和H2的混合物1mol在氧氣中

6、充分燃燒放出的熱量272KJ ,那么該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為( )A.1：1 B.3：37 C.2:1 D.3:210. ：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJmol-1N2(g) + O2(g) =2NO(g) H=+180 kJmol-1那么2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H是A.-386kJmol-1 B.+386kJmol-1 C.-746kJmol-1 D.+746kJmol-111.一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反響：mA(g)+nB(g) pC(g) ,達(dá)平衡后 ,假設(shè)將氣體體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍。再達(dá)平衡時(shí)

7、A的濃度是原來(lái)的0.8倍 ,那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.平衡向正向移動(dòng) B.新平衡時(shí) ,v正(A)= v逆(C)C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D.m+np12.X、Y、Z三種氣體 ,取X和Y按2:3的物質(zhì)的量之比混合 ,放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+3Y 2Z,到達(dá)平衡后 ,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量是開(kāi)始時(shí)混合氣體物質(zhì)的量的0.7倍 ,那么Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )A. 37.5% B. 35% C. 50% D. 75%13.對(duì)可逆反響2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)0 ,在一定條件下到達(dá)平衡 ,以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是增加A ,平衡向正反響方向移動(dòng)升高溫度 ,平衡向逆反響

8、方向移動(dòng) ,v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍 ,平衡不移動(dòng) ,v (正)、v(逆)不變?cè)龃驜的濃度 ,v(正)v(逆) 參加催化劑 ,B的轉(zhuǎn)化率提高A. B. C. D.14.在一定溫度下將1mol CO和9mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生以下反響：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)到達(dá)平衡后 ,該反響平衡常數(shù)為K=1.0 ,到達(dá)新的平衡后 ,CO2和H2的物質(zhì)的量之和為( )A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol15.某溫度下 ,對(duì)于反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)與體系總壓強(qiáng)(P

9、)的關(guān)系如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A.將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣 ,置于1L密閉容器中發(fā)生反響 ,放出的熱量為92.4kJ。B.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí) ,平衡常數(shù)K(A) K(B)C.上述反響在到達(dá)平衡后 ,增大壓強(qiáng) ,H2的轉(zhuǎn)化率提高。D.升高溫度 ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,說(shuō)明逆反響速率增大 ,正反響速率減小。16. 一定條件下 ,以下反響中反響物的轉(zhuǎn)化率隨反響時(shí)間的變化趨勢(shì)符合以下圖的是：A.2NO2 N2O4 (正反響放熱)B.NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2 (正反響吸熱)C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反響放熱)D.3O2 2O3

10、 (正反響為吸熱反響)二、選擇題(此題包括5小題。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 ,有的只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)正確 ,全部選對(duì)的得3分 ,選對(duì)但不全得1.5分 ,有選錯(cuò)或不答得0分)17.相同溫度下 ,在體積相等的二個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)反響中的能量變化N2 H2 NH3 1 3 0 放出熱量a kJ 2 6 0 放出熱量bkJ以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.放出熱量關(guān)系：b2a B.放出熱量關(guān)系：b =2aC.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)： D.N

11、2的轉(zhuǎn)化率：18.NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) 0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中 ,反響物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如以下圖所示。X與Y兩條曲線中 ,Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化 ,那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.如混合氣體的壓強(qiáng)不變 ,說(shuō)明反響已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中 ,表示化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)C.2530 min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反響速率是0.08 molL-1min-1D.反響進(jìn)行至25 min時(shí) ,曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度19.如圖 ,是恒壓密閉容器 ,是恒容密閉容器。其它條

12、件相同時(shí) ,在、中分別參加2mol X和2mol Y ,起始時(shí)容器體積均為V L ,發(fā)生如下反響并到達(dá)平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3X(g)+Y(g) 2 Z(g)。此時(shí)中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2 ,那么以下說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是( )A.平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量：M()B.平衡時(shí)氣體的密度：()()C.平衡時(shí)和中Z的百分含量z%() z% ()D.平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)P()20.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中 ,在一定條件下發(fā)生如下反響并到達(dá)平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g);0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至到達(dá)新平衡 ,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比擬 ,正確的選

13、項(xiàng)是( )選擇 改變的條件 正、逆反響速率變化 新平衡和原平衡比擬A 升高溫度 逆反響速率增大量大于正反響速率增大量 X的體積分?jǐn)?shù)變大B 增大壓強(qiáng) 正反響速率增大 ,逆反響速率減小 Z的濃度不變C 減小壓強(qiáng) 正、逆反響速率都減小 Y的體積分?jǐn)?shù)變大D 充入一定量Z 逆反響速率增大 X的體積分?jǐn)?shù)不變21.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物 ,發(fā)生的化學(xué)反響為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) 0 在恒容的密閉容器中 ,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.平衡時(shí) ,其他條件不變 ,升高溫度可使該反響的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí) ,其他條件不變 ,增加NH3的濃度 ,廢氣

14、中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡時(shí) ,2v正(NO)=v逆(N2)D.其他條件不變 ,使用高效催化劑 ,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大卷(53分)22.(16分)50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反響 ,通過(guò)測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反響熱。(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ;(2)大燒杯上假設(shè)不蓋硬紙板 ,求得的中和熱數(shù)值 (填偏大、 偏小、無(wú)影響)(3)如右圖所示 ,儀器A的名稱是_;在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度 ,那么測(cè)得的H -57.3KJ/mol(填、或=(4)實(shí)驗(yàn)中

15、改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反響 ,與上述實(shí)驗(yàn)相比 ,所放出的熱量 (填相等、不相等) ,所求中和熱 (填相等、不相等) 。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) ,測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(均填偏大、偏小、無(wú)影響)(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反響生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量 ,寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反響的中和熱的熱化學(xué)方程式 ;23.(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反響生成PCl3和PCl5 ,反響過(guò)程和能量關(guān)系如下圖(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)) ,根據(jù)以下圖答復(fù)以下問(wèn)題：(1)PCl

16、5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ;上述分解反響是一個(gè)可逆反響 ,溫度T1時(shí) ,在密閉容器中參加0.8mol PCl5 ,反響到達(dá)平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5 ,其分解率1等于 ;假設(shè)反響溫度由T1升高到T2 ,平衡時(shí)PCl5分解率2 ,2 1 (填大于 ,小于或等于(2)寫(xiě)出固體磷和氯氣生成PCl5的熱化學(xué)方程式： 。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行 ,先將P和Cl2反響生成中間產(chǎn)物PCl3 ,然后降溫 ,再和Cl2反響生成PCl5。原因是 ;24.(13分)在25時(shí) ,將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中 ,發(fā)生以下反響：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g

17、) ;H0 ,經(jīng)5min后測(cè)知D的濃度為0.5mol/L ,A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5 ,C的平均反響速率是0.1mol/(Lmin) ,求：(1)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是 ;反響開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=(2)x的值為 ;5min內(nèi)B的平均反響速率 ;(3)以下措施能使正反響速率增大的是 (不定項(xiàng)選擇)A. 只增大A的濃度 B.增大反響的溫度C. 向容器中通入一定體積的He ,增大反響的壓強(qiáng) D. 使用催化劑(4)假設(shè)改用3L的密閉容器 ,盛放與上述相同量的A、B氣體 ,那么到達(dá)平衡后 ,A和B的物質(zhì)的量濃度的比值 3:5(填=)。25.(14分)T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反響生成Z(g)。反響過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示 ,3分鐘時(shí)到達(dá)平衡;假設(shè)保持其他條件不變 ,溫度分別為T(mén)1和T2時(shí) ,Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。(1)容器中發(fā)生的反響可表示為_(kāi) _ _