高中化學復習：反應速率和限度_第1頁
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1、高中化學復習：反響速率和限度1、化學反響的速率1概念：化學反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量均取正值來表示。單位：mol/L·s或mol/L·minB為溶液或氣體 ,假設B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率 ,而不是瞬時速率。重要規(guī)律：i速率比=方程式系數(shù)比ii變化量比=方程式系數(shù)比2影響化學反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的主要因素。外因：溫度：升高溫度 ,增大速率催化劑：一般加快反響速率正催化劑濃度：增加C反響物的濃度 ,增大速率溶液或氣體才有濃度可言壓強：增大壓強 ,增大速率適用于有氣體參加的反響其它因素

2、：如光射線、固體的外表積顆粒大小、反響物的狀態(tài)溶劑、原電池等也會改變化學反響速率。2、化學反響的限度化學平衡1在一定條件下 ,當一個可逆反響進行到正向反響速率與逆向反響速率相等時 ,反響物和生成物的濃度不再改變 ,到達外表上靜止的一種“平衡狀態(tài) ,這就是這個反響所能到達的限度 ,即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、反響物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反響速率 ,對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反響方向進行的反響叫做可逆反響。通常把由反響物向生成物進行的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進行的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中 ,正方應進行的同時 ,逆反響也在進行?？?/p>

3、逆反響不能進行到底 ,即是說可逆反響無論進行到何種程度 ,任何物質(zhì)反響物和生成物的物質(zhì)的量都不可能為0。2化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反響。動：動態(tài)平衡 ,到達平衡狀態(tài)時 ,正逆反響仍在不斷進行。等：到達平衡狀態(tài)時 ,正方應速率和逆反響速率相等 ,但不等于0。即v正=v逆0。定：到達平衡狀態(tài)時 ,各組分的濃度保持不變 ,各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時 ,原平衡被破壞 ,在新的條件下會重新建立新的平衡。3判斷化學平衡狀態(tài)的標志：VA正方向=VA逆方向或nA消耗=nA生成不同方向同一物質(zhì)比擬各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷有一種物質(zhì)是有顏色的總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變前

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