高二化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題

1、高二化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題(化學(xué)選修注意:本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題,共120分,考試時(shí)間100分鐘。請將第卷的答案填涂在答題卡上,在第II卷上直接作答?？荚嚱Y(jié)束后,請上交答題卡和試卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 Zn65 I127Ba137第卷(共48分一、選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。每小題只有一個(gè).選項(xiàng)符合題意 1.減少對化石能源的直接燃燒利用,在解決能源危機(jī)中具有重要作用。下列物質(zhì)不屬于化石能源的是A.氫氣B.煤C.石油D.天然氣2.科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)

2、。如將CO2與H2以13的比例混合,在一定條件下完全發(fā)生反應(yīng),生成某種重要的化工原料和水。該化工原料屬于A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.芳香烴3.增加反應(yīng)物濃度、增大氣體的壓強(qiáng)、升高體系溫度、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率,其中活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是增加反應(yīng)物濃度增大氣體的壓強(qiáng)升高體系的溫度使用催化劑A.B.C.D.4.25 時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H+OH-H>0 ,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+增大,K w不變C.由水電離出的c(H+=1×10-12mol/L的溶液pH一定為12D.將水加熱,K w

3、增大,pH也不變5.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng): H>0下列說法不.正確.的是A.該反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物B.苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2雜化C.升高溫度可以提高原料乙苯的轉(zhuǎn)化率D.采用恒容條件生產(chǎn)苯乙烯有利于產(chǎn)率提高6.常溫下,某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H+、OH-,其濃度滿足c(H+·c(OH-=10-24。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是A.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-B.Al3+、Ca2+、SO42-、Br-C.NH4+、K+、HSO3-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、I-7.如下圖所示容器中盛有海水,鋅在其中被腐蝕速率最慢的是

4、A B C D8.對于可逆反應(yīng):m A(g + n B(?x C(g H,在不同溫度及壓強(qiáng)(p1,p2條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是 A.H > 0,m + n > x,同時(shí)B為非氣態(tài)B.H > 0,m + n < x,同時(shí)B為氣態(tài)C.H < 0,m + n > x,同時(shí)B為氣態(tài)D.H < 0,m < x,同時(shí)B為非氣態(tài)二、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè).選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要

5、選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分9.設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A.1LpH=1的甲酸溶液中,HCOO-和OH-數(shù)目之和為0.1N AB.0.1mol新戊烷與異戊烷的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1.6 N AC.0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)等于0.1N AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含分子數(shù)為0.5N A10.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下 化合物。下列說法正確的是A.正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有2種B.正四面體烷與乙烯基乙炔互為同分異構(gòu)體C.苯與環(huán)辛四烯互為同系物D.等質(zhì)量的苯與環(huán)辛四烯完全燃燒消耗氧氣量相同11.鉛蓄電池

6、在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2,電解質(zhì)是稀硫酸。 下列說法正確的是A.鉛蓄電池使用一段時(shí)間后要添加硫酸B.電池充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Pb-2e-+SO42-PbSO4C.電池充電時(shí),電池正極應(yīng)和電源的正極相連接D.電池放電時(shí),電池正極周圍溶液pH不斷減小12.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+:c(NH4HSO4 > c(NH42SO4> c(NH4ClB.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+>c(CH3COO->c(H+>c(OH-C.某

7、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+c(Na+=c(OH-+c(HA+c(A2D.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-=c(HCO3-+c(H+2c(H2CO313.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苋〉妙A(yù)期結(jié)論或結(jié)果的是A.制備AlCl3晶體:將AlCl3溶液加熱、蒸干,并灼燒B.證明某鹵代烴中的碘原子:在鹵代烴中滴加NaOH溶液,震蕩后滴加AgNO3溶液C.除去CuSO4溶液中的Fe3+:在溶液中加入氧化銅,調(diào)節(jié)溶液pH至34,過濾D.證明鋼鐵發(fā)生了吸氧腐蝕:在鐵片和銅片間連接檢流計(jì),再插入食鹽水中14.某有機(jī)物的球棍模型如右圖所示,該物質(zhì)在撞擊、摩擦?xí)r發(fā)生爆炸,被稱為熵炸彈。該物質(zhì)與氧氣完全反應(yīng)產(chǎn)

8、物只有CO2和H2O。由于該上述爆炸反應(yīng)不是燃燒反應(yīng),因此整個(gè)過程焓變不大。下列說法正確的是 A.該有機(jī)物的分子式為C3H6O6B.該有機(jī)物爆炸產(chǎn)物是CO2和H2OC.上述爆炸過程中一定放出大量的熱D.上述爆炸過程中熵一定顯著增加第二卷(非選擇題共72分三、(本題包括1小題,共12分15.(12分重晶石(主要成分是BaSO4是制備鋇化合物的重要原料,但BaSO4不溶于酸。通常用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4,待達(dá)到平衡后移走上層溶液;再加入飽和Na2CO3溶液,重復(fù)處理多次,使絕大部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。請用簡要的文字和方程式分析上述轉(zhuǎn)化的原理。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)測定沉淀樣品中所含碳

9、酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有如下操作:.準(zhǔn)確稱取0.250g所得的樣品,磨碎后加入少量蒸餾水;.加入35.00mL0.1mol·L-1的鹽酸,使其充分反應(yīng);.以酚酞為指示劑,用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定滴定至終點(diǎn);.重復(fù)上述操作2次。第步準(zhǔn)確稱取0.250g樣品所使用的儀器是;第步操作中加入35.00mL0.1mol·L-1的鹽酸所使用的儀器是。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為。 通過計(jì)算,沉淀樣品中BaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。下列操作使所測碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是。A.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡B.向樣品中加鹽酸時(shí),有少量鹽酸濺出C.滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴

10、懸有液滴D.讀滴定管開始時(shí)仰視,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視四、(本題包括2小題,共24分16.(12分依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Fe3+(aq + Fe(s = 3Fe2+(aq,設(shè)計(jì)原電池并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。 請回答下列問題:電極X的材料是;石墨電極為電池的極。B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為;表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是。銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為;此處電極反應(yīng)方程式為:。17.(12分二氧化硫是常用的工業(yè)原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。已知:硫酸生產(chǎn)中,將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3。將2.0mol SO2和1.0mol O2

11、置于10L密閉容 器中,在300和500條件下得到如右所示圖象,回答下列問題:300時(shí),平衡常數(shù)K=,升高溫度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”。在500時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,氧氣的平均反應(yīng)速率v(O2=。在其他條件不變的情況下,對處于E點(diǎn)的反應(yīng)體系,體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是。A.氧氣的濃度減少B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快C.SO3的物質(zhì)的量增加D.重新平衡時(shí),n(O2/n(SO3增大工業(yè)上制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧?？捎肒MnO4溶液和稀H2SO4測定硫酸尾氣中SO2含量,實(shí)驗(yàn)時(shí),除需要測定硫酸尾氣的流速外

12、,還需要知道或測定的物理量有、。五、(本題包括1小題,共10分18.(10分2007年中國的能源狀況與政策白皮書指出,中國正在積極著手研究石油、天然氣等能源領(lǐng)域的立法。以天然氣為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到多種產(chǎn)品如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出?；卮鹣铝袉栴}: 上述合成氨工藝中,循環(huán)使用的物質(zhì)是;有人認(rèn)為:氨的合成反應(yīng)選擇合適的催化劑,可以使合成的效率大大提高,從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點(diǎn)進(jìn)行評價(jià):。用Cu 2O做催化劑,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇:CO(g+2H2(gCH3OH(g。該反應(yīng)發(fā)生時(shí),催化劑Cu2O與一氧化碳發(fā)生了反應(yīng),且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),寫

13、出Cu2O 與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;實(shí)驗(yàn)表明,反應(yīng)體系中含一定量CO2有利于維持反應(yīng)過程中催化劑Cu2O的物質(zhì)的量不變,原因是。已知:CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(l H=-890.31kJ/molCO(g+1/2O2(g=CO2(g H=-283.0kJ/molH2(g+1/2O2(g=H2O(l H=-285.8kJ/molH2O(g= H2O(l H=-40.55kJ/mol求1mol甲烷與1mol水蒸汽在一定條件下,完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣吸收的熱量為。六、(本題包括1小題,共18分19.(8分烴A的分子式為C6H12,在一定條件下A與1molHCl加

14、成只能得到C1,A與1molH2加成可以得到烷烴B,B在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),只得到兩種一氯代烴C1和C2。 回答下列問題:A的結(jié)構(gòu)簡式為;F的結(jié)構(gòu)簡式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;反應(yīng)的反應(yīng)類型為。20.(10分某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對其進(jìn)行探究。步驟一:這種碳?xì)浠衔镎羝ㄟ^熱的氧化銅(催化劑,氧化成二氧化碳和水,再用 裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸汽氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.8g水。步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106。步驟三:用核磁共振儀測出X的核磁共振氫譜有2個(gè)峰,其面積之比為23。如下圖。步

15、驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如下圖。 圖圖試填空。X的分子式為;X的名稱為。步驟二中的儀器分析方法稱為。寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣可氧化得到另一種重要的化工原料PTA,查閱資料得知PTA的溶解度:25時(shí)0.25g、50時(shí)0.97g、95時(shí)7.17g。得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì),請簡述實(shí)驗(yàn)室中提純PTA的實(shí)驗(yàn)方案:。七、(本題包括1小題,共8分21.(8分為了測定粗銅的成分,在500 g CuSO4溶液中插入兩根電極,一極為精銅,一極為銅鋅合金。將銅鋅合金與直流電源正極相連、純銅與直流電源負(fù)極相連,通電一段時(shí)間后切斷電源

16、,立即將電極取出,這時(shí)精銅極上增重7.04 g,電解質(zhì)溶液增重0.02 g。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。高二化學(xué)(選修期末調(diào)研試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。每小題只有一個(gè).選項(xiàng)符合題意1.A2.B3.D4.B5.D6.A7.B8.C二、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè).選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分9.AB 10.BD 11.C 12.D 13.CD 14.AD三、(本題包括1小題,共12分15.

17、BaSO4溶解在水中的Ba2+能與CO32-結(jié)合形成BaCO3沉淀,使BaSO4Ba2+SO42-平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),發(fā)生反應(yīng)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-電子天平或分析天平酸式滴定管最后一滴滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色(粉紅色,且30s不變色0.788或78.8% BD(每空2分,共12分四、(本題包括2小題,共24分16.鐵正Fe3+e-=Fe2+增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性濾紙變?yōu)榧t色2H+2e-=H2或2H2O+2e-= H2 +2OH(每空2分,共12分17.800 減小0.0125mol·L-1·min-1BC KMnO4的物質(zhì)的量KMnO4溶液褪色的時(shí)間(每空2分,共12分五、(本題包括1小題,共10分18. H2、N2催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)CO+Cu2O CO2+2Cu 對于上述反應(yīng),增加CO2的濃度,平衡逆向移動(dòng)209.55kJ(每空2分,共10分六、(本題包括1小題,共18分 19.消去反應(yīng)(每空2分,共10分 20.C8H10對二甲苯或1,4二甲苯質(zhì)譜法 將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾出晶體(每空2分,共10分 七、(本題包括1小題,共8分21.解:陰極析出銅的物