九年級第一學(xué)期化學(xué)方程式匯總

1、第一學(xué)期化學(xué)方程式匯總1、 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO（發(fā)出耀眼的強(qiáng)光、放熱、生成白色的固體）2、 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色的固體）3、 銅在空氣中受熱生成氧化銅： 2Cu + O2 加熱 2CuO（紅色固體變黑色）4、 鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3（發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放熱）5、 氫氣在空氣中燃燒生成水： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O（發(fā)出淡藍(lán)色的火焰）6、 紅磷或白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5（產(chǎn)生大

2、量的白煙，放出熱量）7、 硫粉在空氣（或氧氣）中燃燒生成二氧化硫： S + O2 點(diǎn)燃 SO2（在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體；在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。）8、碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳： C + O2 點(diǎn)燃 CO29、碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（發(fā)出白光、放熱）10、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（發(fā)出藍(lán)色的火焰、放熱）11、二氧化碳溶解于水生成碳酸： CO2 + H2O = H2CO3（把二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊變紅色的原因）12、 二氧化碳通過

3、熾熱的炭層生成一氧化碳： CO2 + C 高 溫 2CO 13、水在直流電的作用下分解生成氫氣和氧氣： 2H2O 通電 2H2+ O2 （負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是正極氣體的兩倍）14、過氧化氫分解生成水和氧氣 2H2O2 = 2H2O+ O2 15、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物生成氯化鉀和氧氣 ：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 16、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217、碳酸分解生成水和二氧化碳H2CO3 = H2O +CO2（紅色的石蕊試液受熱變回紫色的原因）18、高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳： CaCO3 高溫

4、 CaO + CO219、氫氣還原氧化銅生成銅和水： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O（黑色粉末變紅色，試管口有水珠產(chǎn)生）20、氫氣還原氧化鐵生成鐵和水： 3H2+ Fe2O3 高溫 2Fe +3 H2O（紅色粉末變黑色，試管口有水珠產(chǎn)生）21、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳： C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2（黑色粉末變紅色，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。）（可根據(jù)石灰水中導(dǎo)氣管口不再有氣泡產(chǎn)生判斷反應(yīng)結(jié)束）22、焦炭還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳： C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（紅色粉末變黑色，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。）23大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（固體逐漸溶解，有大量無色氣泡產(chǎn)生）（用于：a、實(shí)驗(yàn)室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）24、一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2（黑色粉末變紅色，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。）25、一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（紅色粉末變黑色，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。）26、一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳： 4CO+