人教版九年級化學(xué)知識點復(fù)習(xí)提綱

1、一、空氣1、 空氣成分測定實驗：現(xiàn)象：暗紅色的紅磷點燃后燃燒產(chǎn)生大量白煙,發(fā)出黃色火焰,瓶壁感到發(fā)燙.冷卻后打開止水夾,水進(jìn)入集氣瓶,約占集氣瓶容積的1/5。原因：紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣,使集氣瓶中壓強減小.結(jié)論：空氣中氧氣約占總體積1/5，剩余氣體不支持燃燒，約占空氣總體積的4/5。2、 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物?？諝庵邪大w積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體和雜質(zhì)占0.03%。3、 氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，動植物的呼吸、金屬器皿的銹蝕、食物的腐爛、有機肥的腐熟等都是與空氣中的氧氣發(fā)生的緩慢氧化。熟

2、石灰變硬、氫氧化鈉變質(zhì)都與二氧化碳有關(guān)。氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，用作糧食瓜果保護(hù)氣，燈泡填充氣，還可用來制氮肥。稀有氣體化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，可用于制造霓虹燈、作焊接金屬保護(hù)氣、氦氣可填充氦氣球。4、 空氣中的主要污染物有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入顆粒物。氣體污染物的主要來源有：化石燃料的燃燒、工廠及汽車排放的尾氣。防治措施是：減少化石燃料的使用，研制和開發(fā)新能源，植樹造林，處理尾氣。二、氧氣1、 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。收集氧氣的方法是排水法或向上排氣法。2、 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性。氧氣能支持燃

3、燒，可燃物燃燒必須要與氧氣接觸。1 氧氣的檢驗：可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣。碳在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，在空氣中發(fā)紅。C+O2點燃 CO2硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。S+O2點燃 SO2磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙（煙是固體）。4P + 5O2點燃 2P2O5 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。2Mg + O2點燃 2MgO 鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，4Al+3O2 =2Al2O3（表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，可防止鋁進(jìn)一步氧化）鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶

4、底。3Fe + 2O2點燃 Fe3O4紫紅色的銅片在空氣中加熱，表面變成黑色（可用灼熱的銅網(wǎng)吸收氧氣）。2Cu+O22CuO3、氧氣的用途是：供給呼吸，支持燃燒。4、工業(yè)制氧氣的方法是分離液態(tài)空氣（屬物理變化）。實驗室制取氧氣：（1）加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2）過氧化氫溶液和二氧化錳混合：2H2O2 MnO2 2H2OO2 三、二氧化碳1、 二氧化碳的循環(huán)：動植物呼吸放出CO2：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O植物光合作用吸收CO2：6CO2+6H2O光、葉綠素 C6H12O6+6O2 所以CO2可用溫室肥料2、 二氧化碳是一種無色無氣味的氣

5、體，密度比空氣大，能溶于水，可制作汽水。收集CO2能用向上排空氣法或排水法。固體CO2又叫干冰，干冰升華吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用于人工降雨，作致冷劑。3、CO2本身無毒，但不能供給呼吸，在人群密集的地方，應(yīng)該注意通風(fēng)換氣。進(jìn)入久未開啟的菜窯前，應(yīng)做燈火試驗4、通常情況下，CO2不能燃燒，也不能支持燃燒，又因其密度比空氣大，故能滅火5、CO2的化學(xué)性質(zhì)： 能與可溶性堿反應(yīng)CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O CO2的存在可用澄清石灰水來證明CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O 露置在空氣中的NaOH 因吸收CO2而變質(zhì)，CO2可用NaOH溶液來吸收。

6、與水反應(yīng)，CO2 + H2O = H2CO3 生成碳酸使紫色石蕊變紅色： 碳酸不穩(wěn)定，易分解： H2CO3 = CO2 + H2O5、 CO2具有氧化性通入灼熱的木炭中生成CO： CO2+C高溫2CO鎂條能在CO2中燃燒： 2Mg+CO2點燃 2MgO+C （鎂條著火不能用CO2撲滅）7、實驗室制取二氧化碳采用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 檢驗CO2的方法：通入澄清石灰水，能使石灰水變渾濁；驗滿的方法：將燃著的木條放在集氣瓶口。四、氫氣、一氧化碳、甲烷1、可燃性：H2COCH4是理想的綠色能源煤氣的主要成分俗稱沼氣，是天然氣的主

7、要成分。物理性質(zhì)密度最小的氣體難溶于水密度比空氣略小難溶于水密度比空氣小極難溶于水可燃性H2+O2點燃 H2O淡藍(lán)色火焰燃燒產(chǎn)物只有水2CO+O2點燃 2CO2藍(lán)色火焰燃燒產(chǎn)物只有CO2CH4+2O2點燃 CO2+2H2O明亮且藍(lán)色火焰燃燒產(chǎn)物是水和CO2區(qū)別方法火焰上罩冷而干燥的燒杯，燒杯壁上有水霧生成火焰上罩一蘸有石灰水的燒杯，燒杯壁上石灰水變渾濁火焰上罩冷而干燥的燒杯，燒杯壁上有水霧生成，迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水振蕩，石灰水變渾濁?？扇夹詺怏w點燃前一定要檢驗氣體的純度，因為可燃性氣體與空氣混合點燃后可能會發(fā)生爆炸。氫氣作為綠色能源的優(yōu)點：氫氣完全燃燒放出的熱量多，原料不受限制；燃燒

8、的產(chǎn)物不會污染環(huán)境。有劇毒，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運輸氧氣而使人體缺氧。2、還原性：H2CO還原性H2+CuO加熱Cu+H2O H2+Fe2O3加熱2Fe+H2OH2氧化產(chǎn)物是H2OCO+CuO加熱Cu+CO23CO+Fe2O3加熱2Fe+3CO2（工業(yè)煉鐵的原理）CO的氧化產(chǎn)物是CO2操作方法做H2、CO還原氧化銅的實驗，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氣體，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通氣體至試管冷卻，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。用CO作還原劑時應(yīng)注意尾氣處理（點燃或收入氣球中），因CO有毒，防止污染空氣。3、 氫氣的實驗室

9、制法：采用鋅粒與稀硫酸反應(yīng) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 收集方法是排水法或向下排空氣法。 五、其它燃料與燃燒1、 化石燃料：煤、石油和天然氣是世界上最重要的三種化石燃料。 “西氣東輸”工程輸送的是天然氣。煤主要含碳元素，還含有少量的H、N、S、O等元素，煤燃燒會排出SO2、NO2等污染物，這些氣體溶于雨水，會形成酸雨，煤不完全燃燒會產(chǎn)生CO，還會排放大量的粉塵，污染空氣，且產(chǎn)生熱量少，降低了煤的利用率把煤隔絕空氣加強熱，煤可以分解成焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣等（屬化學(xué)變化），煤在高溫下能生成煤氣。石油經(jīng)分餾后可得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品（屬物理變化）。煤、石油是重要的化工原料，

10、是有機合成材料的原料。煤氣是CO、H2和少量碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，是煤的產(chǎn)品。石油液化氣是碳?xì)浠衔?，如丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，是石油的產(chǎn)品?；剂显谌紵龝r造成的環(huán)境污染主要是：全球氣候變暖、熱污染、大氣污染等。2、 燃燒：物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足三個條件：物質(zhì)具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、可燃物達(dá)到著火點。燃燒的現(xiàn)象與可燃物跟氧氣的接觸面積和氧氣的濃度。當(dāng)氧氣充足時，可燃物完全燃燒，燃燒迅速，放熱量大，產(chǎn)物是二氧化碳。當(dāng)氧氣不充足時，可燃物不完全燃燒，燃燒得慢，放熱量少，產(chǎn)物有一氧化碳、碳?xì)浠衔锏扔卸練怏w和小的炭黑顆粒等物質(zhì)在有限的空間；可燃物急速燃燒短時間內(nèi)放出大量的熱，

11、使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。影響產(chǎn)生爆炸的因素：氧氣的濃度或可燃物與氧氣的接觸面積；氣體的爆炸極限。在油庫、面粉加工廠、化工廠、煤礦的礦井內(nèi)，都備有防爆器材和設(shè)有安全標(biāo)志，因為這些地方的空氣中?；煊锌扇夹缘臍怏w和粉塵，一旦接觸明火，就有發(fā)生爆炸的危險。3、滅火的方法主要有三種：可燃物撤離燃燒區(qū)、把可燃物與氧氣隔絕、使可燃物的溫度降到其著火點以下。滅火器類型有泡沫滅火器、干粉滅火器和二氧化碳滅火器。六、金屬：1、 純鐵具有銀白色金屬光澤的固體，質(zhì)軟、有良好的延展性、是電和熱的導(dǎo)體。銅具有紫紅色金屬光澤，導(dǎo)電性僅次于銀，可用于電線。鋁的密度小，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好，2、與氧氣的反應(yīng)鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，

12、生成致密的氧化物保護(hù)膜，可防止鋁進(jìn)一步氧化，起到“自我保護(hù)”的作用。鐵在潮濕的空氣中，因與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生銹，鐵銹呈紅棕色，主要成分是Fe2O3,鐵銹疏松多孔易吸水，不除去會促使鐵進(jìn)一步生銹。防止鐵制品生銹的方法是：保持鐵制品表面的干燥與潔凈；在鐵制品表面涂保護(hù)膜；形成合金等。如刷油漆、涂油、燒涂搪瓷、鍍鋅、鍍錫、鍍鉻等鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，用于制照明彈。2Mg+O22MgO鋁粉在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱 4Al+3O2 2Al2O3鐵在高溫下在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4。3Fe+2O2Fe3O4紫紅色的銅片在空氣中加熱，表面變成

13、黑色?？捎米茻岬你~網(wǎng)吸收氧氣。2Cu+O22CuO3、金屬與酸反應(yīng)：在金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣。如鋁、鎂、鋅、鐵等金屬可與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅、銀等在一般的情況下不與稀酸反應(yīng)。 鐵與鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2 鎂與鹽酸反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)熱。Mg+2HCl=MgCl2+H2 實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 4、 金屬與鹽溶液反應(yīng)：位于前面的金屬才能從位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵表面有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)后溶液呈淺綠色。反應(yīng)后溶液質(zhì)

14、量減少。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4, （現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)25、 生鐵與鋼生鐵與鋼都是鐵的合金。生鐵中含碳量為2%4.3%,鋼中的含碳量為0.03%2%。煉鐵的原理是在高溫下，用CO把鐵從鐵的氧化物中還原出來。3CO+Fe2O32Fe+3CO2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。常見的鐵礦石有赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）主要設(shè)備：高爐。從中煉出的是生鐵。原理是在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把過量的碳或其他雜質(zhì)

15、轉(zhuǎn)化為氣體或爐渣而除去。C+O2=CO2 煉鋼的原料是生鐵，6、 合金合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比各成分金屬大； 多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。不銹鋼的主要成分是鐵、鉻、鎳，可用于制醫(yī)療器械，硬鋁用于作建筑材料，制電路保險絲的是武德合金，焊接電子元件的是焊錫，制造電器零件的是黃銅，制造銅像的是青銅8、廢金屬主要指冶金工業(yè)、金屬加工業(yè)丟棄的金屬碎屑、碎塊、銹蝕和報廢的金屬物品等。廢金屬的回收利用，不但可節(jié)省資源，還能防止鎘、汞等有毒金屬對環(huán)境的污染，具有巨大的社會和經(jīng)濟(jì)效益。七、水水是由氫、氧元素組成的，兩元素的質(zhì)量比為1：8。是相對分

16、子質(zhì)量最小的氧化物。1、 水的化學(xué)性質(zhì)：在直流電的作用下，水可以分解為氫氣和氧氣。2H2O=2H2+O2，正極產(chǎn)生O2，負(fù)極產(chǎn)生H2，兩者體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。為了增強水的導(dǎo)電性，實驗前加少量硫酸或氫氧化鈉溶液水與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸，能使紫色石蕊試液變紅。H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3 酸雨的形成H2O+SO3=H2SO4水與可溶性金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。H2O+CaO=Ca(OH)2 水與無水硫酸銅反應(yīng)，白色粉末變藍(lán)色，以此來檢驗水的存在。2、 水的凈化：凈化水的常用方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾、殺菌等。吸附：常用明礬吸附水中的懸浮顆粒而

17、沉降；活性炭不僅可吸附水中懸浮物，還可吸附水中有異味的物質(zhì)或色素過濾：除去懸浮著的不溶性雜質(zhì)蒸餾：除去可溶性雜質(zhì)，原理是利用蒸發(fā)使水和雜質(zhì)分離殺菌：用漂白粉或氯氣進(jìn)行殺菌、消毒3、溶有較多鈣、鎂物質(zhì)的水叫做硬水。區(qū)分硬水的方法是加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫很少的是硬水。4、水體污染主要來自工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)用水和生活污水。主要污染物是水中超標(biāo)的氮、磷元素、重金屬離子、農(nóng)藥等。防治措施是對工、農(nóng)業(yè)污水進(jìn)行處理，使用無磷洗滌劑。八、溶液1、 溶液的概念：一種或一種以上物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。叫做溶液。在酸、堿、鹽溶液中，物質(zhì)是以離子形式存在，其水溶液能導(dǎo)電。如酸溶

18、液中共同含有H+，堿溶液中共同含有OH-，鹽酸或可溶性鹽酸鹽共同含有Cl-,硫酸或可溶性硫酸鹽共同含有SO42-,銨鹽共同含有NH4+。蔗糖、酒精等溶液中物質(zhì)以分子形式存在。2、溶液的性質(zhì)：物質(zhì)溶于水時，通常伴隨熱量的變化。NaOH、濃H2SO4溶于水放出熱量，使溫度升高，NH4NO3溶于水吸收熱量，溫度下降。固體物質(zhì)溶液于水，可使水的沸點升高，凝固點降低。冬天在汽車水箱里加入少量乙二醇防止結(jié)冰；公路上撒鹽融化積雪；在高山上在水中加鹽，使沸點升高，來煮熟雞蛋。酸、堿、鹽溶液中存在著自由移動的離子，所以酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電。NaCl=Na+Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO4

19、2-蔗糖溶于水后以分子形成存在于水中故不能導(dǎo)電。溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，但酸性溶液不一定就是酸，堿性溶液不一定是堿溶液。溶液的酸堿度用pH表示，pH7為堿性，pH越大，堿性越強, pH=7為中性。測定pH值的方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照.3、 乳化作用在油和水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以小液滴均勻地懸浮在水中形成穩(wěn)定的乳濁液。把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑。乳化劑所起的作用稱為乳化作用。如金屬表面油污的清洗，農(nóng)藥和醫(yī)藥制劑的合成，

20、用洗衣粉除去衣服上污漬等。4、 溶液的組成與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液由溶質(zhì)與溶劑組成。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)若某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比就確定了。m（溶質(zhì)）：m（溶劑）：m（溶液）=w：(1w)：1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。實驗步驟：計算，稱量和量取，溶解，裝入試劑瓶實驗用品：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液。實驗步驟：計算，量取，稀釋，裝入試劑瓶實驗用品：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)濃溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，

21、稀釋后稀溶液質(zhì)量為B，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則Aa%=Bb% 稀溶液質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量，所以加入水的質(zhì)量=B-A 蒸發(fā)溶劑 Aa%=(A-B) b% 向原溶液中添加溶質(zhì)，溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，增加Bg溶質(zhì)后溶液中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則 Aa%+B=(A+B) b% 5、 飽和溶液與不飽和溶液影響物質(zhì)溶解性的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度。在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。有剩余的未溶解的固體物質(zhì)存在，此溶液一定是飽和溶液對于不同的溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是

22、稀溶液增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑（對固體溶質(zhì)而言）都能使不飽和溶液變成飽和溶液，增加溶劑都能使飽和溶液變成不飽和溶液。6、 溶解度在一定溫度下,在100克溶劑里,該物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.叫做這種物質(zhì)的溶解度。如20時，氯化鈉的溶解度為36克，其含義是指在20時，100克水中最多溶解氯化鈉36克達(dá)到飽和狀態(tài)。在飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是一定的。若某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為sg，則溶質(zhì)質(zhì)量 S溶劑質(zhì)量 100g飽和溶液質(zhì)量 100+S若在一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最大值固體物質(zhì)的溶解度曲線變化情況：隨著溫度的升高，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，如硝酸鉀等，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

23、變化不大如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度變小如氫氧化鈣。對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)如KNO3而言，降低溫度能使不飽和溶液變成飽和溶液。 對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)如Ca(OH)2而言，升高溫度使不飽和溶液變成飽和溶液。 在溶解度曲線上的任何一點表示的都是某溫度的溶解度，是恰好飽和溶液，而在曲線以上的各點面，表示的都是晶體與飽和溶液共存，曲線以下的各點表示的都是不飽和溶液。7、 從溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法有冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶法）（適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體，如硝酸鉀）、蒸發(fā)溶劑法（適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，如從海水中提取食鹽）。硝酸鉀固體

24、中混有少量氯化鈉，用冷卻熱飽和溶液的方法分離，具體步驟是：加熱溶解，降溫冷卻，過濾，洗滌干燥。九、酸、堿、鹽1、 酸常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸，酸溶液中共同含有離子是H+。能使紫色石蕊試液（或藍(lán)色石蕊試紙）變紅,無色酚酞試液不變色。濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性。露置空氣中形成白霧而使溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減少。濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中因吸收空氣中的水蒸氣而使溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃硫酸還具有脫水性（使有機物碳化）、強氧化性（與金屬反應(yīng)不生成H2），這是濃硫酸的三大特性。酸的通性：能與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；與堿反應(yīng)，生成鹽和水；與鹽反應(yīng)，生成

25、新酸與新鹽?；瘜W(xué)反應(yīng)的應(yīng)用：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (實驗室制氫氣)Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 (有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（用鹽酸除去鐵銹）(紅棕色固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色)CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O(黑色固體逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色)NaOH+HCl=NaCl+H2O（酸堿中和反應(yīng)，用酚酞試液作指示劑）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用氫氧化鋁中和胃酸過多）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （實驗室制CO2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O

26、+CO2 AgNO3 +HCl=AgCl +HNO3（生成白色沉淀）BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl（生成白色沉淀）堿：常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2。堿溶液中共同含有的離子是OH-。能使酚酞試液變紅，紫色石蕊試液（或紅色石蕊試紙）變藍(lán)。氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是白色固體，極易溶于水且溶解時放出大量熱，在空氣中易吸收水而潮解，吸收二氧化碳而變質(zhì)。氫氧化鈣是白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。石灰水是很好的殺菌消毒劑。堿溶液的性質(zhì)：與非金屬氧化物生成鹽和水，與酸反應(yīng)生成鹽和水，與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。2NaOH

27、+CO2=Na2CO3+H2O(用NaOH吸收CO2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O（用石灰水檢驗CO2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（酸堿中和反應(yīng)，用酚酞試液作指示劑）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（用熟石灰中和酸性土壤）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4（生成藍(lán)色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl（生成紅褐色沉淀）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 +H2O （檢驗銨鹽）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（工業(yè)上制NaOH，除去NaOH中混有的Na2CO3）2、 鹽所有的硝酸鹽都可溶于水

28、。因此硝酸鹽不參與復(fù)分解反應(yīng)。常見的可溶性鹽酸鹽中不溶于水、也不溶于酸的鹽酸鹽是氯化銀_。常見的可溶性硫酸鹽中不溶于水，也不溶于酸的硫酸鹽是硫酸鋇，常見的碳酸鹽有碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫銨。不溶性碳酸鹽有碳酸鈣、碳酸鋇等。碳酸鹽的檢驗是加入稀鹽酸，有使石灰水變渾濁的氣體生成。所有的銨鹽都溶于水。檢驗銨鹽的方法是加入氫氧化鈉溶液或熟石灰，混合后微熱，有刺激性氣味氣體生成，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅。NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 +H2O物質(zhì)的用途：俗名名稱分類用途干冰CO2氧化物干冰作人工降雨、食品致冷劑；氣態(tài)CO2用滅火劑、溫室肥料、制汽水生石灰CaO氧化物作干燥劑、制熟石灰熟石灰、消

29、石灰、石灰水成分Ca(OH)2堿建筑材料，中和酸性土壤、制農(nóng)藥波爾多液、制燒堿、漂白粉等。石灰石、大理石CaCO3鹽建筑材料，實驗室制CO2，工業(yè)制燒堿、火堿、燒堿、苛性鈉NaOH堿用作某些氣體的干燥劑，工業(yè)上用于造紙、紡織、肥皂、石油、印染等。純堿Na2CO3鹽作洗滌劑，工業(yè)上用于玻璃、造紙、紡織、制皂等。小蘇打NaHCO3鹽做饅頭時的發(fā)酵粉，制汽水等銅綠Cu2(OH)2CO3鹽銅生銹的產(chǎn)物食鹽NaCl鹽做調(diào)味品，制醫(yī)用生理鹽水，用于生產(chǎn)氯氣、燒堿等。亞硝酸鈉NaNO2鹽工業(yè)用鹽，對人體有毒害和致癌作用。氨水NH3.H2O堿用作氮肥草木灰K2CO3鹽用作鉀肥碳酸氫銨NH4HCO3鹽氮肥十、有

30、機物（一）有機物的概念：1、含碳的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物。最簡單的有機物是甲烷，化學(xué)式為CH4。2、組成中一般不含碳的化合物叫做無機化合物。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣等少數(shù)含碳化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，人們將它們歸入無機化合物來研究。3、有機物除含碳元素外，還可能含有氫、氧、氮、氯、磷、硫等元素。有機物分子中可能含有1個或若干個碳原子，碳原子間可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀，碳原子還可以與其他元素的原子連接，碳原子的連接順序和方式可以不同。因此，有機物種類繁多，性質(zhì)各異。5、有機物相對分子質(zhì)量大的，可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)到幾百萬或更大。這些有機物通常稱為有機高

31、分子化合物（簡稱有機高分子）。6、天然有機高分子化合物有淀粉、蛋白質(zhì)、天然纖維、天然橡膠等，合成有機高分子材料，如塑料、合成纖維、合成橡膠等。7、大米、面粉的主要成分是淀粉，食用油中含有油脂，魚、肉、牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)，青菜、水果中含有維生素，青菜中還含有纖維素。淀粉、油脂、蛋白質(zhì)和維生素是食物中含有的重要有機物，是食物中的主要營養(yǎng)成分。蛋白質(zhì)和維生素1、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。嬰兒和青少年在成長過程中，要攝入較多富含蛋白質(zhì)的食物。成人也要通過飲食補充蛋白質(zhì)。沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。2、食物中的蛋白質(zhì)在胃、腸中的酶及體內(nèi)水的作用下，逐步分解，生成可被小腸

32、吸收的氨基酸。氨基酸被人體吸收，再重新結(jié)合成人體所需要的各種蛋白質(zhì)。一部分蛋白質(zhì)和氨基酸在體內(nèi)新陳代謝過程中，會生成含氮的尿素等物質(zhì)排出體外。3、人體的肌肉、血液、毛發(fā)、激素和各種酶等的主要成分都是蛋白質(zhì)。如果蛋白質(zhì)攝入量不足，會使人生長發(fā)育遲緩、體重減輕、發(fā)生貧血等。4、蛋白質(zhì)的組成里不僅含有碳、氫、氧元素，還含有氮、硫等元素，它是由不同的氨基酸互相結(jié)合形成的高分子化合物。我國于1965年在世界上第一次用人工方法合成結(jié)晶牛胰島素，就是一種有生命活力的蛋白質(zhì)。烹調(diào)肉、魚等食物時，其中的蛋白質(zhì)部分轉(zhuǎn)化為氨基酸，含有多種氨基酸的魚、肉湯汁味道鮮美。常用的鮮味劑味精，就是一種氨基酸（谷氨酸）的鈉鹽。

33、5、蛋白質(zhì)遇到濃的鹽溶液如飽和硫酸銨溶液等，溶解度會減小而析出（鹽析，物理變化）；蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽（鋇鹽、銅鹽、銀鹽、鉛鹽、汞鹽等）、甲醛等，會發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生沉淀，失去原有的生理功能（變性）。6、大豆和大豆制品含有豐富的植物蛋白，豆?jié){和豆腐是我國人民的家常食品，富含蛋白質(zhì)，營養(yǎng)價值很高。肉、雞蛋、魚等食物富含動物蛋白。淀粉與油脂1、葡萄糖、淀粉、纖維素、蔗糖等有機化合物屬于糖類。習(xí)慣上稱它們?yōu)樘妓衔铩Ｌ穷愂侨藦氖澄镏袛z取的主要營養(yǎng)成分之一。淀粉是人們食用的最主要的糖類。2、綠色植物在生長過程中還能把光合作用生成的葡萄糖進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為蔗糖、淀粉或纖維素。3、人們吃飯，從大米

34、、面粉、玉米、土豆等主食中攝入淀粉等營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉在酶的催化作用下與水作用逐漸轉(zhuǎn)化為葡萄糖。而食草動物還能把牧草、莊稼秸稈或青草中的纖維素通過體內(nèi)微生物作用分解、消化，轉(zhuǎn)化成葡萄糖。4、葡萄糖是一種有甜味、易溶于水的白色粉狀固體。5、低血糖的人會出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀，需要盡快補充葡萄糖。6、富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒。各種酒中都含有酒精。在釀酒過程中，淀粉先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成酒精。7、 工業(yè)酒精含有少量對人體有害的甲醇，飲用這種酒，會使人中毒、昏迷，眼睛失明，甚至死亡。因此絕對禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的酒。十一、化學(xué)的應(yīng)用價值化學(xué)與材料1、人們對材料的認(rèn)識、制造和利用，經(jīng)歷了從天然材料到人工合成材料、為特定需求設(shè)計材料的發(fā)展過程。材料技術(shù)和應(yīng)用的每一次重大進(jìn)步，都與化學(xué)等科學(xué)的發(fā)展密不可分。2、在古代，人們已以制造和使用青銅等金屬材料。3、隨著近代工業(yè)的崛起，人們掌握了從鐵礦石冶煉生鐵和鋼的方法，以鋼鐵為主體的金屬材料在人類生產(chǎn)、生活的個個領(lǐng)域被大量使用。4、現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展促進(jìn)了冶煉技術(shù)的進(jìn)步，人們已能用電解的方法生產(chǎn)鋁等較活潑的金屬，并制成各種性能優(yōu)異的合金。5、隨著高科技的突飛猛進(jìn)，人們又研制出各種高強度、高韌性、耐高溫的特種合金以及具有某些特殊功能的合金材料，如能方便地儲存、釋放氫氣的儲氫合金和具有“形狀記憶”能力的記憶合金。6、