人教版必修1高中化學(xué)方程式總結(jié)非常全

1、化學(xué)（必修一）方程式總結(jié)歸納一、教材中涉及的離子檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟：取試樣加試劑觀現(xiàn)象定結(jié)論1、SO42的檢驗(yàn)：取待測(cè)液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO422、CO32的檢驗(yàn)： 取待測(cè)液加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測(cè)液加CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說(shuō)明有CO323、Cl的檢驗(yàn)：待測(cè)液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl4、Na、K的檢驗(yàn)：用鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明有鈉元素若產(chǎn)生的火焰透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有鉀元素5、Al3的檢驗(yàn)：在待測(cè)液

2、中加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加過(guò)量NaOH沉淀溶解，說(shuō)明有Al36、Fe3的檢驗(yàn)：待測(cè)液中滴KSCN溶液，呈紅色，說(shuō)明有Fe3 或者取待測(cè)液加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明有Fe37、NH4的檢驗(yàn)：在待測(cè)液中加強(qiáng)堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有NH4二、（必修一）教材中出現(xiàn)的方程式（題號(hào)帶下劃線的教材上有離子反應(yīng)方程式）1、常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O  （白色）2、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2  Na2O2  （淡黃色）3、鈉與水

3、反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 4、鈉與硫酸銅的反應(yīng)：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H25、鈉與酸的反應(yīng)：2Na + 2HCl= 2NaCl + H26、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2  7、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO

4、3 + O2  8、過(guò)氧化鈉與酸的反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 9、氫氧化鈉和二氧化碳：2NaOH+CO2(不足)=Na2CO3+H2O NaOH+CO2（過(guò)量）=NaHCO310、氫氧化鈉和碳酸氫鈉：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 11、碳酸氫鈉和氫氧化鋇：2NaHCO3+Ba(OH)2（不足）=BaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ba(OH)2（過(guò)量）=BaCO3+NaOH+H2O Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+H2O+NaHCO3(氫氧化鈉不足時(shí))Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+2

5、H2O+Na2CO3(氫氧化鈉過(guò)量時(shí)) 12、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 13、Al與鹽酸反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl3+3H2 14、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 15、Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O  16、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 

6、2NaAlO2 + H2O  17、Al(OH)3 與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O  18、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 19、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4&

7、#160;20、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 21、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2Fe3O422、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2  23、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO2HClFeCl2H2O24、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 25、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH =&

8、#160; 3NaCl + Fe(OH)3（紅褐色）26、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2（白色）27、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3  23、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3  3H2O+  Fe2O3 （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）24、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl33

9、H2OFe（OH）3（膠體）3HCl  25、FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2  26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3  27、FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl2 28、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O  29、二氧化硅與氧

10、化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO  CaSiO3  30、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3  32、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl2H2O33、氯氣與金屬反應(yīng)：2Fe + 3Cl2  2FeCl3

11、0; （棕色煙）Cu + Cl2  CuCl2  （棕黃色的煙）2Na + Cl2  2NaCl  （白煙）34、氯氣與非金屬反應(yīng)：H2Cl22HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO  36、次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2  37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH 

12、= NaCl + NaClO + H2O  38、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  39、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO  40、硫的燃燒 SO2SO241、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O&

13、#160; H2SO3 42、二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2O22SO3 43、二氧化硫與氯氣反應(yīng)：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HC44、二氧化硫與溴水反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr45、二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：:5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO447、SO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO3CaOCaSO448、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：SO3 + Ca（OH）2 =

14、0;CaSO4  H2O49、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電或高溫 2NO  50、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2  51、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 52、二氧化氮和氫氧化鈉的反應(yīng)：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O53、二氧化氮和氨氣的而反應(yīng)：  6NO2+8NH3=7N2+12

15、H2O54、合成氨反應(yīng)：N23H22NH355、氨氣溶于水： NH3 + H2O NH3H2O 氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O  56、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl  57、 氯化銨受熱分解：NH4Cl  NH3 + HCl  58、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2  59、硝酸銨與氫氧

16、化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O  60、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O61、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3  62、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH  2NH3 + Na2SO4 + 2H2O  63、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2  64、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C