人教版五四制九年級全冊化學金屬和金屬材料 單元鞏固訓練題

1、第九單元 金屬和金屬材料一、選擇題1.地殼中含量最多的元素是（ ） A.氧B.硅C.鋁D.鈣2.鐵銹的主要成分是（） A.單質鐵B.鐵和氧氣的混合物C.氧化鐵D.四氧化三鐵3.在車、船的表面刷油漆的目的是（） A.防止鋼鐵生銹且美觀B.增強光滑度，減小磨擦C.增大硬度防止撞壞D.增大厚度，防止磨損4.“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（ ） A.金B(yǎng).銀C.銅D.鐵5.下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（ ） A.ZnB.AlC.AgD.Fe6.某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硫酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后

2、過濾，向濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產生，則下列有關說法正確的是（ ） A.濾出的固體中一定含有銅，也可能含有鐵B.濾液中一定含有硫酸亞鐵，一定沒有硫酸銅C.濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵D.濾液中一定含有硫酸亞鐵和硫酸銅7. 下列有關金屬的說法中，錯誤的是（ ） A.鋁具有很好的抗腐蝕性能B.不銹鋼可用于制造醫(yī)療器械C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素D.回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一8.若已知X、Y、Z、W四種金屬與化合物之間存在化學反應有：Y+ZCl2Z+YCl2、X+ZCl2Z+XCl2、Y+2HClYCl2+H2、W+YCl2W Cl2+Y；又知X與稀鹽酸不能發(fā)生反應試推斷X

3、、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（） A.ZWYXB.XYWZC.WYXZD.YZXW9.我們在日常生活中，經常會見到許多鐵制品表面都噴上了油漆，其目的是（ ） A.防止鐵生銹，而且美觀B.增加厚度，防止磨損C.增大硬度，防止被破壞D.增大鐵制品的強度10.金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4 ， 下列說法正確的是( ) A.該反應屬于置換反應B.金屬R的活潑性比Cu要弱C.該金屬可以是金屬鋁D.該金屬一定是鐵11.將X、Y、Z三種金屬分別浸入稀鹽酸中，X、Y不溶解，Z溶解；X浸入Y的硫酸鹽溶液中，X表面有Y析出。則這三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是

4、（ ） A.ZYXB.XYZC.YXZD.ZXY12.有關金屬資源的敘述正確的是（ ） A.地球上金屬資源是有限的，而且不能再生B.目前世界產量最高的金屬是鋁C.保護金屬資源的唯一途徑是防止金屬腐蝕D.地球上金屬資源大多數(shù)以單質形式存在，如金、銀、銅13.下列常見材料中，屬于金屬材料的是（ ） A.不銹鋼B.玻璃鋼C.大理石D.“塑料王”聚四氟乙烯14.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是（ ） A.Mg和AlB.Cu和AgC.Al和CuD.Mg和Ag15.下列關于金屬的說法正確的是（ ）

5、 A.生鐵不是純鐵，而鋼是純鐵B.鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強C.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵D.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序二、填空題 16.金屬資源是有限的，因此要注意金屬的回收利用例如：回收（填寫一種具體用品）_ ， 可以節(jié)約金屬資源另外，金屬回收還可以減少對環(huán)境的污染，如回收廢舊電池可防止（填金屬名稱）_污染 17.利用生鐵制造鑄鐵鍋，是因為鐵有良好的的_性，但極易生銹，使用后應如何保養(yǎng)_。 18. 在天平（靈敏度極高）兩邊的燒杯中分別盛有100克溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向兩燒杯中分別加入相同質量的鎂和鐵，充分反應后

6、，若天平平衡，則反應物中一定有剩余的物質是_，一定沒有剩余的物質是_；若天平失去平衡，則一定沒有剩余的物質是_ 19.把潔凈的鐵釘放入_色硫酸銅溶液中，可以觀察到鐵釘表面_；溶液由_色逐漸變?yōu)開色該反應的化學方程式為_ 20.你注意過嗎？家庭使用的鐵制工具隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而陽臺上的不銹鋼防盜網，幾經風霜雨雪總能保持原有的本色。錳（Mn）就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。（1）鐵與空氣中的水和_直接接觸會導致鐵制品的銹蝕。（2）不銹鋼屬于_（填序號）。A純凈物B金屬材料C合成材料D有機物（3）某化學興趣小組的同學為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將

7、錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無明顯變化；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成。根據(jù)以上實驗判斷，三種金屬的活動性由強到弱的順序是_。除氯化銅溶液外，錳片插入_（任舉一例）溶液中，也能產生相同的實驗現(xiàn)象。寫出單質錳（Mn）與氯化銅溶液反應的化學方程式_(該化合物中Mn元素顯+2價)。 21.把某種金屬用小刀輕輕切下一小塊放入盛水的燒杯中，觀察到該金屬能與水劇烈反應，并放出熱，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上，根據(jù)以上敘述，推斷該金屬的物理性質有：硬度_；熔點_；密度_；顏色_ 22.鋼鐵是使用最多的金屬材料.鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹

8、不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與_反應，因此鐵制品可以進一步銹蝕.防止自行車鏈條生銹的合理措施是_.用鹽酸除鐵銹的化學方程式為_.回收利用廢舊金屬制品的目的之一是_. 23.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，無氣體生成，則濾出的固體中一定含有_，濾液中一定含有的陽離子是_。 24.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。則b點時溶液中的溶質有_。25. 推廣使用鐵鍋有利于預防貧血但是鐵鍋使用不當易生銹，其生銹的原因是鐵與空氣中的_和_共同作用的結果為了防止鐵鍋生銹最

9、容易做到的方法是：_ 三、實驗探究題 26.人類的生產生活離不開金屬材料。 （1）某興趣小組探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬活動性順序（R在化合物中化合價為+2價），進行了如下實驗：如圖A所示，將四根打磨過的金屬絲同時插入盛有不同溶液的燒杯中。乙中發(fā)生反應的化學方程式為_；一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示。若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為_，寫出R與稀硫酸反應的化學方程式_。 （2）為了防止鐵被銹蝕，我們常在鐵制品的表面涂抹一層油漆，主要為了隔絕空氣中的_（填物質的化學式） （3）地球上的礦物是不可再生資源，下列對金屬資源的保

10、護措施可行的是_。 A.合理開采金屬礦物B.禁止使用金屬制品C.回收廢棄舊金屬27.研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護意義重大 （1）為了探究鐵銹蝕的條件，進行如圖1所示實驗經過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕通過實驗發(fā)現(xiàn)：鐵銹蝕是鐵與_發(fā)生化學反應的過程A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是_ （2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快為了進一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗【提出問題】鐵銹蝕速率與哪些因素有關【查閱資料】物質溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液氯化鈉溶液能導電；乙醇溶液不能導電【猜想】

11、鐵的銹蝕速率與下列因素有關：反應時的溫度；氧氣的含量；水溶液的導電性【實驗】每次取兩套如圖2所示的裝置，編號為I、II向兩套裝置中分別裝入質量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內氣體壓強保持一致）影響因素實驗設計實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋溫度裝置I放入25恒溫環(huán)境中，裝置II放入40恒溫環(huán)境中兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間III銹蝕的速率III；鐵的銹蝕速率與反應時的溫度有關，_氧氣含量_鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快水溶液的導電性在相同溫度下，裝置I集氣瓶中加入10mL氯化鈉溶液；裝置II集氣瓶

12、中加入10mL乙醇兩套裝置中鐵釘均銹蝕；且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間III_若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，在一支試管中加入稀硫酸，另一支試管中加入稀鹽酸，觀察到兩支試管內均有大量氣泡產生，鐵釘逐漸溶解，在酸溶液中被快速腐蝕 （3）【反思與提高】根據(jù)該探究實驗以及你所學的知識，判斷下列說法正確的是 （填序號） A.金屬的腐蝕是指金屬單質與其它物質發(fā)生化學反應的過程B.金屬越活潑，就越容易被銹蝕C.金屬腐蝕不一定要有氧氣參加四、綜合題 28. 根據(jù)問題填空： （1）根據(jù)如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有_（至少答兩點）； （2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_

13、； （3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是 ； A.陶瓷碗B.不銹鋼炊具C.橡膠手套D.銅質水龍頭（4）鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序由強到弱的順序是_ 29.下面是某學習小組對Cu、Fe、Al幾種金屬相關知識的學習與探究。請參與并回答問題： （1）在空氣中_制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。 （2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度_（填“大”或“小”）。 （3）生活中往往在上述金屬或金屬產品上涂上一層油漆以防止銹蝕。涂油漆能防銹的主要原因是_。 （4）某化學興趣小組，設計了驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性順序的多種方案，每種

14、方案所需的試劑如下：Al 、FeSO4溶液、Cu； Al(NO3)3溶液、Fe、CuSO4； Fe、Cu、Al(NO3)3溶液； Al、Fe、Cu、稀鹽酸認為可行的方案是_（填序號）。 30.人類的生活和生產都離不開金屬材料。 （1）根據(jù)下圖金屬應用的實例推斷，金屬具有的物理性質有_（2）鐵生銹的條件是：鐵與_直接接觸。 （3）一般來說，合金與組成它的純金屬相比，其性能會發(fā)生改變，改變之一是_。 （4）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要先的另外兩種溶液是_溶液和_溶液。 （5）金屬與化合物溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其

15、化合物溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為_。 答案解析 一、選擇題1.【答案】A 【解析】 地殼中元素含量由高到低的順序為氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫，故答故答案為：A【分析】根據(jù)地殼中元素的含量進行解答2.【答案】C 【解析】 A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是鐵，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是鐵和氧氣的混合物，故選項錯誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，故選項正確；D、鐵銹的主要成分是四氧化三鐵，不是鐵，故選項錯誤；故選：C【分析】根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，進行分析判斷3.【答案】A 【解析】【解答】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣作用的結果，刷油漆的主要目的就是為了防銹?！痉?/p>

16、析】本題重在考察防銹措施在生活中的具體應用。4.【答案】D 【解析】【解答】金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。故答案為：D【分析】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。5.【答案】C 【解析】【解答】解：A、鋅的活動性大于銅，所以鋅可以從CuSO4溶液中置換出銅，故A不符合題意； B、鋁的活動性大于銅，所以鋁可以從CuSO4溶液中置換出銅，故B不

17、符合題意；C、銀的活動性小于銅，所以銀不可以從CuSO4溶液中置換出銅，故C符合題意；D、鐵的活動性大于銅，所以鐵可以從CuSO4溶液中置換出銅，故D不符合題意故選：C【分析】根據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行解答6.【答案】C 【解析】【解答】向含有少量的硫酸銅廢液中加入一定量的鐵粉，加入的鐵能與硫酸銅反應，置換出金屬銅，反應停止后過濾，向濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產生，說明金屬鐵沒有剩余，濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅，濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵，故答案為：【分析】在金屬活動性順序中，鐵排列在銅的前面，可以和銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與酸能

18、發(fā)應而銅不能，無氣泡，所以固體中無鐵7.【答案】C 【解析】【解答】解：A、鋁在空氣中易被氧化形成致密的氧化物保護膜，具有很好的抗腐蝕性能，說法正確；B、不銹鋼不易生銹，可以用于制造醫(yī)療器械，說法正確；C、地殼中含量最多的金屬是鋁元素，不是鐵元素，說法錯誤；D、回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一，說法正確；故選C【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，鋁在空氣中易被氧化形成致密的氧化物保護膜，不銹鋼不易生銹，可以用于制造醫(yī)療器械，地殼中含量最多的金屬是鋁元素，保護金屬資源可以從金屬資源的合理開采以及節(jié)約利用和回收的角度進行8.【答案】C 【解析】【解答】解：金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律是活動性較強

19、的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之，反應則不能發(fā)生W能將Y從其鹽溶液中置換出來，WY；Y與稀鹽酸發(fā)生反應而X不能，YX；X能將Z從其鹽溶液中置換出來，XZ故金屬活動性順序為：WYXZC正確故選C【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來9.【答案】A 【解析】【解答】解：在鐵制品表面刷油漆，能使鐵制品與水和氧氣隔絕，從而達到防止生銹的目的 故選：A【分析】鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；顯酸性的溶液、鹽溶液能夠促進金屬生銹10.【答案】A 【解析】【解答】A.該反應反應

20、物和生成物中都一種單質和一種化合物，為置換反應，A符合題意；B.R能與硫酸銅反應，所以R比銅的活動性強，B不符合題意；C.由方程式可知，R形成化合物時顯+2價，鋁為+3價，所以不是鋁，C不符合題意；D.該金屬可能是鐵，也可能是鋅、鎂等，D不符合題意；故答案為：A。【分析】根據(jù)置換反應定義分析；根據(jù)金屬活動性順序的應用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，根據(jù)反應是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強弱。11.【答案】D 【解析】【解答】將X、Y、Z三種金屬分別浸入稀鹽酸中，X、Y不溶解，Z溶解，說明Z的活動性大于X和Y；X浸入Y的硫酸

21、鹽溶液，X表面有Y析出，說明X的活動性大于Y。故答案為：D.【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，根據(jù)反應是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強弱。12.【答案】A 【解析】【解答】解：A、金屬屬于不可再生資源，正確； B、世界上每年需求量最大的金屬是鐵，鐵是年產量最高的金屬，錯誤；C、除防止金屬腐蝕能保護金屬資源外，回收利用廢舊金屬也能節(jié)約保護金屬資源，錯誤；D、大多數(shù)金屬資源以化合物的形式存在，但金和鉑等少數(shù)金屬以單質形式存在，錯誤故選A【分析】A、金屬屬于不可再生資源；B、世界上每年需求量最大的金

22、屬是鐵，鐵是年產量最高的金屬；C、根據(jù)保護金屬資源的方法進行解答；D、大多數(shù)金屬資源以化合物的形式存在，但金和鉑等少數(shù)金屬以單質形式存在13.【答案】A 【解析】【解答】解：A、是鐵的合金，屬金屬材料，A符合題意B、玻璃鋼是復合材料，B不符合題意C、是難溶性鹽類，C不符合題意D、聚四氯乙烯是合成高分子材料，D不符合題意故答案為：A【分析】金屬材料包括純金屬和合金，、玻璃鋼是復合材料，大理石的主要成分是難溶性鹽類，聚四氯乙烯是有機合成高分子材料。故選A。14.【答案】B 【解析】【分析】在金屬活動性順序中位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序進行【解答】在金屬活動性順序中

23、，Mg、Al在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應，而Cu、Ag在氫的后面，不能與酸發(fā)生置換反應，故與鹽酸充分反應后，剩余的金屬是Cu、Ag故選B【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及金屬活動性順序進行15.【答案】B 【解析】【解答】解： A、生鐵和鋼都是鐵的合金，鋼并不是純鐵，故錯誤；B、由于鋁與空氣中氧氣反應生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強，故正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故錯誤；D、由于Cu和Ag都不能與用FeSO4溶液反應，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動性強弱，故錯誤；答案：B【分析】A、生鐵和

24、鋼都是鐵的合金；B、根據(jù)鋁的性質分析；C、根據(jù)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵解答；D、根據(jù)金屬的活動性順表的應用分析判斷；二、填空題16.【答案】鋁制易拉罐；汞 【解析】【解答】生活中可以回收利用的廢舊金屬制品很多，比如小到鋁制易拉罐，電池中含有有害金屬汞等，故回收廢舊金屬會預防汞污染，故填：鋁制易拉罐，汞【分析】根據(jù)金屬回收的意義進行分析解答即可17.【答案】導熱；保持表面干燥 【解析】【解答】鐵制造鑄鐵鍋，是因為鐵有良好的的導熱性；鐵生銹是鐵與潮濕的空氣作用的結果，故保持表面干燥有利防止生銹。故答案為：導熱；保持表面干燥【分析】根據(jù)鐵具有良好的導熱性及鐵與空氣中的氧氣和水結合會生銹解答18.

25、【答案】鎂；稀硫酸；鐵 【解析】【解答】若天平平衡，說明生成氣體的質量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應該沒有剩余；根據(jù)等質量金屬完全反應放出放出氫氣質量= 金屬的質量，可知因為鎂原子的相對質量鐵原子的相對原子質量，所以如果生成氣體的質量相等，則反應的鐵的質量應該鎂的質量故一定有剩余的是鎂；因為鎂原子的相對原子質量鐵原子的相對原子質量，因為“加入質量相等的鎂和鐵”，則鎂產生的氫氣較多；若天平失去平衡，則指針一定偏向放入金屬鐵的一方鐵一定沒有剩余故答案為：鎂；稀硫酸；鐵【分析】根據(jù)已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應

26、該完全反應；因為鎂原子的相對質量鐵原子的相對原子質量，如果生成氣體的質量相等，則鐵的質量應該鎂的質量本題主要考查學生根據(jù)金屬的性質和原子的相對質量進行分析問題的能力19.【答案】藍；出現(xiàn)紅色固體；藍；淺綠；Fe+CuSO4FeSO4+Cu 【解析】【解答】解：根據(jù)金屬的活動性可知，將潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能發(fā)生置換反應，根據(jù)元素守恒，生成紅色固體銅和硫酸亞鐵，即鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，又溶液中有銅離子顯藍色，有亞鐵離子顯淺綠色故答案為：藍；出現(xiàn)紅色固體；藍；淺綠；Fe+CuSO4FeSO4+Cu【分析】因鐵的金屬活動性比銅的強，則鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，溶液中有銅離子顯藍色，

27、有亞鐵離子顯淺綠色20.【答案】氧氣；B；Mg Mn Cu；硫酸銅或硝酸銅；Mn + CuCl2=MnCl2+ Cu 【解析】【解答】（1）根據(jù)鐵生銹的條件可知，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果。（2）金屬材料包括金屬單質與合金，不銹鋼是鐵的合金，故屬于金屬材料。故選B（3）根據(jù)金屬活動性順序可知，活動性較強的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；而根據(jù)題意，“將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無明顯變化”，說明錳不能置換出鎂，即鎂的活動性要比錳強；“將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成”，說明錳可以置換出氯化銅中的銅，即錳

28、的活動性比銅強，故三種金屬的活動性由強到弱的順序是：MgMnCu。根據(jù)題意，要能產生相同的實驗現(xiàn)象，即也要能有銅的析出，故可以是其他的可溶性的銅鹽溶液，如硫酸銅或硝酸銅等。根據(jù)題意，錳（Mn）與氯化銅溶液反應，生成銅和氯化錳，故反應的化學方程式為Mn + CuCl2 = MnCl2 + Cu?！痉治觥勘绢}主要考查了金屬與金屬材料的內容，理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應用，是解答這類題的關鍵，即金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。21.【答案】??；低；比水小；銀白色 【解析】【解答】本身熔化成銀白色的小圓球可以判斷該金屬為銀白

29、色，可以用小刀切說明金屬很軟，在水中能熔化說明金屬的熔點低，能浮在水面上說明金屬的密度比水小【分析】根據(jù)各種物質的顏色，充分理解實驗現(xiàn)象，并且能夠把實驗現(xiàn)象和物質的性質有機的結合起來解答本題，22.【答案】水、氧氣；涂油；節(jié)約有限的金屬資源 【解析】【解答】疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與水和氧氣反應，因此鐵制品可以進一步銹蝕涂油可以防止自行車鏈條生銹鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應能生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為： 金屬資源屬于不可再生資源，節(jié)約.回收再利用金屬具有重要意義，回收利用廢舊金屬制品的目的之一是節(jié)約有限的金屬資源【分析】鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵

30、生銹的必要條件；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹；書寫化學方程式要注意規(guī)范性；金屬資源屬于不可再生資源23.【答案】 Ag；Fe2+ 、Mg2+ 【解析】【解答】解：向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，無氣體生成，說明鐵不過量。則濾出的固體中一定含有Ag。濾液中一定含有的陽離子是Fe2+ 、Mg2+ 。故答案為： Ag；Fe2+ 、Mg2+?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動性順序來分析解答。24.【答案】Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 【解析】【解答】在金屬活動性順序中，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，故將

31、鋅加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中后，鋅先與硝酸銀反應，后與硝酸銅反應，銀的相對原子質量比鋅大，故ab段溶液的質量減少，鋅的相對原子質量比銅的相對原子質量大，故bc段溶液的質量增加，故b點表示鋅與硝酸銀恰好完全反應，故b點溶液中的溶質有生成的Zn(NO3)2和未反應的Cu(NO3)2；故答案為：Cu(NO3)2、Zn(NO3)2【分析】根據(jù)金屬和鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，且金屬越弱優(yōu)先置換，通過各反應的關系分析溶質的情況。25.【答案】水；氧氣；保持鐵鍋表面的潔凈干燥 【解析】【解答】鐵鍋使用不當易生銹，是因為鐵與空氣中的氧氣和水共

32、同作用的結果為了防止鐵鍋生銹，人們常采用保持鐵鍋表面的潔凈干燥或在將鐵鍋擦干，涂上一層植物油等方法，這些方法都能夠防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水故答案為：水；氧氣；保持鐵鍋表面的潔凈干燥【分析】鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹三、實驗探究題26.【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe、R、Cu、Ag；R+H2SO4=H2+RSO4（2）H2O和O2（3）A,C 【解析】【解答】（1）乙中鐵能與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應的化學方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，由于甲中出現(xiàn)氣泡，說明了

33、R在金屬活動性順序表中，位于氫的前面，燒杯乙中的溶質是鐵與硫酸銅反應生成的FeSO4 ， 由于乙中無明顯現(xiàn)象，說明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe、R、Cu、Ag；R與硫酸反應生成R的硫酸鹽（R在化合物中化合價為+2價，化學式是RSO4）和氫氣，反應的化學方程式是R+H2SO4=H2+RSO4；（2）鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹。為了防止鐵被銹蝕，我們常在鐵制品的表面涂抹一層油漆，主要為了隔絕空氣中的H2O和O2；（3）A、合理開采金屬礦物能節(jié)約金屬資源，正確；B、金屬在生產生活中有著廣泛的應用，不能禁止使用，錯誤；C、回收廢棄舊金屬是保護金屬資源的有效措

34、施，正確。故答案為：AC?！痉治觥吭诮饘倩顒有皂樞蛑?，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應。要驗證三種金屬活動性大小關系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應。27.【答案】（1）氧氣、水；把溶解在水中的氧氣排出（2）溫度越高，鐵的銹蝕速率越快；在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣；鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時間III；鐵的銹蝕速率與水溶液的導電性有關，在能導電的溶液中，銹蝕的速率加快（3）A,C 【解析】【解答】

35、解：（1）B中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，生銹了，說明鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹故填：氧氣、水因為蒸餾水中溶解有少量的氧氣，加熱煮沸的目的是把溶解在水中的氧氣排出故填：把溶解在水中的氧氣排出（2）根據(jù)兩套裝置中鐵釘均銹蝕所需時間III，可得出結論：溫度越高，鐵的銹蝕速率越快由結論知，鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快可設計實驗步驟為：在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣，由此得到現(xiàn)象為：鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時間III根據(jù)實驗現(xiàn)象：兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間III則得出的結論為：鐵

36、的銹蝕速率與水溶液的導電性有關，在能導電的溶液中，銹蝕的速率加快（3）A、金屬銹蝕就是金屬與其他物質發(fā)生化學反應，故A正確；B、金屬越活潑，不一定越容易被銹蝕，如鋁，生成一層致密的氧化鋁保護膜阻止了鋁進一步被氧化，故B錯誤；C、由以上實驗三可知，金屬的銹蝕與水溶液的導電性有關，金屬腐蝕不一定要有氧氣參加，故C正確；故答案為：（1）水和氧氣；將溶解在水中的氧氣趕出；（2）影響因素實驗設計實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋溫度溫度越高，鐵的銹蝕速率越快氧氣含量在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時間III水溶液的導電性鐵的銹蝕速率與水溶液的導電性有關，在能導電的溶液中，銹蝕的速率加快【分析】（1）根據(jù)鐵生銹的條件分析；根據(jù)水中能溶解少量的氧氣分析；（2）根據(jù)兩套裝置中現(xiàn)象分析，即且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間III；根據(jù)氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快分析；根據(jù)型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間III分析；【反思與提高】A、金屬銹蝕就是金屬與其他物質發(fā)生化學反應；B、根據(jù)金屬鋁進行判斷；C、根據(jù)金屬的銹蝕與水溶液的導電性有關【反思與提高】AC四、綜合題28.【答案】（1