資陽市高中2013級第二次診斷性考試理科綜合化學試題及參考答案

1、資陽市高中2013級第二次診斷性考試理科綜合·化學理科綜合共300分，考試用時150分鐘。本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。全卷共100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 Co 59注意事項：1答第卷前，檢查自己的姓名、座位號、報名號是否填寫在答題卡上，條形碼是否貼在答題卡上對應的虛線框內(nèi)。2第卷每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第卷用黑色墨水的鋼筆或簽字筆在答題卡上對應題號位置作答，在試卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束時，監(jiān)考人員將答

2、題卡收回。第卷（選擇題 共42分）1化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似B不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點C鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D在家可用食醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性2對下列各組離子共存問題的評價及離子方程式書寫正確的是選項離子組評 價AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應：4Fe2+2NO3-6H+4Fe3+2NO3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要發(fā)生水解且相互促進：2Al3+

3、3CO32-3H2O2Al(OH)33CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因會發(fā)生如下反應：HCO3-OH-CO2H2O3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1 mol C5H12O中含有的共價鍵數(shù)目為17 NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3.5 NAC在鐵和氯氣的反應中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為2 NA D1 L 1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA4下列有關電化學裝置完全正確的是5下列實

4、驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論對應關系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A測量等濃度的Na2CO3與C6H5ONa溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OHB將SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C取少量的變質(zhì)FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色FeCl2未完全變質(zhì)D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振蕩靜置分層上層為苯，下層為NaOH與苯酚鈉的混合溶液6下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl-)c(Na)c(CH3CO

5、O-)c(H)c(OH-)B0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)7研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)，在2 L恒溫密閉容器中分別進行實驗和實驗，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗編號反應條件時間NO/molCl

6、2/molNOCl/mol實驗T、恒容初始0.20.1010 min0.050.02512 min0.15實驗T、恒壓初始0.20.10下列說法中不正確的是A實驗中，010min內(nèi)，v(NOCl)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1B平衡時若升高溫度，達到新平衡時K400，則該反應 H0C平衡時實驗比實驗的Cl2轉(zhuǎn)化率大D若實驗起始只充入0.4 mol NOCl，則平衡時NOCl濃度大于0.15 mol·L-1理科綜合（化學）試卷 第5頁（共4頁）第卷（選擇題 共58分）8（15分）X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常見元素。X的單質(zhì)是密

7、度最小的氣體；Y的一種核素常用于考古，且其一種同素異形體是較軟的物質(zhì)之一；Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物相遇會產(chǎn)生大量白煙；R2+離子的3d軌道有9個電子。（答題時用具體的元素符號）（1）R位于元素周期表 （周期、族），Z的基態(tài)原子價層電子排布式為 。（2）Z的氣態(tài)氫化物比同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物熔點高很多，其原因是 。（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線型存在的4核分子中鍵與鍵之比為 。（4）R可以形成多種氧化物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖，該氧化物的化學式為 ，氧的配位數(shù)是 。（5）可用YX4還原ZOx以消除污染。YX4(g)4ZO2(g)4ZO(g)YO2(g)2X2O(g) H

8、574 kJmolYX4(g)4ZO(g)2Z2(g)YO2(g)2X2O(g) H1160 kJ/mol試寫出YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式： 。9（14分）為研究鐵與熱濃硫酸的反應，某學習小組設計了下圖，進行探究活動：實驗中觀察到的部分現(xiàn)象如下：開始時，B、C中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，B中溶液褪色，C中溶液顏色變淺；一段時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加。（1）儀器G的名稱是 ，其作用是 。（2）“一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是（只用化學方程式表示）： 。（3）裝置D中的藥品是 ，F(xiàn)中的藥品是無水硫酸銅，其作用是 ，（4）E中的實驗現(xiàn)象是 。 （5）若A中反應后鐵有剩

9、余，將所得溶液久置于空氣中會生成紅褐色絮狀物，用一離子方程式表示其變化： 。（6）若足量的鐵與10 mL 18.0 mol·L-1的濃H2SO4在上述裝置中反應完全，測得反應前后E裝置的質(zhì)量減少了0.32 g，則A中所得的FeSO4溶液物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。（假設溶液體積不變） 10（14分）有機物H是一種香料，它的合成路線如下：已知以下信息： B分子中含有一個甲基，E不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； G的核磁共振氫譜中只有3組吸收峰； RXCH2=CHRRCH=CHRHX。完成下列填空：（1）物質(zhì)A的名稱是 ；C分子中官能團的名稱是 ；G的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）

10、BC的反應類型是 。（3）CEF的化學方程式是 。（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有6種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 、 。 含有兩個苯環(huán)（除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)）； 分子中只存在四種化學環(huán)境不同的氫原子。廢料樣品11（15分）某工業(yè)廢料中主要含有Al2O3、Co2O3·CoO、少量Fe3O4等金屬氧化物（Co2O3·CoO不與強堿反應）。實驗室科技人員欲將之分離并制備相關物質(zhì)，設計流程如下：（1）過程中的操作名稱是 ，寫出過程發(fā)生反應的化學方程式 。（2）溶液a中含有金屬離子有 。（3）溶液a中逸出的黃綠色氣體是氯氣，下列說法不正確的是 。

11、氯氣是有漂白性的酸性氣體 液氯和氯水均為液體，且都含有氯分子 將氯氣通入堿液時，氯氣既是氧化劑，又是還原劑 次氯酸見光易分解，說明次氯酸是弱酸 向氯水中滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含Cl-（4）寫出過程發(fā)生反應的離子方程式： 。高鐵電池的總反應為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH則充電時陽極反應式為 。（5）Co可以形成CoC2O4·2H2O（M為183 g/mol），5.49 g該晶體在空氣中加熱，在不同溫度下分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表：溫度范圍（）固體質(zhì)量（g）1502104.412903202.418909202.25經(jīng)測定

12、，210290過程中，產(chǎn)生的氣體只有CO2，則此過程發(fā)生的化學反應方程式為： 。資陽市高中2013級第二次診斷性考試化學參考答案及評分意見題號1234567選項DBACDCB8（15分）（1）4周期B族； 2s22p3； （各2分）（2）NH3可以形成分子間氫鍵 （2分）；（3）32 （2分）；（4）Cu2O （2分）； 4 （2分）；（5）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol （3分）；9（14分）（1）（球形）干燥管 （1分）； 防止空氣中的水進入F裝置（2分）；（2）FeH2SO4H2FeSO4（2分）；（3）濃硫酸 （2分）；檢驗水的生成（2分）；（4）黑色固體變紅 （1分）；（5）12Fe2+3O26H2O4Fe(OH)38Fe3+ （2分）；（6）10（2分）；10（14分）（1）甲苯（或甲基苯）（2分）；碳碳雙鍵、羧基（2分）；（2分）；（2）消去反應（1分）；（3）（3分）