高二化學選修3《物質結構與性質》

1、高二化學選修三模塊測試題第卷 選擇題(共50分)一 選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1科學家對原子結構的認識順序正確的是( )道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型 電子云模型A B C D2某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( )A只有x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+253下面的排序不正確的是( )A晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C熔點由高到低:Na>Mg>Al D晶格

2、能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI4下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化或升華時，克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是( )A碘和氯化鉀 B金剛石和重晶石C二氧化硅和干冰 D軟脂酸甘油酯和冰醋酸5下列各組元素屬于p區(qū)的是( )A原子序數(shù)為1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg7向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 ( )A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子Cu(NH3)4 2+C向反應后的溶液

3、加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道8螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為( )A2 B4 C6 D89某物質熔融狀態(tài)導電，固態(tài)導電，將其投入水中水溶液也導電，推測該物質可能是( )A金屬 B非金屬 C可溶性堿 D可溶性鹽10下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是( )A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌

4、道上有三個未成對的電子的Y原子D最外層都只有一個電子的XY原子二選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1-2個選項符合題意)11下列表達方式錯誤的是( )A B甲烷的電子式 C硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6 D碳12原子構成12 6C12已知XY元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是( )AX與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B第一電離能Y一定小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX13下列關于丙烯(CH3CH =CH2)的說法正確的( )A丙烯分子有8個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3

5、雜化C丙烯分子存在非極性鍵D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上14下列說法中正確的是( )ANO2，SO2，BF3，NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；CNaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個；D單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子15最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是( )A該晶體類型是原子晶體B該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為12C晶體中碳原子數(shù)與CO化學鍵數(shù)之比為12D晶體的

6、空間最小環(huán)共有6個原子構成16三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定條件下直接反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有關NF3的敘述正確的是( )ANF3是一種極性分子 BNF3的還原性比NH3強CNF3中的N呈+3價 DNF3中的N采取sp2雜化成鍵17下列有關金屬的說法正確的是( )A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強D溫度升高，金屬的導電性將變小18下列敘述正確的是( )AHFHClHBrHI的熔點沸點依次升高B具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的兩

7、種粒子，有可能一種是分子，一種是離子C氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClOD元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化19已知XYZ三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是( ) AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 20金屬晶體的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是( ) A.易導電B.易導熱C.有延展性D.易銹蝕 第II卷 非選擇題 (共50分)三 填空題(共28分)21(3分)某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s

8、1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；元素符號為 ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是 。22(8分)mnxy四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為 ，空間構型為 。(2)m與y所形成的化合物含 鍵，屬 分子。(填“極性”或“非極性”)(3)x位于周期表的第 周期，第 族；其原子結構示意圖為 。(4)由ny的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為 ，此物質在固態(tài)時屬于 晶體。23. (7分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合

9、物 CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵Fe(CO)5羰基鎳Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一對孤對電子，CO原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為 ，與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列 。A. 水 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 硫酸鎳溶液(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 。(3)用價層電子對互斥理論預測H2Se和

10、BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是 。A. 直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形 C.直線形；平面三角形 D. V形；平面三角形24. (10分)下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素請回答下列問題：(1)寫出元素I的基態(tài)原子的價電子排布式 ；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的 周期 族。(2)請列舉F的金屬性比C強的實驗事實： ，并用原子結構理論解釋其原因： (3)在標準狀況下，根據(jù)M=m/n測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質量，結果發(fā)現(xiàn)，測定結果總比理論值高，其原因是 (4)HAG三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結構如下圖，則該晶體的化學式為

11、 ；在該晶體中，G離子的配位數(shù)為 。四實驗題(共15分)25(6分)(1)碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色棕色一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請回答：溫度低時溶液呈 色，溫度高時溶液呈 色，因為 。(2)在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復上述操作，熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學過關于晶體性質的知識解釋上述現(xiàn)象： 五計算題(共7分)27(12分)某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位于立方體的 頂點，Y位于立方體中心。試分析：晶體中每個Y同時吸引著_個X，每 個x同時吸引著_

12、個Y，該晶體的化學式為_ (2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數(shù)為_。(4)設該晶體的摩爾質量為M g·mol1，晶體密度為g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol1，計算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離。(單位取“cm”) 高二化學選修三模塊測試題(2)2 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷 選擇題 (共50分)一 選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

13、( ) A. 3s1和3s23p4 B.3s23p4 和2s22p4C.3s2 和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p42下列各組物質熔點高低的比較,正確的是( )A晶體硅>金剛石>碳化硅 BCsCl>KCl>NaCl CSiO2>CO2>He DBr2> I2>He3下列化學式能真實表示物質分子組成的是( )ANaOH BS03 CCsCl DSi02 4.下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是( )ASO2與Si02BC02與H20CNaCl與HClDCCl4與KCl5科學家對原子結構的認識順序正確的是( ).道爾頓原子模

14、型 .盧瑟福原子模型 .湯姆生原子模型 .電子云模型A BC D6下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是( )A判斷一種元素是金屬還是非金屬 B判斷化合物中元素正負價C判斷化學鍵類型 D判斷化合物溶解度7下列敘述中正確的是( )A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C當各軌道處于全滿半滿全空時原子較穩(wěn)定D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大8向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是(    )A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的

15、濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+的空間構型為正四面體型D. 在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道9下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是( )AK：1s22s22p63s23p64s1 BF-：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.某物質的晶體中含TiOCa三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中TiOCa的中原子個數(shù)之比為( )A1:3:1B2:3:1C2:2:1D1:3:3 11.下列配合物

16、的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是( )ACo(NH3)4 Cl2 Cl BCo(NH3)3 Cl3 CCo(NH3)6 Cl3 DCu(NH3)4Cl212根據(jù)等電子原理，等電子體之間結構相似物理性質也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H413根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是( )化學鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能( KJ·mol-1)436431299247193AHCIBHBrCH2DBr214氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛

17、分子() 內的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內氫鍵)，對羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點沸點的相對大小關系是( )A前者>后者B前者<后者C前者=后者D無法估計15.面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是 16. NaMgAl的有關性質的敘述正確的是： A還原性：Na> Mg >Al B第一電離能：Na< Mg <AlC電負性：Na> Mg >Al D堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)317. (2008·上海)化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確

18、的是ACO2的電子式 BCl的結構示意圖 C乙烯的結構簡式 C2H4D質量數(shù)為37的氯原子 17 37ClXYZW18. XYZW均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是AY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強B原子半徑：WZYXCW的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強D四種元素的單質中，Z的熔沸點最高19下列說法正確的是ACO2H2O都是非極性分子B乙酸蔗糖都是弱電解質CC6H6OC7H8O一定互為同系物D石英食鹽金屬鈉干冰的熔點依次降低20現(xiàn)代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的最著名的硫氮化合

19、物的分子結構。下列說法正確的是A該物質的分子式為SNB分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質具有很高的熔沸點D該物質與S2N2互為同素異形體21用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形22前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A3種B4種C5種D6種23. 下列敘述正確的是A原子晶體中可能存在極性共價鍵B干冰升華時分子內共價鍵發(fā)生斷裂C原子晶體的熔點比分子晶體的熔點低D離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵24XYZ為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是A原子半徑的大小順序： ZXYBZ單質與X單質直接反應可生成兩種化合物C工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質DYZ元素