山東省濟(jì)寧市2020屆高三化學(xué)5月高考模擬試題（Word版附答案）

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無(wú)數(shù)的人。-培根濟(jì)寧市2020高考模擬考試 化 學(xué) 試 題 2020.051.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75一、選擇題：

2、本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是AN95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成纖維B為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入適量稀鹽酸C“煤改氣”可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放量，有利于打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)D墨子·天志中記載：“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬2已知：|，如果要合成，所用的起始原料可以是 1,3己二烯和2丁炔 2乙基1,3丁二烯和2丁炔2,3二甲基1,3己二烯和乙炔 2,3二甲基1,3丁二烯和1丁炔A B C D3用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用裝置制取乙

3、酸乙酯 B用裝置制CaCO3C用裝置熔融Na2CO3 D用裝置滴定未知濃度的硫酸4下列說(shuō)法正確的是A甲醛（HCHO）和光氣（COCl2）分子中：鍵角H-C-HCl-C-Cl B基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖：C3px所代表的含義是：第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道D四硼酸根離子X(jué)m-（含B、O、H）的球棍模型如圖，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間5蛋白酶抑制劑茚地那韋（Indinavir）被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于茚地那韋（Indinavir）的說(shuō)法正確的是 A茚地那韋分子中有4個(gè)手性碳原子B茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面

4、D茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機(jī)物6W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外層電子數(shù)是 X 次外層電子數(shù)的 3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是 A非金屬性：WYZXBY、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子CW是同周期中原子半徑最大的元素D陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層(3Ni3B+Ni)，反應(yīng)的離子方程式為：20Ni2+16BH4-+34OH-+6H2O=2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列說(shuō)法不正確的是A1mol B(OH)4-

5、含有鍵的數(shù)目為8NABBH4的立體構(gòu)型是正四面體形CB原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能量均不相同DNi的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳原子的配位數(shù)為128根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀I3溶液中存在平衡：I3I2IB在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3HClOC向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性D在植物油中滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色植物油含有酯基9甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO

6、(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，利用甲、乙兩裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)冶金硅（Cu-Si作硅源）進(jìn)行電解精煉制備高純硅。下列說(shuō)法正確的是A電極M與a相連接B液態(tài)Cu-Si合金作陽(yáng)極，固體硅作陰極C廢水中的尿素的含量不會(huì)影響硅提純速率DM電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O6e=CO2+N2+6H+10碘酸鈣Ca(IO3)2微溶于水，不溶于乙醇，是廣泛使用的既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和飼料添加劑。已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A轉(zhuǎn)化過(guò)程說(shuō)明Cl2的氧化性大于I2和IO3B轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子

7、方程式為I25Cl212OH2IO310Cl6H2OC將水層溶液用CCl4多次萃取、分液，除去HIO3水溶液中少量I2D向水層中加入Ca(OH)2或CaCl2粉末，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥制得Ca(IO3)2·H2O二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11黃鐵礦（主要成分FeS2），在空氣中會(huì)被緩慢氧化，氧化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A發(fā)生反應(yīng)a時(shí)，0.05mol FeS2被氧化時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約19.6LB為了驗(yàn)證b過(guò)程反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+，可選用KSCN溶液和氯水Cc發(fā)生反應(yīng)的離

8、子方程式為：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+D已知25 時(shí)，KspFe(OH)32.79×10-39，則該溫度下d逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.79×10312已知：P。室溫下，向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨P的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)溶液中：c(HX)+ c(X )0.10mo1·L-1Bb點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)Cc點(diǎn)溶液中：c(Na+)10c(HX)D溶液中水的電離程度：cba13二氧化氯(ClO2)是環(huán)保型殺菌消毒劑，熔點(diǎn)為

9、59.5，沸點(diǎn)為11.0，極易溶于水但不反應(yīng)，水溶液在溫度超過(guò)95時(shí)易發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸酸化NaClO2濃溶液放出C1O2并生成NaCl，裝置如圖所示（夾持裝置均省略）。下列說(shuō)法正確的是A中水槽內(nèi)為熱水，裝置的作用是防倒吸B圖中的裝置的連接順序?yàn)镃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5ClO2+2H+4C1O2+Cl+H2OD實(shí)驗(yàn)需要控制溫度，可采取不斷攪拌和控制恒壓漏斗中硫酸的滴落速度14生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法去除。電解時(shí)：如圖1原理所示可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。下列說(shuō)法正確

10、的是A圖2中020min脫除的元素是氮元素，此時(shí)石墨作陰極B溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C圖2中2040min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2D電解法除氮有效氯ClO氧化NH3的離子方程式為3ClO+2NH3=3Cl+N2+3H2O15T時(shí)，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)： CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為41.6kPa，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時(shí)間t與CH3OCH3分壓p(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是At=400s時(shí)，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為0.16B該溫度

11、下，要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，只可以使用催化劑C平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)121.6 kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4000D反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)k·p(CH3OCH3)，t=400s時(shí)，v(CH3OCH3)=0.0154 kPa·s-1三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（10分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程如圖。 催化劑中添加助劑Na、K、Cu（也起催化作用）后可改變反應(yīng)的選擇性。下列說(shuō)法正確的是_a.第步所發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+H2CO+

12、H2O b.第步反應(yīng)的活化能低于第步c. Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的H減小 d. 添加不同助劑后，各反應(yīng)的平衡常數(shù)不變加入助劑K能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是 （2）納米鐵是重要的儲(chǔ)氫材料，可用反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.48molCO，在T1、T2不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得c(CO)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。T1 T2，H 0（填“”或“”）T2溫度下，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為p，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K （已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=，其中p為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×105Pa），pFe(CO)5、p(CO

13、)為各組分的平衡分壓。）（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）被稱為“綠色化學(xué)”凈水劑，在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。 電解法可制得K2FeO4，裝置如圖，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 K2FeO4在水解過(guò)程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：MnFe2O4(s)MnFe2O(4-x)(s)+O2(g) H1MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)MnFe2O4(s)+xH2(g) H22H2O(g)2H2(g)+O2(g) H3則：H3與H1、H2的關(guān)系為H3

14、17（12分）2020年，自修復(fù)材料、自適應(yīng)材料、新型傳感材料等智能材料技術(shù)將大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國(guó)防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。（1）我國(guó)科研工作者基于丁二酮肟氨酯基團(tuán)的多重反應(yīng)性，研制了一種強(qiáng)韌、自愈的超級(jí)防護(hù)材料，其中的分子機(jī)制如圖所示。Cu在元素周期表中位于 區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_個(gè)伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料，對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：還原石墨烯中碳原子的雜化形式是 ，上圖中氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào) C 與其相鄰 C 原子間鍵能的變化是 （填“變

15、大”、“變小”或“不變”），二者當(dāng)中在水溶液中溶解度更大的是_ （填物質(zhì)名稱），原因?yàn)開（3）砷化硼是近期受到廣泛關(guān)注一種IIIV半導(dǎo)體材料。砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：B：（0，0，0）；（，0）；（，0，）；（0，）；As：(，)；(，)；(，)；(，)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出砷化硼晶胞的俯視圖，已知晶體密度為dg/cm3，As半徑為a pm，假設(shè)As、B原子相切，則B原子的半徑為_pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。18（13分）亞硝酰硫酸M(NOSO4H)=127g·mol-1主要用于分散染料重氮反應(yīng)中取代亞硝酸鈉，從而降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量

16、NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）裝置A制取SO2，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，導(dǎo)管b的作用是 （2）SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20的條件下，反應(yīng)制得NOSO4H。反應(yīng)過(guò)程中，亞硝酰硫酸和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是 。反應(yīng)過(guò)程中，硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSO4H生成的物質(zhì)的量的可能原因是 （3）裝置C的主要作用是 。（4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是 。（5）測(cè)定亞硝酰硫酸N

17、OSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ，亞硝酰硫酸的純度為 。（精確到0.1%）19（12分）2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)鋰電池的發(fā)明者，鋰離子電池已經(jīng)徹底改變了我們的

18、生活。如果廢舊電池處理不當(dāng)就會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，影響人們的健康生活。一種以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4·2H2O的流程如下： （1）除鋁時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）灼燒的主要目的是 ，實(shí)驗(yàn)室中灼燒實(shí)驗(yàn)用到最重要的儀器是 （3）還原步驟在70左右，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可以達(dá)到目的，但其缺點(diǎn)是 （4）沉淀時(shí)，證明Co2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是 （5）已知：NH3·H2ONH4+OH   Kb=1.8×105 H2C2O4

19、H+HC2O4   Ka1=5.4×102 HC2O4H+C2O42     Ka2=5.4×105 則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7（填“”或“”或“”）（6）已知含鋁元素微粒的濃度與pH的關(guān)系如圖所示，設(shè)計(jì)由濾液X制備純凈的Al2O3的實(shí)驗(yàn)方案 （實(shí)驗(yàn)中必需使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水） 20.（13分）有機(jī)化合物F合成路線如下，回答下列問(wèn)題：已知信息如下： （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， F中含氧官能團(tuán)的名稱 （2）B與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為 ，BC的反應(yīng)類

20、型為 ，其反應(yīng)方程式為 （3）寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 可發(fā)生水解反應(yīng)得到M、N兩種產(chǎn)物，M在一定條件下可氧化為N；M、N具有相同碳原子數(shù)，且所有碳原子一定在同一平面上。（4）已知：R1CCH+R2CHOR1C。寫出以CH3OH和CHCH為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）。 濟(jì)寧市2020高考模擬考試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題110小題（單選，每小題2分）15 B A B C D 610 C C A D B 選擇題1115小題（不定項(xiàng)選擇，每小題全對(duì)4分，部分1分，有錯(cuò)0分）1115 B BC D CD AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（10分）（1）ad （1分） 降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率（1分）（2） （1分） （1分） （1分）（3）Fe6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （2分） HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O（2分）（4）（1分）17（12分）（1）ds （1分） 5 （1分）